课时规范练35 原子结构与元素的性质
非选择题(共8小题,共100分)
1.(10分)A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为 。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnp,则n= ;原子中能量最高的是 电子。
2.(12分)(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第 周期第 族。
②N的基态原子核外电子排布式为 ;Cu的基态原子最外层有 个电子。 ③用“>”或“<”填空:
原子半径 Al Si 电负性 N O 熔点 金刚石 晶体硅 (2)①N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
电离能 沸点 CH4 SiH4 nn+1
I1 I2 1 817 I3 2 745 I4 11 578 …… …… In/(kJ·mol-1) 578 则该元素是 (填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是 。Ge的最高价氯化物的分子式是 。
③Ge元素可能的性质或应用有 。 A.是一种活泼的金属元素 B.其电负性大于硫 C.其单质可作为半导体材料
D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
3.(10分)铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答:
(1)已知高温下CuOCu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度
来看,能生成Cu2O的原因是 。
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”或“<”)。与Si同周期部分元素的电离能如图所示,其中a、b和c分别代表 (填字母)。
A.a为I1、b为I2、c为I3 B.a为I2、b为I3、c为I1 C.a为I3、b为I2、c为I1 D.a为I1、b为I3、c为I2
4.(2018湖北八校高三联考)(12分)根据下列五种短周期元素的电离能数据(单位:kJ·mol),回答下面各题。
元素代号 Q R S T U -1
I1 800.6 495.8 577.5 I2 I3 I4 I5 2 427.1 3 659.7 25 025.8 32 826.7 4 562 6 910.3 9 543 13 354 14 842 9 444.9 12 177 1 816.7 2 744.8 11 577 4 578.1 7 475.0 9 371 1 402.3 2 856 2 080.7 3 952.3 6 122 (1)在这五种元素中,最可能处于同一族的两种元素是 (填元素符号),S元素最可能是 区元素。
(2)基态Q元素原子的价电子排布式是 。Q和T同周期。化合物QT中T元素的化合价为 ;第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有 种。
(3)化合物RT3中化学键类型为 ,RT3的阴离子的几何构型为 。 (4)下列元素中,化学性质和物理性质最像U元素的是 。 A.硼 B.铍 C.锂 D.氦 E.碳
5.(12分)(1)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。
请填写下列空白。
①e元素基态原子的核外电子排布式为 。
②b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (填元素符号),其原因是 。
(2)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是 ;26号元素价层电子排布式为 ;L原子核外电子占有9个轨道,而且有一个未成对电子,L是 元素。
(3)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。 ①基态硒原子的价层电子排布式为 。 ②锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。 6.(12分)下表是周期表的一部分,试回答下列问题。
族 周期 2 3 4 ⅠA ③ ⑩ ⅡA ④ ⅢA ⑤ ⅣA ⑥ (1)表中元素中,第一电离能最小的元素是 (填元素符号,下同),电负性最大的元素是 ,单质中化学性质最不活泼的是 (填化学式)。
(2)表中元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 (填化学式,下同),碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 。
(3)表中ⅦA族元素中最不稳定的氢化物是 (填化学式)。 (4)为什么表中的④第一电离能比⑤大? 。
7.(16分)现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能依次为I1=738 kJ·mol,I2=1 451 kJ·mol,I3=7 733 kJ·mol1-1-1-
ⅤA ① ⅥA ⑦ ⅦA ② ⑧ ⑨ ,I4=10 540 kJ·mol -1D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前四周期中电负性最小的元素 G在元素周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式: 。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形。
(3)某同学根据上述信息,推断C的基态原子的核外电子排布图如下:
该同学所画的电子排布图违背了 。
(4)G位于 族 区,该元素的价电子排布式为 。 (5)检验F元素的方法是 ,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因: 。 8.(16分)Ⅰ.Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基态原子核外有 个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为 。 (2)用“>”或“<”填空:
第一电离能 Si S 离子半径 O Na 2-+ 熔点 NaCl Si 酸性 H2SO4 HClO4 Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因: 。 (4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 o p 717 1 509 3 248 比较两元素的I2、I3可知,气态o再失去一个电子比气态p再失去一个电子难。对此,你的解释是 。
(5)第三周期8种元素,其单质熔点高低的顺序如图甲所示,其中电负性最大的是 (填图中的序号)。
2+
2+
I1 I2 759 1 561 2 957 I3
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图乙所示,则该元素是 (填元素符号)。
2020版高考化学复习课时规范练原子结构与元素的性质苏教版7
