第八章 酸 碱 盐
知识点精析
一、 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的比较 常见酸 色态味 溶解性 挥发性 吸水性 脱水性 用途 浓盐酸 无色、有刺激性气味的液体，易溶于水。 有 无 无 化工产品。制造某些试剂和药物，金属表面的除锈等。 浓硫酸 无色、粘稠、油状液体、易溶于水并放出大量热。 无 有 有 化工原料，生产化肥、农药、炸浓硝酸 无色、有刺激性气味的液体，易溶于水。 有 无 无 化工原料，生产化肥、染料、药、染料，精炼石油和金属除锈等。 炸药等。 注意：① 工业盐酸常因含有铁离子（Fe3+）而带黄色。浓盐酸在空气中，因挥发出的氯化氢气体与水蒸气接触生成盐酸小液滴会形成白雾。“雾”是液体小珠滴分散在空气中的现象；“烟”是固体小颗粒分散在空气中的现象。 ② 正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
二、 指示剂
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊试液 酚酞试液
注意：① 实验室配制使用的石蕊试液呈紫色，也可叫做紫色石蕊试液，它在中性溶液中不变色，即仍显紫色。而酚酞试液呈无色，也可叫做无色酚酞试液，它在酸性溶液和中性溶液里都不变色，即仍呈无色。所以不使酚酞试液变为红色的溶液，不一定是酸性溶液。
② 使用指示剂试液时，用量不能多，应用滴管滴加1～2滴试液于待测溶液中，振荡，即可观察其颜色变化。
三、盐酸、稀硫酸的化学性质
跟指示剂的作用 盐酸 稀硫酸 酸性溶液 红色 无色 中性溶液 紫色 无色 碱性溶液 蓝色 红色 盐酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变为红色； 盐酸、稀硫酸都不可以使无色酚酞试液变色 Zn＋2HCl ＝ ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl ＝ FeCl2＋H2↑ Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O Zn＋H2SO4(稀) ＝ ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4(稀) ＝ FeSO4＋H2↑ Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
跟金属的反应 跟金属氧化物反应 跟碱反应 Cu?OH?2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O 跟某些盐的反应
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 Cu?OH?2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl 注意：① 硝酸因具有很强的氧化性，跟金属反应一般不生成氢气而生成水,出除此而外与盐酸和硫酸相似，也能发生上述类似的反应。
② 使用指示剂试液时要用滴管滴入1～2滴试液于待检溶液中，振荡后观察其颜色变化。
四、复分解反应
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。通常金属氧化物跟酸、碱跟酸、盐跟酸、碱跟盐和盐跟盐在溶液里进行的反应都属于复分解反应，可用AB＋CD＝AD＋CB表示。
复分解反应有以下特点：① 反应物为两种化合物，生成物为两种化合物；② 发生反应的两种化合物相互交换成分变为两种新物质；③ 各元素的化合价在反应前后都保持不变。
注意：复分解反应一定不属于氧化还原反应。
?五、Cl?和SO24的检验
1. Cl?的检验
盐酸和可溶性氯化物的溶液中都存在着大量的Cl?，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在Cl?。
?2. SO24的检验
?硫酸和可溶性硫酸盐中都存在着大量的SO24，其检验方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化钡溶液或硝?酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中存在SO24。
注意：① AgCl和BaSO4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。在检验以上两种离子时，用稀硝酸酸化
2?2?的目的是排除其它离子，如CO3的干扰。因为溶液中的CO3也能跟硝酸银、氯化钡溶液或硝酸钡反应而产生白色
沉淀，但是这种沉淀能溶于稀硝酸。
?2?2??② 如果溶液中可能同时存在Cl?和SO24时，应先检验SO4，以免因滴加硝酸银溶液时SO4与Ag结合为沉?淀而出现干扰；在检验SO24时，为避免因滴加氯化钡而带进Cl而引起结论性错误，最好加入硝酸钡溶液。
?几种离子的鉴别
H+ OH? 2?CO3 所用试剂 现象 — — 有关方程式 紫色石蕊 紫色变红 紫色石蕊紫色变蓝 无色酚酞 无色变红 HCl Ca(OH)2 BaCl2 HNO3 AgNO3 HNO3 无色气泡且使澄 清石灰水变浑浊 生成白色沉淀 且不溶于HNO3 生成白色沉淀 且不溶于HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO2 ＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O Na2SO4 ＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 ?SO24 Cl? 二、酸、碱、盐 1．酸
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，酸常用通式HnR表示。其电离方程式可记忆为：酸＝氢
离子＋酸根离子；或写为：HnR＝nH+＋Rn?。即酸可以理解为是由氢离子和酸根离子组成的。
由上式可知，酸根离子所带负电荷的总数等于酸分子电离时生成的的总数。酸在溶液中的阳离子只有H+，这是判断是否酸的重要依据。
酸类中常见的有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3），日常生活里会遇到的有胃酸、醋酸、碳酸、柠檬酸乳酸等以及不同的有机酸。
2．碱
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋mOH?。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH，这是判断是否碱的重要依据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。
3．盐
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，盐也可用通式MnRm表示。其电离方程式可记忆为：盐＝金属离子＋酸根离子；或写为： ＝nMm+＋mRn?。
由上式可知，在上面所示的盐里，金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数。
盐的种类和数目很多，其用途也非常广泛。如食盐用作调味剂和防腐剂，石膏用来制作各种模型和石膏绷带，石灰石和大理石用作建筑材料，明矾净水，高锰酸钾消毒等。
一、几种常见的盐 水合物 俗称 氯化钠（NaCl） — 食盐（主要成分） 碳酸钠（Na2CO3） Na2CO3·10H2O 纯碱、苏打、口碱等 硫酸铜（CuSO4） CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 ? 白色固体，熔、沸点较 白色粉末，易溶于水， CuSO4是白色固体，易性质 高，易溶于水，其溶解度 其水溶液显碱性。结晶水受温度的影响不大。 调味、腌渍食品，生理用途 盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。 分布 合物易风化。 重要的化工产品，广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。 溶，其水溶液呈蓝色。胆矾受热可分解出结晶水。 精炼铜、镀铜制铜的化合物，制农药波尔多液。 —（化工产品） 海水、盐湖、盐井、盐矿。 盐湖、碱性土壤。 注意：1. 盐是一类化合物的总称，食盐只是其中可以用来调味食用的一种，盐类物质（特别是工业用盐）中很多是具有毒性的，如亚硝酸钠（NaNO2）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）等，因此决不能把盐都误作为食盐。
2. 碳酸钠（Na2CO3）水溶液显碱性，所以它称为纯碱。但从组成上看，它并不是碱，而属于盐类。因此要正确认识碱溶液跟碱性溶液的联系与区别。
二、结晶水、结晶水合物和风化
1. 结晶水：有些晶体从其饱和溶液中析出时，结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。 2. 结晶水合物：含有结晶水的物质叫做结晶水合物。如：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O、FeSO4·7H2O(七水合硫酸亚铁，绿矾)、KAl(SO4)2·12H2O(十二水合硫酸铝钾，明矾)等。
3. 风化：常温时，结晶水合物在干燥的空气里，逐渐失去结晶水而成为粉末的的现象叫风化。
注意：① 结晶水合物有其固定的组成，它是纯净物，且大多数属于盐类。结晶水合物化学式中的小圆点“·”只表示“合”的意义，因此结晶水合物的相对分子质量，应是“·”前后相对质量之和。
(完整版)初中化学几种常见的酸
