金雁中学2008级10月考化学试题
考试时间：90分钟 满分：110分
注意事项：
1．考试范围高中化学第一章（氮族元素）和第二章（化学平衡）
2．请将姓名、班级、考号填在试卷第3页相应位置； 3．请将选择题答案填在第4页选择题答题表上。 相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案） ．．．．1．下列气体不会造成空气污染的是
A．NH3 B．N2 C．NO D．NO2 2．在日光的照射下，下列物质不发生化学变化的是
A．浓HNO3 B．氯水 C．溴化银 D．H2和N2的混合气 3．通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是
A．H2、O2、N2 B．O2、NO、NO2 C．H2、N2、NH3 D．NH3、HCl、NO2 4．现有M、R两种第VA主族元素，下列事实不能说明M的非金属性比R强的事实
A．酸性：H3MO4﹥H3RO4 B．气态氢化物稳定性：MH3﹥RH3
C．气态氢化物的还原性：MH3﹥RH3 D．含氧酸盐的稳定性：Na3RO4﹥Na3MO4 5．下列离子在溶液中能大量共存的是
——＋－—＋＋
A．NH4+、SO42、NO3、H B．I、NO3、H、K
－－—＋＋——+22
C．NH4、Cl、OH、NO3 D．Na、H、SO3、SO4 6．下列反应的离子方程式正确的是
—
A．钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OH+H2↑
＋－
B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2+SO42==BaSO4↓
—
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O
—
D．NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH NH3↑+H2O 7．下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率
——
A．用粉末状铁代替块状铁 B．用1mol?L1HCl代替0.1mol?L1HCl C．增大压强 D．对反应试管进行加热
—
8．可逆反应2SO2+O2 2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L1，2 min后SO2的浓度为1.8mol·L1，则用SO2的浓度变化表示的反应速度为
————
A．1 mol·L1·min1 B．0．9mol·L1·min1
————
C．0．2mol·l1·min1 D．0．1 mol·L1·min1 9．在密闭容器中，发生反应N2+3H22NH3，用N2、H2和NH3的浓度变化（单位时间内）表示化学反应速率分别为V(N2)、V(H2)、V(NH3)则它们的比值为 A．1∶1∶1 B．6∶2∶3 C．1∶3∶2 D．无定值 10．反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．增加Fe的物质的量 B．增加H2O(g)的物质的量 C．将容器的体积缩小一半 D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大 11．一定温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2 2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是
A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的颜色变浅
C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2︰2︰1 D．单位时间内生成2n molNO同时生成2n mol NO2
12．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是
A．容器中SO2、O2和SO3共存 B．SO2和SO3的物质的量浓度相等 C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2
D．反应器内压强不再随时间发生变化 13．反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(s) ，测得平均反应速率v(C) == 2v(B)，达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，平衡不移动。则m、n、p、q的数值可能分别为 A．5、3、6、2 B．1、2、1、2 C．3、1、2、1 D．1、1、2、2 14．在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)
ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是
A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C．升高温度，体积不变，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 15．右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)
Z(g)＋M(g)＋N(s)
进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始 条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
0 时间(t)
A．升高温度 B．增大体积 C．加催化剂 D．加大X的投入量 16．X、Y、Z 都是气体，下列反应在减压和升温时 Z 的含量都会升高的是
A．X + Y 2Z (正反应吸热) B．2X + Y 2Z(正反应吸热) C．X + 2Y 4Z (正反应吸热) D．X + Y 3Z (正反应放热) 17．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．增大压强有利于合成氨的反应
—1
C．1mol·L的盐酸与锌反应比0.1mol·L—1的盐酸与锌反应更快 D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 18．如图所示，在常况下烧杯 A 中盛有 500mL 蒸馏水，在烧杯 B
中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在小烧瓶 C 和 D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向 A烧杯中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B烧杯中加入 10g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶 C 和 D 中气体的颜色变化是
A．不变 B．烧瓶 C 中颜色变深，D 中变浅 C．烧瓶 D 中变深, C 中变浅 D．两个烧瓶中的颜色都变深 19．下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学
X的转化b a 率 密 封 号考 线 内 号不 学 得 答 名姓题 级班计量数的判断中，正确的是
A．吸热反应，m＋n＜p B．吸热反应，m＋n＞p
C．放热反应，m＋n＜p D．放热反应，m＋n＞p
20．对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；（正反应吸热）。下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：
v v′(正)=v′(逆)
v(正)=v(逆)
0 t1 t ①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是 A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤
21．V1L H2和V2L N2在一定条件下反应，反应达平衡后混和气体为V3L（都在同温同压下测得），则生成NH3的体积是 A．V1＋V2－V3 B．V1＋V2＋V3 C．2(V1＋V2)－V3 D．无法计算 22．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是
A．在（t
1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．（t1+10）min时，保持容器总体积不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
金雁中学2008级10月考化学试题
题号 得分
一题 二题 三题 四题 总分 选择题答题表 题号 答案 题号 答案 1 12 2 13 3 14 4 15 5 16 6 17 7 18 8 19 9 20 10 21 11 22 二、填空题（本题共3小题，共30分） 23．（8分）可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L
容器内1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·L－1，这时B的浓度为 ，C的浓度为 ，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 ，A的转化率为 （用字母表示）。 24．（8分）某可逆反应进行过程中，在不同反应时间 各物质的量的变化情况如图2－4所示。则该反应的化 学方程为 ；反应开始至2 分钟，能用C表示反应速率吗？ 25．（14分）在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g) 热）达到平衡后：
（1）扩大容器体积，平衡 ，c(NO2)将 ，反应混合物的颜色 。 （2）容器体积不变，升高温度平衡 ，体系的压强 。 （3）加入催化剂，NO的物质的量 ，原因是 。 三、实验题（本题共2小题，共20分）
物质的量/mol 5 4 3 2 1 0 1 2 B 3/分钟 C A （填“能”或“不能”），原因 。
CO2(g)＋NO(g)（正反应放
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