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化学计量在试验中的应用
唐玲
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课题名称 科 目 化学计量在试验中的应用（第二课时） 化学 年 级 高一年级 二 课（节） 适用班级 教学时间 必修 一 一、教学目标 知识与技能： 一 单元（章） 5课时 （1）知道摩尔质量的概念和计算方法； （2）了解物质的量与物质的质量、摩尔质量、气体体积、气体摩尔体积之间的相互关系及有关计算； （3）能说出气体摩尔体积的概念； （4）能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素。 过程与方法： 在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力。 情感、态度和价值观： 通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念发展的必要性和重要性。 二、教学重难点 重点 难点 三、教学过程 预设环节名称 学习内容 教师活动形学生活教学设教师式 动方式 计意图 反思 用已有旧知识引出新内容 摩尔质量、摩尔体积的概念，物质的量与摩尔质量、质量。 物质的量与摩尔质量、质量以及气体体积、气体摩尔体积等之间的关系。 环节1 ［引入］前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本回顾旧知识，物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。提问 口头回回顾旧那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其答提问 知引入12数目约为多少？(是以0.012 kg C中所含碳原子数目为新课 23标准得来的；其数目约为6.02×10) 【看书】看P12 1mol常见物质的质量 [板书]摩尔［提问］1mol物质的质量在数值上有什么特点？什么是质量 摩尔质量？其单位是什么？ 1、定义：单边讲边［讲述］1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在位物质的量练，巩固数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。的物质所具理解概环节2 化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔质量。 有的质量，新学习符念，做跟概念，加 号为M，常用摩尔质请大家做以下口头练习： 踪练习深对定1 mol H2O的质量是 18g 。 单位：g·mol量 题 －11 mol NaCl的质量是 58.5g 。 。 义式的+1 mol Na的质量是 23g 。 2、物质的量理解 1 mol S的质量是 32g 。 （n）、质例1 24.5 g H2SO4 的物质的量是 量(m)和 ，则M(H2SO4 )=98 解：H2SO4 的相对分子质量为唐玲98摩尔质量 —————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
g·mol。 n(H2SO4 )=－1m(H2SO4)24.5 g==0.25M(H2SO4)98 g?mol-1 (M)之间具有如下关系： mol。 ［跟踪练习］ －11.Na的摩尔质量 23 g·mol ， －12.NaOH的摩尔质量40 g·mol， ?3. SO24摩尔质量 96 g·mol 。 －1n?m M实验探究： 引导学生对认真观用下图装置进行电解水的实验，观察不同时间试管内的实验进行观察实验，气体体积的变化。假设电解了1.8g水，计算生成O2、H2察，并分析得填写表的质量和物质的量填写下表，并比较计算结果。 出结论。完成格 相应的表格。 质量 物质的量 H2、O2物质的 环节3 量之比 气体摩 H2 0.2g 0.1mol 2:1 尔体积 O2 1.6g 0.05mol 共同讨论，得 出结论：物质 的量之比等 于体积比。 [设问] 1.通过上述实验及计算结果，你发现物质的量和 气体的体积之间有什么联系？ 思考 2.这个结论成立需要满足什么条件？是否对任何状态的 物质这个结论都能成立？ [投影]1mol固体、液体的体积 计算、填表 物质 质量/g 密度体积 /(g/cm 3共同讨论，得) 出结论：相同 Fe 7.8 条件下，1mol Al 2.7 唐玲
