高中化学第三章第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用练习
（含解析）新人教版必修1
第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
夯实基础·轻松达标
1.两种或多种物质在发生化学反应时( ) A.它们的质量一定相等 B.它们的物质的量一定相等
C.它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比 D.它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比 答案D 解析发生化学反应时各物质的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比。
2.将足量铁粉放入100 mL 0.1 mol·L的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为( ) A.32 g 答案C 解析n(CuSO4)=0.100L×0.1mol·L=0.01mol,由CuSO4+Fe
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-1
B.6.4 g C.0.64 g D.3.2 g
FeSO4+Cu,可知
n(Cu)=n(CuSO4)=0.01mol,m(Cu)=0.01mol×64g·mol-1=0.64g。
3.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L,生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后,溶液体积不变)( ) A.1 mol·L
-1-1
B.0.4 mol·L
-1
-1
C.1.5 mol·L D.2 mol·L 答案B 解析设NaAlO2物质的量浓度为c,则 2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2 + 3H2↑ 2mol 0.5L·c
解得c=0.4mol·L。
4.把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H2O确的是( )
A.反应中Na与NaOH的质量相等 B.反应中H2O和H2的质量相等 C.反应中H2O和H2的质量之比为2∶1 D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1 答案D 2NaOH+H2↑。有关该反应的下列说法正
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3×22.4L 6.72L
2mol∶(0.5L·c)=(3×22.4L)∶6.72L
解析该反应中,Na与NaOH的物质的量之比为1∶1,质量之比为23∶40,所以A项错误,D项正确;H2O与H2的物质的量之比为2∶1,质量之比为18∶1,所以B项、C项均错误。
5.2 mol·L的盐酸和硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为( ) A.0.05 mol C.0.15 mol 答案C 解析n(HCl)=0.2mol,n(H2SO4)=0.2mol。
若酸均不足,即完全反应生成H2的质量之比为1∶2; 若酸均过量,即金属不足,则生成H2的质量之比为1∶1。
现生成H2的质量之比为2∶3,则说明盐酸不足,硫酸过量;根据盐酸中HCl的物质的量可求出生成H20.1mol,则H2SO4反应生成0.15molH2,则铁粉为0.15mol。
6.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( ) A.1∶2∶3 答案C 解析根据金属与酸反应的实质2M+2nH
+
-1
-1
B.0.075 mol D.0.2 mol
B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1
2M+nH2↑可知三种金属都过量,而铝、镁都不与H2O反应,
n+按盐酸计算,两者产生气体的物质的量都为0.05mol,金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15molH2,即同温同压下产生气体的体积比为0.15mol∶0.05mol∶0.05mol=3∶1∶1。
7.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( ) A.7∶1 答案A 解析设参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x、y。
Fe+Cu
2+
B.1∶7 C.7∶8 D.8∶7
Fe+Cu
2+
x
Fe+
x
2H
+
2+
x
Fe+ H2↑
y 2y
由题意得56(x+y)=64x 解得x∶y=7∶1
8.金属钠1.15 g与水反应,得到100 mL溶液,试计算: (1)生成的气体在标准状况为 L。
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度为 (若溶液体积变化忽略不计)。 答案(1)0.56 (2)0.5 mol·L 解析n(Na)=
=0.05mol
-1
设标准状况下生成气体体积为V,生成NaOH的物质的量为n(NaOH)。 2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
(1)V=(2)c(NaOH)=
2mol 0.05mol
2mol
22.4L V
n(NaOH)
=0.56L。 =0.5mol·L。
提升能力·跨越等级
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1.用铝箔包裹着2.3 g金属钠,用针扎若干小孔,然后投入到足量水中,理论上收集到氢气的物质的量为( ) A.等于0.05 mol B.等于0.2 mol
C.大于0.05 mol,小于或等于0.2 mol D.无法判断 答案C 解析铝箔包裹着2.3g金属钠投入到足量水中,钠首先与水反应,2.3g金属钠的物质的量为0.1mol,根据2Na+2H2O
2NaOH+H2↑,生成的氢气的物质的量为0.05mol;生成NaOH的物质的量为0.1mol,
2NaAlO2+3H2↑,0.1molNaOH与足量铝作用可以生成
生成的NaOH和铝箔反应,2NaOH+2Al+2H2O
0.15molH2,所以生成的H2总物质的量大于0.05mol,小于或等于0.2mol。 2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1 mol Na在空气中完全燃烧,转移的电子数为2NA
B.常温下,2.7 g铝与足量NaOH溶液反应,消耗0.1NA个水分子 C.0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NA D.11.2 L Cl2含有的原子数为NA 答案B 解析1molNa在空气中完全燃烧生成0.5molNa2O2,转移1mol电子,A项错误;铝与NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O3Fe+4H2O(g)
2NaAlO2+3H2↑,2.7g(0.1mol)Al消耗0.1molH2O,B项正确;根据反应
molH2,C项错误;在标准状况下,11.2LCl2的物
Fe3O4+4H2,0.1molFe完全反应生成
质的量为0.5mol,含有的原子数为NA,但题中未给出标准状况的条件,D项错误。 3.等量镁、铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( ) A.2 mol·L H2SO4溶液 B.3 mol·L CuSO4溶液 C.6 mol·L KOH溶液 D.3 mol·L Ba(OH)2溶液 答案A 解析镁与铝都能与2mol·LH2SO4溶液反应得到H2;Mg、Al与CuSO4反应可置换出Cu,不产生H2;KOH溶液和Ba(OH)2溶液只能与铝反应产生氢气。
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