高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列化学用语表达正确的是 A．Al3+的结构示意图：
B．Na2O2的电子式：
C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6)n D．质量数为37的氯原子：2．可逆反应N2＋3H2
Cl
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系
中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A．3v正(N2)＝v正(H2) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) 3．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能
B．v正(N2)＝v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
B．铜锌硫酸原电池工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极
C．将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6NA D．手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能 4．某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质： 溶质 H2SO4 HNO3 KNO3 浓度(mol/L) 6 2 1 向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（ ） A．8.96L
B．6.72L
C．4.48L
D．2.24L
5．关于化合物2-苯基丙烯，下列说法错误的是
A．分子式为C9H10
B．一定条件下，可以发生取代、加成和氧化反应 C．1 mol该化合物最多可与4mol氢气发生加成反应 D．分子中最多有8个碳原子在同一平面上
6．化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程,下列关于化学反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的叙述正确的是
A．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂
B．反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成
C．反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂.又涉及离子键和非极性共价键的形成
D．反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成 7．常温常压下，下列有机物以液态形式存在的是 A．甲烷
B．乙烯
C．一氯甲烷
D．乙酸
8．等质量的两块钠，第一块在氧气中加热生成Na2O2，第二块在足量氧气 (常温)中充分反应生成Na2O，则下列说法正确的是 A．第一块钠失去电子多 C．第一块钠的反应产物质量大
B．两块钠失去电子一样多 D．两块钠的反应产物质量一样大
9．△H=－1．5kJ／mol ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－2．6 已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)；kJ／mol。现有3．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出4．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是（ ） A．1：1
B．l：2
C．2:3
D．3:2
10．从海带中提取碘的工业生产过程如下:
下列说法不正确的是
A．为保证I完全被氧化,应通入过量Cl2 B．试剂R可以为NaOH溶液 C．H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化 D．提纯晶体碘采用升华法
11．有三组含有同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：对应表中内容，下列叙述正确的是（ ）
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、HF、SiH4 B．第②组物质对应水溶液均是强酸
C．第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱
D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高
12．25℃时，在一定体积pH=12的NaOH溶液中，加入一定体积0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH=11。若反应后溶液的体积等于NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）
A．1∶9B．10∶1C．11∶9D．1∶2 13．乳酸的结构简式为
，下列有关乳酸的说法中，不正确的是
A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应 C．1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D．有机物与乳酸互为同分异构体
14．如图实验装置，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为H2O2，B为MnO2，C中Na2S溶液变浑浊 B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中KI淀粉溶液变蓝色
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl 3溶液先产生白色沉淀后 沉淀又溶解 D．若A为浓盐酸 ，B为CaCO3，C中Na2SiO3 溶液出现白色沉淀，则非金属性C＞Si
15．磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，LixC6和Li1-xFePO4为电极材料，电池反应式为: LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C (x<1)。下列说法错误的是
A．放电时，电极b是负极
B．放电时，电路中通过0.2mol电子，正极会增重1.4g C．充电时，电极a的电极反应式为:6C+xLi++xe-=LixC6 D．若Li1-xFePO4电极中混有铁单质，会造成电池短路 16．下列说法中正确的是( )
A．电解 NaCl 溶液、 熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质 B．工业上可用含 Cu2S 的矿石和氧化剂 O2 反应冶炼 Cu C．铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如 K、 Ca、 Cr、 Mn 等
D．工业电解熔融态的 Al2O3 制 Al 时，加冰晶石的主要作用是提高 Al 的产量 17．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．布洛芬的分子式为C13H18O2 B．布洛芬与乙酸是同系物
C．1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应 D．该物质苯环上的一氯代物有2种 18．有关SO2催化氧化反应（2SO2+O2A．升高温度可减慢反应速率 B．使用催化剂可提高反应速率 C．达到平衡时，(正）=(逆） =0 D．达到平衡时SO2转化率可达100%
19．（6分）中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是
2SO3）的说法正确的是
A．分子式为C14H18O6
B．环上氢原子的一氯取代物5种
C．1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2 D．分子间能发生酯化反应
20．（6分）根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是
A．该反应是吸热反应
B．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生 C．该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量
D．该反应可能是碳酸钙分解反应
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）Ⅰ．某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）______ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合， （1）若所得混合液为中性，则a∶b=_________； （2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=_________。
Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是___________ A．该溶液pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．升高温度，溶液的pH增大 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。
(1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→ → → →D;
(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为_______________________________________； (3)装置 C中的NaOH溶液能用下列____代替；
a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.饱和NaHSO3溶液 装置D的作用是____________________________
(4)气体X中可能含有H2的原因是____________________________。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：
(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。
(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。 (3)写出C→E的化学方程式：____________。
(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________
[合集3份试卷]2020甘肃省金昌市高一化学下学期期末复习检测试题
