绝密 ★ 启用前
B
将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加
海带提碘
测定待测溶液中 Fe2+
【最后十套】 2019 届高考名校考前提分仿真卷
稀硫酸和 H2O2
试管、胶头滴管、
量取 20.00mL 的待测液，用 0.1mol/L
烧杯漏斗
锥形瓶、碱式滴定
化
学（二）
C
的浓度的 KMnO4 溶液滴定管、
注意事项：
号 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、
位 座场 考生号填写在答题卡上。7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4
．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59
号
考
考
B ．将1molCl
A．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生 2通入水中，则 N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)＝2NA
B．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D．地球上 99%的溴元素以 Br?形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇静剂
8．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。下列叙述正确的是
号A．2.24LCH键数为 4中含有的 C—H 0.4NA
证 姓准
C．将 CO2 通过 Na2O2 使其质量增加 a g 时，反应转移的电子数为 a NA/44
D．3.0g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA
9．下列关于有机物的叙述不正确的是
A．分子式为 C4H8O2 的酯有 4 种结构
B．主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有 3 种
名
C．丙烯分子中最多有 7 个原子共平面
量筒 烧杯、玻璃棒、量
配制 500mL 0.2mol/L 6 将称量好的D 25.0g CuSO4·5H2O 溶解、
筒、6
500mL
容量瓶、
CuSO4 溶液 冷却、转移、洗涤、定容、摇匀
头滴管
胶
11．中国科学院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池放电时的
总反应为：AlLi+CxPF6===Al+xC+Li++PF－，有关该电池说法正确的是
A．充电时，PF－向阳极移动
B．充电时，铝电极质量减少
C．放电时，正极反应式为：Al+Li++e?===AlLi
D．放电时，电子由石墨沿导线流向铝
12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是
D．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 1，2-二溴乙烷
10．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目
的的是
实验目的
实验方案
除去将混合物制成热的饱和溶液，冷却结A KNO3 中少量的
级
班
NaCl
晶，过滤
C．所滴加氨水的浓度为0.005
mol·L?1
A．X、Y 的最高价氧化物都可以作耐火材料
B．Z 的非金属性小于 W
C．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．X 的单质可分别与 Z、W 的单质发生氧化还原反应
13．25℃时，NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb＝2×10?5mol·L?1，将 0.5mol (NH4)2SO4 溶于水中，向所得溶液中
滴加 a L 氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是
A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动
B．滴加 a L 氨水后的溶液中，n(NH＋)＝200n(NH3·H2O)＝1mol
a
D．滴加
a L 氨水后的溶液中各离子浓度大小为 c(NH＋)＝2c(SO24－)>c(H+)＝c(OH?)
4
4
26．(15 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：
①不断搅拌条件下，在饱和 Na2CO3 溶液中缓缓通入 SO2 至反应完全； ②取下三颈烧瓶，测得反应液的 pH＝4.1；
③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体
请回答下列问题：
（ 1 ） 实 验 室 可 利 用 Na2SO3 和 较 浓 的 硫 酸 制 备 少 量 SO2 气 体 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _________________________________________________
。 硫 酸 浓 度 太 大 不 利 于 SO2 气 体 逸 出 ， 原 因 是
___________________________。制备、收集干燥的 SO2 气体时，所需仪器如下。装置 A 是气体发生装置，按 气 流 方 向 连 接 各 仪 器 口 ， 顺 序 为 a→________→________→________→________→f。 装 置 D 的 作 用 是
____________________________________________。
（2）步骤①反应的离子方程式为______________________________________，合成 Na2S2O5 的总化学方程
式为_______________________________。
（3）在强碱性条件下利用 Na2S2O5 氧化 HCOONa 的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的离
子方程式为__________________________________。
（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用
TOC 表示，常采用 Fenton 氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入 H2O2，以 Fe2+作催化剂，产生具
有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。
①其他条件一定时，n(H2O2)∶n(Fe2+)的值对 TOC 去除效果的影响如图 1 所示：
当 TOC 的去除率最大时，n(H2O2)∶n(Fe2+)＝________。
②在 pH＝4.5，其他条件一定时，H2O2 的加入量对 TOC 去除效果的影响如图 2 所示，当 H2O2 的加入量大
于 40mL·L?1 时，TOC 去除率反而减小的原因是____________________________________
__________________________________。
27．(14 分)CO2 是一种常用的化工原料。
Ⅰ
. 以 CO2 与 NH3 为 原 料 可 以 合 成 尿 素 [CO(NH2)2] 。 合 成 尿 素 的 反 应 为 2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH 2)2(s)+H2O(g)。
ΔH________(（1）在不同温度及不同填“>”、“<”或“＝ ”y，下同 值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所)0，若 y 表示压强
，则 y1________y2，若 y 表示反应开始时的示。该反应的
(H2O)
则 y1________y2。
（2）T℃时，若向容积为 2L 的恒容密闭容器中加入 3mol NH3 和 1mol CO2，达到平衡时，容器内压强为
开始时的3
。若保持条件不变，再________(4向该容器中加入填“增大”
、 0.5mol CO2 和 1mol H2O，NH3 的转化率将
“减小”或“不变”)。
Ⅱ.CO2 与 H2 反应可用于生产甲醇。
（
3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为 285.8kJ·mol?1、726.5kJ·mol?1，则产生液态甲醇与液 CO2 与 H2 反应
态水的热化学方程式为_____________________________________。
2019届最后十套：化学(二)考前提分仿真卷(含答案解析)
