2021届一轮高考化学：物质的检验、分离和提纯（重庆）练习题附答案
专题：物质的检验、分离和提纯
一、选择题
1、[2019福建福州八县一中模拟]工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和S等杂质,提纯工艺流程如下,下列说法不正确的是 ( )
① ② ③ ④ A.步骤①,通入热空气可以将Fe2+氧化
B.步骤②,滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3
C.步骤③,趁热过滤时若温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质
D.步骤④,在瓷坩埚中灼烧Na2CO3·H2O
【答案】D A项,步骤①,通入热空气,能够把亚铁离子氧化为铁离子,正确。B项, 步骤②,在碱性环境下,镁离子、铁离子分别与OH-反应生成Mg(OH)2和 Fe(OH)3沉淀,因此滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3,正确。C项,步骤③,趁热过滤时,若温度控制不当,则会析出Na2CO3·10H2O等杂质,正确。D项, 步骤④,高温下Na2CO3能与瓷坩埚中的二氧化硅反应,故应在铁坩埚中进行灼烧,错误。 2、某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) A.NaHCO3、Al(OH)3 C.Na2SO3、BaCO3
B.AgCl、NaHCO3 D.Na2CO3、CuSO4
【答案】C 本题的解题关键在于熟悉各物质的水溶性及相应反应规律。NaHCO3可溶,Al(OH)3不溶,加足量稀盐酸时,NaHCO3与盐酸反应放出CO2气体,
而Al(OH)3完全溶解,向样品中加入足量稀硫酸时,有气泡产生,且固体全部溶解,不符合实验②,A项不符合题意。AgCl不溶于盐酸,不符合实验①,B项不符合题意。C项中两物质符合实验①现象,加入足量水后有固体物质(BaCO3、BaSO3均不溶),再加入稀盐酸,产生SO2气体,固体全部溶解;也符合实验②现象,加入足量稀硫酸产生SO2、CO2气体,并生成BaSO4沉淀,C项符合题意。D项中两物质符合实验①现象,加入足量水后的固体物质为CuCO3,再加入稀盐酸,产生CO2气体,固体全部溶解;但不符合实验②的现象,振荡后无固体存在,D项不符合题意。 3、下列除杂方法错误的是( )。 ．．
选项 A B C D 括号内为杂质 NO2(NO) CuSO4溶液[Fe2(SO4)3] 溴苯(溴) MnO2(I2) 实验操作或方法 通入O2 加入足量CuO，过滤 加入NaOH溶液，分液 加热 【答案】A 解析：O2能将NO氧化为O2，但多余的O2无法除去，故A错误；在含有Fe2(SO4)3的CuSO4溶液中加入适量CuO，可调节溶液的pH促进Fe3＋完全水解转化为Fe(OH)3沉淀除去，故B正确；溴苯中混有的少量溴，可用NaOH溶液洗涤后，再分液，下层为溴苯，故C正确；碘易升华，用加热的方法可除去MnO2中混有的少量I2，故D正确。
4、下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是（ ） A．硝酸银溶液和氨水 C．明矾溶液与烧碱溶液
B．盐酸和碳酸钠溶液
D．碳酸氢钠和澄清石灰水
【解答】解：A．氨水少量生成沉淀，氨水过量沉淀溶解，可鉴别，故A不选； B．盐酸少量无气体生成，盐酸过量生成气体，可鉴别，故B不选； C．NaOH少量生成沉淀，NaOH过量沉淀溶解，可鉴别，故C不选； D．改变滴加顺序，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D选； 故选：D。
5、某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,
固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( )。
A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
【解析】NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生,无固体存在,A项错误;AgCl不溶于酸,加入稀盐酸固体不能全部溶解,B项错误;BaCO3不溶于水,加入稀盐酸,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸中,稀硫酸和BaCO3反应生成BaSO4沉淀,C项正确;Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D项错误。 【答案】C
6、下列实验装置不适用于物质分离的是( )。 ．．．
【解析】A项为萃取分液装置,用于分离互不相溶的液体混合物;B项可用于分离易升华的物质(如I2);C项为过滤装置,用于分离液体与不溶性固体混合物;D项中温度计测量的是反应混合液的温度,不是蒸馏装置。 【答案】D
7、某同学设计了如下方法对X盐进行鉴定:
由此分析,下列结论中正确的是( )。 A.X中一定有Fe3+ B.X一定为FeBr2溶液
C.Y为AgI沉淀
D.Z中一定有Fe3+
【解析】加入AgNO3溶液产生浅黄色沉淀,说明Y为AgBr,Z溶液中加入KSCN溶液,生成血红色溶液W,说明Z中一定含有Fe3+,C项错误,D项正确;X中加入适量酸化的AgNO3溶液,得到的Z中含有Fe3+,说明X中可能含有Fe3+,也可能含有Fe2+,也可能同时含有Fe2+和Fe3+,可推知X为FeBr2或FeBr3或FeBr2和FeBr3的混合溶液,A、B两项错误。 【答案】D
*8、某溶液只含有K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、C
、S
中的几种,限用以下试
剂检验:盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤,并记录相关现象,下列叙述不正确的是( )
A.该溶液中一定有I-、CB.试剂①为硝酸钡溶液
C.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl- D.试剂②一定为盐酸
【答案】C 由实验可知,试剂①为硝酸钡溶液,生成的白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡;试剂②为盐酸,原溶液中一定存在C滤后的滤液中,再加试剂②盐酸,H+、N
、S
,则不含Fe3+、Mg2+;加试剂①过
、S
、K+
、I-发生氧化还原反应生成I2,使溶液变
黄色,由于溶液呈电中性,则溶液中一定含有的阳离子为K+。由上述分析可知,该溶液中一定有I-、C
、S
、K+,故A项正确;由上述分析可知,试剂①为硝酸
钡溶液,故B项正确;加入足量盐酸会引入Cl-,故无法判断原溶液中是否存在Cl-,故C项错误;由上述分析可知,试剂②一定为盐酸,不能为硫酸,因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加,不符合题意,故D项正确。 9、下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )。 选项 目的 分离方法 原理
A 分离溶于水中的碘 分离乙酸乙酯和乙醇 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B (续表) 选项 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 目的 除去KNO3固分离方法 重结晶 原理 C 体中混有的NaCl D 除去丁醇中的乙醚 NaCl在水中的溶解度很大 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 【解析】分离两种沸点差别较大的互溶液体,一般采用蒸馏的方法,D项正确。 【答案】D
10、某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2；③加HCl溶液；④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是( )
A．③①④② B．①③④② C．④②①③ D．④②③①
解析：选A 每次只沉淀一种阳离子，因而沉淀剂中只沉淀一种离子的最先加入。
11、下列分离或提纯物质的方法错误的是( ) A. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质
2021届一轮高考化学：物质的检验、分离和提纯(重庆)练习题附答案
