2024年江苏省天一中学化学竞赛训练题
一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意）
1．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥ 2．下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后再收集气体 B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C．除去NaCl中少量Na2CO3：加入适量稀硝酸 D．除去生石灰中少量的石灰石：加入稍过量稀盐酸
3．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同条件下，将b g（a>b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
A B C D
4．她们若按粗盐提纯的实验步骤对下列各组物质进行分离，可以达到目的的是 A．从空气中分离出氧气 B．将混入硝酸钾中少量的氯化钠除去
C．从草木灰中提取碳酸钾 D．从高锰酸钾制取氧气的残渣中，回收二氧化锰 5．有一份硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到20℃时没有晶体析出；第二次蒸发掉10g水，再冷却到20℃时，析出3g晶体；第三次仍蒸发掉10g水，再次冷却到20℃时，则析出晶体的质量是 A．一定等于3g B．一定小于3g C．一定大于3g D．可能大于或等于3g 6．如图所示，在甲、乙两个等体积的塑料瓶中，分别盛有等体积的滴有紫色石蕊试液的水，用图示两种方法收集满二氧化碳后，旋紧瓶盖振荡，则 A、甲瓶没有任何变化，乙瓶紫色石蕊试液变红
B、甲乙两瓶紫色石蕊试液均变红
C、甲乙两瓶紫色石蕊试液均变红，甲瓶变瘪，乙瓶外形不变
D、甲瓶变瘪，乙瓶试液变红
7．工业用盐酸因含FeCl3而显黄色，现向1~2ml工业
盐酸中逐滴加入NaOH溶液，其加入量（x）与生成沉淀量（y）的关系图应是
A B C D
8．在含有Cu（NO3）2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
9．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能解释此现象的是
A．食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
10．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、纯净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
11.小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物。发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。小芳排除了其它因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是
A．Fe3O4和Fe的混合物 B．Fe3O4和FeO的混合物
C．Fe3O4和Fe2O3的混合物 D．Fe3O4、 FeO和Fe的混合物 12．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后按右图所示投入相同质量的锌粒和镁带，反应停止后天平可能
A．左边托盘上翘 B．右边托盘上翘 C．保持平衡 D．以上三种情况都有可能
13．某氢氧化钠溶液中，Na+离子与H原子的个数比为1：41，则该溶液中溶质的质量分数是
A．5.1% B．9.8% C．10% D．69%
14．有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62% Na2CO3 2.38% NaOH 91%将此样品1g加到46g质量分数为36.5%的盐酸中，过量的盐酸用质量分数为4.43%的NaOH溶液中和，用去20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为
A．1.33g B．2.62g C．3.43g D．无法确定
15．不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4 ③FeCI3 ④Ba(NO3)2 ⑤KCl, 正确的鉴别顺序是
A．②④③①⑤ B．③①②④⑤ C．①③②④⑤ D．③①②⑤④
16．由两种氧化物组成的固体混合物共5.6g,跟100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应,则该混合物可能是
A．氧化镁和氧化锌 B．氧化钙和氧化铜 C．氧化镁和氧化铜 D．氧化钙和氧化镁 17．以下各种尾气吸收装置中，适用于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
A B C D
18．已知：相同的温度、压强下，相同体积的气体，具有相同的分子数。水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是
A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 C．该水蒸气冷凝后，测水的pH
D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比 二、填空题
19．混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。
（1）请将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式表示为 。 （2）该混盐中氯元素的化合价为 。
20． [背景资料1]：氧化还原反应的概念其实不仅限于反应中得氧和失氧，可以拓展为“只要有元素化合价发生改变的化学反应都属于氧化还原反应”。其中元素化合价升高的反应物在反应中作为还原剂被氧化，元素化合价降低的反应物在反应中作为氧化剂被还原。 [背景资料2]：维生素C也叫做抗坏血酸（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，抗自由基抗氧化功能显著。近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。但是专家提醒人们，蔬菜要洗涤后，再用刀切蔬菜，不要把蔬菜切好后再洗涤。烹饪时切忌用高温烹调，用油锅快炒即可。
（1）维生素C是 （“水溶性”或“脂溶性”或“不溶性”）维生素。热稳定性 （好/差）
（2）维生素C常被添加入果汁饮料中作为营养增强剂，在饮料中VC还是比较稳定的。用pH试纸检验VC水溶液得到结果pH应该 7（﹥，﹤，＝），所以在凉拌黄瓜时候可以加入 作为调料能保持黄瓜营养。
（3）报纸上经常报道亚硝酸盐误作食盐中毒事故，由于缺乏相关知识造成愚昧的举动实在令人痛心。亚硝酸盐不仅能致癌，而且中毒机理可以理解为它的氧化性将血红蛋白中的Fe（+2）元素氧化成+3。所以我们可以利用VC的还原性进行解毒，结果Fe的价态为 。