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H2O H2SO4 1 1.83 计算、填表 [设问]1.通过上述计算，你能得出什么结论？ 共同讨论，得 2.对于气体，会是什么情况呢？ 出结论 总结引导学生发现规律，整理结论： 1.相同条件 1mol固体、液体的体积不相同。 下，物质的量 [投影]1mol气体体积(0℃，101kPa) 相同的气体 的体积几乎 相同 物质 质量/g 密度体积/L 2.0℃，/(g/cm3 101kPa 1mol ) 气体的体积 H2 0.0888 约为22.4L。 O2 1.429 CO 1.25 思考、做 Cl2 3.17 笔记 [设问]通过上 述表格数据，你能得出什么结论？ 思考得出结 引导学生思考：在同温同压下，为什么等物质的量的固论，做好笔记 体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积 却相等呢？影响物质体积的因素有哪些？ [投影]影响物质体积大小的因素 ⑴ 粒子数目（物质的量） ⑵ 粒子本身的大小 ⑶ 粒子之间的距离 回答：固定别回答问[设问]1.如果要分析某个因素对物质体积的影响，应该的影响因素题、做好 怎么办？ 的条件下，分笔记 2.当物质的粒子数目一定时，固、液、气态物质的体积析其中某个 主要取决于什么因素？ 因素的影响。 [投影] 当物质的粒子数目为1mol时，固、液、气态物分析，得出结 质的体积主要取决因素 论。做好笔 记。 因素/粒子粒子粒子 状态 数目 大小 间距 固态1mol 主要忽略 或液因素 态 [过渡]通过上述分析，我们看出一定数目气体的体积主 要受粒子间距影响，当间距一样的话，我们的气体的体 气态 1mol 忽略 主要因素 唐玲
固体、液体的 体积不相同。 （相同条件 下，物质的量计算、填相同的固体、思考 液体的体积表、不相同） —————————— 唐玲制作仅供学习交流 ——————————
积是否相等呢？引导学生回顾投影和结论。 1mol气体体积(0℃，101kPa) 发现规律，当 固定温度和 压强，气体分物质 质量密度体积3 子之间的距 /g /(g/cm/L 离固定，所以 ) 1mol气体的 H2 2 0.0888 22.42 体积几乎相O2 32 1.429 22.39 等。 CO 28 1.25 22.41 Cl2 71 3.17 22.37 1.相同条件下， 物质的量相同的气体的体积几乎相同。 2.0℃，101kPa， 1mol气体的体积约为22.4L。 你能解释上述表格得出的结论吗？ [过渡]通过上节课的学习我们知道：1mol任何物质所具 有的的质量——摩尔质量 问题：1mol任何气体所具有的的体积？ 引导学生对照摩尔质量学习——气体摩尔体积 [投影]气体摩尔体积（Vm） 定义：单位物质的量（1mol）的气体所占有的体积，称类比学习，自为气体摩尔体积。 行总结得出 单位：L/mol 气体摩尔体 数学表达式：Vm =V/n 积的相关知 5[投影]标准状况下（0 ℃ 1.013 × 10Pa）,1mol任何识——定义、 气体所占的体积都约为22.4 L。 单位以及通问题：你能算出相应的气体摩尔体积吗？ 过单位给出 结论：标况下，气体的摩尔体积Vm≈22.4 L/mol。 数学表达式。 [投影练习]： 判断下列说法的正误 1．标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 2．1mol气体的体积约为22.4L。 回顾前知，自 3．1mol水,在标况下体积约为22.4L。 行总结得出课堂练4．标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 结论。 习 通过上述练习，你能总结出在使用 Vm≈22.4 L/mol时的注意事项吗？ 总结：1.标准状况并且在标况下是气体，二者缺一不可。 2. 22.4 L/mol只是标况下气体摩尔体积的近似值。 思考做出判 [投影练习]： 断，加深对概 填写下列空白： 念的理解。 （1）标准况状下，0.5molH2占有的体积约是 L （2）标准况状下，2molO2占有的体积约是 L （3）标准况状下，4.48LC O2的物质的量是 mol （4）标准况状下，33.6L H2的物质的量是 mol 总结得出（5）标准况状下，22.4L O2中含有O2分子的个数约是 22.4L/mol（6）标准况状下， 11.2LN2中含有N2分子的个数约是 在使用时的唐玲
高中化学上学期《化学计量在试验中的应用(第二课时)》教学设计 新人教版必修1.doc
