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2016年12月份美岭中学化学月考试卷
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27
S:32 Cl:35.5 Al 27
I卷(48分)
.选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48: 1 ?下列各组仪器常用于物质分离的是
④ ⑤ ⑥ ①
C ?②④⑥ D.②③⑤ A ?①③⑥
2?下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. H2O2F2 B. HCI— CI2 C. H2SO4 — BaSO4 D . CuSCu
3?等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3: 2,则两种溶液 中Cl-的物质的量浓度之比为：
A. 1: 2 B. 3: 4 C. 1: 1 D . 3: 2 4. 下列气体在同温度、同同质量时，体积最大的是： 压、 C . CH4 D . H2 5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与 NaOH溶液反应的是 ( ① NaHCO ② AI2O3 ③ Al(OH)s ④ NaAIQ ⑤ Al A. ②③ B .②③④ C.①②③⑤ D .全部 6 .下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ( ) A . SC3+H2O===HSC4 B. 2F2+2H2O==4HF+O
C . 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 D . 2Na+2H2O=2NaOH+H2 t 7. 下列与实验相关的叙述正确的是
A. 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取待测液，并与标准比色卡对照 B. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
C. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入氯化钡溶液和 稀盐酸
D .洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 8. 下列离子方程式正确的是
A. 向 CaCl2溶液中通入 CO2: Ca + CO2+H2O=CaC6 J +H B. 石灰石与盐酸反应： CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2T+ H2O
C. 醋酸和氨水混合： CH3COOH+OH- =CH3COO- +H2O
D .向NaHSO4溶液逐滴滴加少量Ba(OH)2溶液(至溶液呈中性)：Ba2++OH + 2——
+ H +SO4 =BaSC4 J + HO
9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是： A. Na+、K+、H+、CH3COO- B.Ca2+、NO3-、SO42-、K+
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C.Mg2+、Na+、SO42-、NO3- D.Na+、OH-、SO42-、H+
10?氮化铝(AlN )具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应 用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al 2O3+ N2+ 3C…'2AIN + 3CO，下列叙述正确的是
A ?氮化铝中氮元素的化合价为+3价 B. AIN的摩尔质量为41g
C. 上述反应中每生成1 mol AIN，转移3 mol电子
D. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，AI2O3是氧化剂
11. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两 种物质
的方法正确的是 ()
A .分别用坩锅加热两种样品质量减少的是小苏打； B. 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧， 火焰颜色呈黄色的是小苏打； C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量等浓度的盐酸反应，产生二氧化碳 速度快的为碳酸氢钠；
D .先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打； 12. 下列叙述正确的是
A .同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同 B. 等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等 C. 1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小
D. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 13. 下列试剂可以除去镁粉中的铝粉的是：
A. 盐酸； B.硫酸； C.氢氧化钠； D硫酸铜
14 .下列实验设计能达到预期目的的是：
A .为检验酸性溶液中的 C「和SC42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加 硝酸钡溶液
B. 向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾
C. 向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCb饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 D. 利用丁达尔效应不能区别 N82CO3溶液与Al(OH)3胶体
15.下列实验中，实验设计及所选装置合理的是
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A ?回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选① B?用酒精提取碘水中的碘，选③
C ?将HCI气体从长导管通入并用水吸收，选⑤ D.粗盐提纯，选①和②
16?下列物质存放方法 错误的是（ ） A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B. 漂白粉长期放置在烧杯中
C. 常温用铝容器装运浓硫酸和浓硝酸 D. 金属钠存放于煤油中
17. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述 不正确的是 A .标准状况下，22.4 L氦气所含核外电子数为2NA B. 16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
C. 在H2O2 + CI2 = 2HCI + 02反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 D. 常温常压下，18g 1H20和20g2H2O混合气体中含有的原子数为 3NA 18. 下列变化属于氧化还原反应，但 不属于四种基本反应类型的是 A. C0+Cu0 二 CU+CO2 B. 2AI+Fe2O3 1 AbO3+2Fe C. 2O3 . 3O2 D. Cl2+2FeCl2====2FeCl3
19. 如果Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子以物质的量之比1:3:2:2共存于同一 溶液，那么M可能是
A. CO32 B.NO3 C. OH D SO42
20. 某研究小组对离子方程式 XR2+ + yH + + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究， 在各种不同说法中错误的是：
A .根据电荷守恒，得出X与y的和一定等于m B. 根据原子守恒，得出X和m的数值一定相等 C. 根据电子得失守恒，得出X=4的结论
D. 根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂,O2是氧化剂,R3+是氧化产物, H2O是还原产物
21 .已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl2— 2C「; MnO4―Mn2+; C2O72— C产；HNO3— NO如果分别用等物质的量的这些物质 氧化足量的KI,得到12的量最多的是
A. Cl2 B. MnO4 C. C2O72 D. HNO3
，：
22.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在道是否漏气。下列说法 错误的是（
A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了 Cl2的强氧化性
3Cl2 2NH
^
N2 6HCl
检查氯气管
）
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C. 该反应属于复分解反应
lN
D. 生成1m°2有6mol电子转移
23. 下列叙述中正确的是
A .含金属元素的离子，不一定都是阳离子
B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
24. 将标况下的NH3溶于水中，得到密度为b g cm-3的氨水a g,物质的量浓度 为c mol L-1，则溶于水中的NH3的体积是：
22.4c L 17
22.4ac L 1000b
C.
22.4ac 17(1 —c)
22.4ac 1000b -17c
□卷
二.填空题(共52分)：
25. (8分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。 若阿伏加德罗常数用NA表示，则
(1) 该气体所含原子总数为 _______________________ .(用 m、M、NA、V表 示，下同)
(2) 该气体在标准状况下的体积为 ____________________
(3) 该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为 (4) 的量浓度为
该气体溶于水后形成 V L溶液，其溶液中溶质的物质
26. (16分)有以下物质：A、熔融氯化钠 B、硫酸 C、硫酸钡固体 D、 蔗糖 E、二氧化碳 F、液态氯化氢 G、铜 H、氢氧化钙溶液 I、醋酸 钠固体
(1) ______________________________ 下列物质中，能导电的是 ___ ，属于电解质的是 _______________________________ ，属 于非电解质的是 ____________ (填序号，以上同)。
(2) 将足量的E通入H中，反应的离子方程式： ________________________ 。 (3) 写出 B 和 I 在水中反应的离子方程式 _______________________________
(4) 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白 粉，化学反应方程式
为 ____________________________________________________________ ;该反应 中氧化剂与还原剂物质的量之比是 ______________ 。
27. (6分)某反应中反应物与生成物有：ASH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3ASO4、
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H2O和一种未知物质X 5 / 9
福建美岭中学化学月考试卷
