核心素养微专题
四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)的综合应用
1.四大平衡常数的比较 常数 水的离 子积常数 符号 适用体系 任意水 溶液 弱酸 溶液 升温, 影响因素 温度升高, 表达式 Kw Kw增大 HAKw=c(OH-)·c(H+) H++A-,电离常数Ka= 酸Ka 电离 常数 碱Kb 弱碱 溶液 K值增大 BOH B++OH-,电离常数Kb= A-+H2O盐的水 解常数 升温,Kh 值增大 溶度 积常数 OH-+HA,水解常数Kh= Kh 盐溶液 Ksp 难溶电 解质溶液 升温,大 多数Ksp 值增大 MmAn的饱和溶液:Ksp= cm(Mn+)·cn(Am-) 2.四大平衡常数的应用 (1)判断平衡移动的方向
Qc与K的关系 Qc>K Qc=K Qc 平衡移动方向 逆向 不移动 正向 溶解平衡 沉淀生成 饱和溶液 不饱和溶液 ①Kh= ②Kh= (3)判断离子浓度比值的大小变化。如将NH3·H2O溶液加水稀释,c(OH-)减小,由 于电离平衡常数为,此值不变,故的值增大。 (4)利用四大平衡常数进行有关计算。 【典例】(2024·武汉模拟)(1)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②V1和V2的关系:V1________V2(填“>”“=”或“<”)。 (2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________。(用含a的代数式表示)。 【审题流程】明确意义作判断,紧扣关系解计算 【解析】(1)①醋酸为弱酸,盐酸为强酸,等浓度时醋酸的pH大,曲线Ⅱ为滴定盐酸曲线,曲线Ⅰ为滴定醋酸曲线,答案填Ⅰ; ②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性,要使溶液pH=7,需要醋酸稍过量,而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠溶液显中性,所以
2024高考化学冲刺核心素养专题 四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)的综合应用含解析
