第21讲 化学键
考纲要求 1.了解化学键的定义。 2．了解离子键、共价键的形成。
考点一 化学键的分类及表示
知识归纳
1．化学键及其分类
(1)定义：使________相结合或________相结合________________________________________________________________________
作用力。
??
?(2)分类：化学键?? ? ????
(3)离子键和共价键 化学键 概念 离子键 带________离子之间的相互作用 共价键 极性键 非极性键 ________间通过________形成的相互作用 ________元素与________元素形成 ________与________的静电作用 的
形成条件 ________元素与________元素形成 成键粒子 成键实质 ________间的静电作用 构成的物质
2．化学键的表示方法——电子式的书写
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■ 判断思考
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( ) (2)非金属元素组成的化合物中只含共价键( ) (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键( )
(4)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键( )
(5)所有的物质中均含化学键，因此有化学键断裂的一定是化学变化( )
(6)Na2S的电子式为(7)H2O的电子式为(8)HClO的电子式为
( )
( ) ( )
2．写出下列物质的电子式。
(1)原子：Na：______________，Cl：______________。
＋－
(2)简单离子：Na：____________，F：____________。
－
(3)复杂离子：NH4＋：____________，OH：____________。 (4)离子化合物：
MgCl2：______________，Na2O：______________Na2O2：______________。 (5)非金属单质及共价化合物：
N2：__________________，H2O：__________________，CO2：______________。 (6)羟基：______________，甲基：______________。
典型例题
1 下列有关化学用语表示正确的是( ) A．2015·江苏卷] 氯分子的电子式：
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B．2015·安徽卷] 分子中只有极性键
C．2014·江苏卷] 过氧化钠的电子式：
D．2014·安徽卷] 分子中既含有极性键，也含有非极性键
2 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。
(1)写出Y2O2的化学式：________________，其中含有的化学键是________________。 (2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________________(填写化学式)。
(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________________(填写化学式)，生成物属于________________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出下列物质的电子式：
①XW3：________；②Y2Z：________。
(5)X的气态氢化物的结构式：________________。 ■ 变式训练
1．下列说法正确的是( ) A.209 83Bi和 21083Bi的核外电子数不同
B．NH3的电子式为
C．全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键 D．离子化合物不可能含共价键
2．氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。 请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是__________________，该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是____________________________________。
(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
＋3－
(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)________r(N)(填“＞”“＜”或“＝”)。
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考点二 化学键与物质类别的关系
知识归纳
1．离子化合物与共价化合物的比较
项目 离子化合物 定义 含有________的化合物 构成微粒 ________ 一定含有________，可能含有化学键类型 ________ 与物质类 别的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 共价化合物 只含有________的化合物 ________ 只含有________ ①含氧酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐 2.物质所含化学键类型的判断方法 物质
—
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??→非金属元素组成的化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等???只含离子键
――→活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等（AlCl3除外） ?又含共价键既含离子键
――→含有原子团的离子化合物，如Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等?不含化学键
?――→稀有气体，如Ne、Ar等
只含共价键?
3．物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，________被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内________被破坏，如CO2和SO2
等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生________，形成阴、阳离子，其分子内的________被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的________不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的________被破坏，如Cl2、F2等。
■ 判断思考
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( ) (2)离子化合物在任何状态下都能导电( )
(3)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏( )
(4)含有离子键的物质不可能是单质( ) (5)有化学键断裂的变化是化学变化( ) 2．现有以下物质：
①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤AlCl3 ⑥H2O ⑦N2 ⑧(NH4)2CO3 ⑨CO2 ⑩H2O2
(1)只含离子键的物质有________，只含共价键的物质有________。 (2)属于离子化合物的有________。
典型例题
3 2015·上海卷改编] 某物质中含有极性键，关于该物质的说法错误的是( )
A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质 C．可能是有机物 D．可能是离子化合物
?→非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4（白磷）、金刚石、晶体硅等
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高考复习方案(全国卷)高考化学一轮复习第5单元物质结构元素周期律第21讲化学键教学案(无答案)新人教版
