精品教案
重难点八 气体摩尔体积及相关计算
【要点解读】
1．气体摩尔体积的正确理解
2．气体摩尔体积的适用范围
气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0．2 mol H2与0．8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22．4 L。 3．气体摩尔体积相关计算
①气体的物质的量n=
Vm
②气体的摩尔质量M=Vm·ρ=22．4ρ（标准状况下） ③气体的分子数N=n·NA=·NA
Vm④气体的质量m=n·M=·M
Vm
VVV
【特别提醒】（1）气体摩尔体积与温度、压强有关，标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L·mol
－1，非标准状况下的气体摩尔体积也有可能是
22.4 L·mol－1。
（2）使用22.4 L·mol－1时的注意事项
①条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的状况。
②物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。
可编辑
精品教案
③数值：22.4 L·mol－1是近似值。 【重难点指数】★★★
【重难点考向一】气体摩尔体积概念理解
【例1】下列说法中正确的是( )
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 L B．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 mol 【答案】D 【解析】
选项 A B C D 分析 气体体积受温度、压强影响，这里未指明温度、压强 气体摩尔体积的单位为L·mol－1 标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积 标准状况下，22.4 L混合气体中分子总数为NA 结论 × × × √ 【重难点点睛】气体摩尔体积使用时注意
（1）1个条件：必须指明条件。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。 （2）1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 （3）1个单位：气体摩尔体积单位是L·mol－1，而不是L。
【重难点考向二】气体摩尔体积的相关应用
可编辑
精品教案
【例2】如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A．所含原子数相等 B．所含分子数相等 C．气体质量相等 D．所含C原子数相等 【答案】B
考点：考查物质的量的有关计算
【重难点特训】
1．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）
A．
22.4bac NAL B．
22.4abc NA22.4ac22.4bcb NAL D．a NAL
L C．
【答案】D 【解析】
cb试题分析：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为a，c克该气体的物
质的量为
cbcbaNAmol?1=aNAmol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为 cb22.4cbaNAmol×22.4L/mol=aNAL，故选D。
【考点定位】考查物质的量的计算
可编辑
高中化学 第一章 从实验学化学 重难点八 气体摩尔体积及相关计算(含解析)新人教版必修11
