第一部分 判断题（判断下列说法是否正确）
1、因为 Qv=ΔU，U 是状态函数，所以 Qv 也是状态函数。
2 、 反 应 Cu(s)+2Ag+(aq)= Cu2+(aq)+2Ag(s) 在 热 力 学 标 准 状 态 ， 298.15K 时 正 向 进 行 ， 说 明
? ? (Ag ?/Ag) > ? ? (Cu 2? /Cu)
3、已知反应 C（s）+CO2(g)=2CO (g)的ΔrHmθ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。 4、对某种物质，其熵值具有：Sθm(g) ＞Sθm(l) ＞Sθm(s) 。
5、向 NH3·H2O 中加入 NH4Cl，由于 NH4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了 NH3·H2O 的解离度 α。
6、在 20cm3, 0.10mol·dm-3 氨水溶液中加入 10cm3, 0.10mol·dm-3Hcl，该混合溶液是缓冲溶液。
2-的K?=2.0×10-47、[Zn(NH2-更稳定。7、配离子[Zn(CN)])4]2-的K?，不稳=3.84×10-10，两者相比[Zn(NH)4]不稳
4
3
3
8、AgCl 的 K?sp=1.77×10-10，Ag2CrO4 的 K?sp=1.12×10-12，因为 Ag2CrO4 的 K?sp 更小，所以 Ag2CrO4 更难 溶。
9、将 ? ? （MnO2/Mn2+ ）=1.208V ， ? ? （I2/I－）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电
动势 Eθ＝0.673V。
10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。 11、配离子[Ag(CN)2]－的 Kθ不稳＝7.94×10-22，
配离子[Ag(NH3)2]+的 Kθ不稳＝8.93×10-8， 两者相比，[Ag(NH3)2]+更稳定。
12、在 20cm3, 0.10mol·dm-3 氨水溶液中加入 10cm3, 0.10mol·dm-3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。 13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)
14、当主量子数 n＝2 时，其角量子数 l 可取两个值，即 0，1。
15、一切放热反应都是自发反应。
16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 18、化学反应速度通常随时间而减小。
19、某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。
21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 22、按溶度积规则，Q 25、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 26、1 摩尔水所含能量要比 1 摩尔水蒸气所含能量要小。 27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 28、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 30、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0 值也相等。 31、化学反应速度通常随时间而减小。 32、三个 P 轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。 33、共价化合物 AB2 分子为角形，则意味着 A 原子价电子层中至少有一对孤对电子。 34、某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 35、同离子效应可以使得弱碱的 K θ值减小。 b 36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 37、系统由状态 1 变化到状态 2，途径不同，Q、ｗ不同，所以 Q+w 不同。 38、原子轨道和电子云的图形完全一样。 39、两性电解质（酸式盐）溶液总浓度变化时，酸度不变。 40、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。 41、一切不可逆过程都是自发的。 42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在 0 K 时，其熵值为零。 43、对于化学反应，可逆反应和可逆过程具有相同的含义。 44、H2SO4 为二元强酸，当 c H SO =0.05mol·dm-3 时,pH=1。 2 45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。 46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小。 4 47、对于理想气体反应 H2(g)+I2(g)=2HI(g)，恒容热和恒压热数值相等。 48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是ΔrHm>0,ΔrSm<0 。 49 、 当 反 应 aA+bB cC+dD 进行到一定程度时， ?n ?n ?n ?n D 。 A ? B ? C ? a b c d 50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。 51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。 52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。 53、某个恒压反应，其内能变化为-65 kJ, 同时体系膨胀做功 28 kJ，则这一过程的焓变是-37 kJ 第二部分 选择题 1.对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn+2H2O 如果增大溶液的 pH 值，则该电极的电极电势： A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能判断 2＋ 2. 下列说法哪一个是正确的 A. 电池正极所发生的反应是氧化反应 B. ? ? 值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强 C. ? ? 值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱 D. 电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强 3. 将反应 2Ag+ + Zn = Zn2+ + 2Ag 组成原电池，标准态下，该电池的电动势 E?为： A. E ? = 2 ? ? （Ag+/Ag）－ ? ? （Zn2+/Zn ） E?????+ = （Ag/Ag）－ （Zn2+/Zn ） B. C. E ? =[ ? ? （Ag+/Ag)]2 － ? ? （Zn2+/Zn） E ? = ? ? （Zn2+/Zn）－ ? ? （Ag+/Ag） ） C 、 △U=Q－W； D、 D. 4. 热力学第一定律的数学表达式为：（ A、 △U=Q+W； B 、 △U=Qv； A、 减小； U=W ） 5．往 1 升 0.01M HAc 溶液中，加入一些 NaAc 晶体，会使溶液的 pH 值（ B 、 增大； C 、 不变； ） D、 等于 2 6．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（ A、 HCl 和 NH4Cl ； C、 HF 和 NaOH ； A、 B、 NaOH 和 HCl ； D、 NaCl 和 NaOH ） 7、自发进行的化学反应，其必要条件是（ △S＜0； B、 H△＜0； C、 H＜△T· S； ） D、 G△＞0 S=△ H△． 8．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（ A、 △H=qp ； B 、 U=S ； D、 △ qv ； C△、 G =△ H-T △9．敞开系统是指系统与环境之间：（ ） A 既有物质交换 ，又有能量交换； C 既没有物质交换，也没有物质交换； B D 只有物质交换； 只有能量交换 ） 10．..反应中， G△、 H△、 S 三者之间的关系为：（ A△、 G =△ H +T△ S ；△B、 G =Q + w ； Ｃ、 G△ =△ H -△T S； D△、 G =T△ S-△H 11．N2(g)+O2(g)=2NO(g) （ H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是： ） ） A、升高温度 ； B、 加大 N2 压力 ；C、延长反应时间 ； D、通入 O2 12．NaCl 水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（ A、Na+形成水合离子 ； C、水分子有氢键 ； B 、NaCl 完全电离 ； D、NaCl 水溶液的蒸气压下降 13．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则： A、能量最低、Hund 规则、钻穿效应； B、能量守恒原理、Pauling 原理 Hund 规则； C、能量交错、Pauling 原理 Hund 规则； D、能量最低、Pauling 原理 Hund 规则 14. 下列每对物质，在 298K 下哪种有更高的摩尔熵？ (a)HBr(g),HF(g); (b) NH 3(g), Ne(g); (c) I 2(s), I2(l); (d) Ar(g) at 1atm, Ar(g) at 2 atm 。(e)a, HBr(g); b, NH 3(g); c, I2(l); d, Ar(g) at 1 atm 15．热力学第一定律的数学表达式为：（ A、 △U=Q+W； B 、 △U=Qv； ） C 、 △U=Q－W； D、 U=W ） 16．往 1 升 0.01M HAc 溶液中，加入一些 NaAc 晶体，会使溶液的 pH 值（
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