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翁源中学高一化学必修一导学案
第一章 第一节 元素周期表(1)
一、了解元素周期表
探究案：
探究点一：元素周期表结构如何理解？
1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系； 2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ 3、周期序数与什么有关？
4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？
5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？ 6、第Ⅷ族有几个纵行？
7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，其偏旁部首有什么特点？说明什么？ 8初步学会画周期表框架结构图（仅限1-20号元素）
训练例题1：同主族元素原子的核外电子数差值可能为（ ） A．6 B．12 C．26 D．30 探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？
1.由原子结构来确定，原子序数= ；
电子层数= ； 最外层电子数= ；
例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置 。 2、 由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数；
例如画Na原子结构示意图___________________________ Na位置 。 训练例题2：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ 课堂练习案：《金版学案》第2-4页
题型1元素周期表的结构及应用：例1，变式应用1
题型2元素周期表中相邻元素的原子序数的关系：例2，变式应用2，第4页第8题 题型3元素位置推断：水平测试第6、能力提升7、9、10
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素 探究案：
探究点一：课本P5的科学探究
上述科学探究分析与讨论：1碱金属的物理性质的比较 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 Li Na k Rb Cs 均为______色（_____略带金色） 递 密度变化 变 熔沸点变化 性 2.碱金属在化学性质上表现出一些相似性和规律性。那么，你能得出元素金属性强弱判断依.
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据吗？
课堂练习案：《金版学案》第6至7页
题型1碱金属元素的性质相似性与递变性的比较：1.尝试应用1-4，水平测试2-5 2.钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
3.已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可从冷水中置换出氢气 C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
4.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭性质描述不正确的 ( ) ．．．
A.在化合物中呈＋2价
B.单质能使水分解，放出氢气
C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水
题型2如何比较金属性强弱： 第6页例2，变式应用2，第7页水平测试第6题 2、卤族元素 探究案： 探究点：
1.课本P7的学与问 得出结论： 决定 。
2.请同学们看课本P8的资料卡片，请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔 沸点、溶解性等各方面的递变规律。
3.卤素单质与氢气的反应：请同学们看课本P8的卤素单质与氢气的反应的表格，并讨论表格下面的问题。
4.卤素间的置换反应：课本P8的实验1-1 得出结论：氧化性： ＞ ＞
5.卤素单质随着原子核电荷数的递增，在化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗？
6．同主族元素，如碱金属元素、卤族元素，它们的性质与原子结构的关系有什么共同点呢？ 课堂练习案：《金版学案》第10至11页
题型1卤素原子的结构及卤族元素的性质：水平测试第6、9题；例1，变式应用1 题型2比较非金属性强弱：例2，变式应用2，水平测试第4、10题 三、核素
探究案：探究一：核素和同位素 1、
.
它表示的含义是什么？
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[练习1]填表：
粒子符号 ①O ②Al ③Ar ④Cl ⑤H 18 质子数（Z） 8 24 22 中子数（N） 质量数（N） 18 27 A用ZX表示为 3517Cl H 11[练习2] （1） [课堂练习1]完成表格
符号 Ax+ 质子数 12 中子数 12 Ax- 质量数 电子数 10 （2）X共有x个电子，则N= X共的x个电子，则N=
2- 2-
（3） A原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A离子所含电子的物质的量为_________ 2、理解核素和同位素的概念
（1）核素： （2）同位素： 讨论：以下互为同位素的是
A、金刚石与石墨 B、D2与H2 C、19X 与 20Y D、17Cl与17Cl E、水和重水（D2O） F、纯碱和烧碱 G、氕和氘 探究二：比较区分元素、核素和同位素
元素 核素 具有相同核电荷数即质子数的同一类 具有一定数目的质子和中子的一种 。即：原子_____核素 40
40
35
37
同位素 具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），_____同位素。 例1. 某元素的阳离子Rn?，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中
子数为（ ）
A．A?x?n B．A?x?n C．A?x?n D．A?x?n 例2．有以下一些微粒：①
②
③
④
⑤
其中互为同位素的是 和
质量数相等但不能互为同位素的是 和
中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。 例3．下列说法正确的是（ ）
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
.
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D． 、 、 的质量数相同，所以它们是互为同位素
4．根据下列叙述填写相应微粒的符号：
A．某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是____。
B．某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K层电子数的3倍，这种微粒是 。 C．某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是 。 D．某微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是 。
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人教版高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表导学案(2)