（4）事物总是一分为二的。VC虽然能够解毒，但是特定条件下它反而容易增加毒性。比如在面对着美味的大虾大快朵颐的时候就不能吃富含VC的黄瓜等蔬菜，请解释原因。已知虾体内容易蓄积砷元素，砷的常见价态有+5和+3，砒霜中的砷元素价态就是+3价，可见+3价的As是剧毒的。
（5）在抗击非典期间，除了注意环境的消毒杀菌，另外补充营养增强身体免疫力也是重要的方法。在大量补充VC的同时，也会出现一些不可忽视的副作用，因为VC能真正被人体吸收利用的很少，大部分VC在代谢中产生草酸（H2C2O4），草酸是一种二元酸，会与体内的钙盐（CaR，R表示酸根）生成不能吸收的沉积物草酸钙，从而诱发“结石”症，请写出解释该原理的化学方程式
21.许多在水溶液中的反应(如复分解反应)，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象，下表为相同温度下某些物质的溶解度： 物质 AgCl(白) Ag2S(黑) CaSO4(白) Ca(OH)2(白) 溶解度/克 物质 1.5×10-4 Ca(HCO3)2(白) 1.3×10-6 CaCO3(白) 0.2 NH4HCO3 0.165 (NH4)2SO4 溶解度/克 0.166 0.0015 21 75.4 (1)若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是_______________________________________________________________________。
(2)生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。写出该反应的化学方程式 ____________________________________ 。
22．已知：有机物结构式可以用结构简式表示，如苯胺的结构式和结构简式。
苏丹红一号（sudan I）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它的结构简式如下图所示：
求：苏丹红一号的化学式为_______________________。
三、实验题
23．我国化学家侯德榜（右图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
⑴ 上述生产纯碱的方法称_________________，副产品的一种用途为_________________。
⑵ 沉淀池中发生的化学反应方程式是 _________________________________。 ⑶ 写出上述流程中X物质的分子式_______________________。
⑷ 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_____________________________
________________________________________________________________________。 ⑸ 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_____________________________________________________________________。 ⑹ 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有________。
A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 B．使NaHCO3更多地析出 C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
24． 有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： ．．．（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是： _________________________________________________________________。 被检出的物质的化学式（分子式）是 。
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：
被检出的物质的化学式（分子式）是 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：
25．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
① 按图组装仪器，并检验装置的气密性
② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g ④ 从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题：
⑴ 在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明___________________。 ⑵ 装置中干燥管B的作用是___________________________________________。 ⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________（填偏高、
偏低或不变）。
⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。 ⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。 ⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
26．根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：
将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表 温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ 盐 溶解度 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 —① — — — NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 — NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 ①＞35℃NH4HCO3会有分解 请回答：
⑴ 反应温度控制在30—35℃，是因为若高于35℃，则_________________________， 若低于30℃，则____________________，为控制此温度范围，采取的加热方法为_________。
⑵ 加料完毕后，继续保温30分钟，目的是____________________________________。 静置后只析出NaHCO3晶体的原因是______________________________________。
2024年江苏省天一中学化学竞赛训练题 江苏版
