2018年上海市初中生化学竞赛
预赛试卷
（总分100分 时间1小时）
相对原子质量： H-1 C-12 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、单项选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1.光导纤维的应用使人们可以坐享“互联网+”带来的变革，以下可用来生产光导纤维的是
A .硫 B.二氧化硅 C.铁 D.氧化铝
2.正常情况下，下列液体PH小于7的是 A .人体胃液 B .人体血液 C .小苏打溶液 D. 生理盐水
3.对物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的途径。下列物质分类方法错误的是
①纯碱 ②生石灰 ③醋酸 ④熟石灰 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦石墨 ⑧氧化铁
A .有机物：③⑤ B.碱：①④ C.氧化物：②⑧ D.单质：⑥⑦ 4.一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入或通入少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计) ③ ② 序号 ① X 水 氢氧化钙溶液 稀硫酸 Y 食盐 二氧化碳 镁粉 铁粉 ④ 硫酸铜溶液 A.②④ B.①③ C.①②③ D.②③④
5.化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”（如图）。针对这种加热方式，下列说法错误的是
A B C 试管内试剂受热温度不超过100℃ 试管内试剂受热比较均匀（与酒精灯直接加热相比） 试管底部不能接触到烧杯底部 D 烧杯内的水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于100℃ 6.盐的组成中，一定含有的是 A.非金属元素 B.金属元素 C.氧元素 D.氢元素
7.长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的，下列可能属于锅垢成分的一组物质是
A.Ca(OH)2和MgCO3 B.CaSO4和Mg(OH)2 C.CaCO3和Mg(OH)2 D.CaCl2和MgCO3
8.分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是 A、水、AgNO3溶液、稀HNO3 B、水、NaOH溶液、稀HCl C、水、KOH溶液、稀HCl D、水、KOH溶液、稀HNO3
9.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g/100g水，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量（g）为
A .23（W-B）/123 B .23（W-B）/77 C.23（W-B）/100 D.
W-77B/23
10 .物质的量的单位—摩尔的基准是
A. 6.02×1023 B. 1mol任何物质所含有的微粒数 C. 0.012kg的碳 D. 0.012kg的碳—12所含有的原子数
11 .如果2g甲烷含有x个甲烷分子，则22g二氧化碳中所含的分子数为 A .0.5x B .x C. 3x D. 4x
12.测定铁与氧气反应产物时，测得5.6g铁在足量的氧气中燃烧得到7.8g固体。
不考虑其他误差因素，该固体产物的组成可能是 A .Fe3O4和Fe B.Fe3O4和FeO C.Fe3O4和Fe2O3 D.Fe3O4、FeO和Fe
13.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl溶液使他们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是
A.Na2CO3 NaCl NaOH B. NaOH NaCl Na2CO3 C. NaCl NaOH Na2CO3 D. NaCl Na2CO3 NaOH
14.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是
A B C D 15.下列四个图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,表示等质量的氢气与氦气混合的是 A B C D 下表是某地海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（表中数据为每升海水析出各种盐的克数，单位g/L） 海水密度(g.mL?1) CaSO4 0.56 0.91 0.05 0.015 0.01 NaCl 3.26 9.65 2.64 1.40 MgCl2 MgSO4 0.004 0.008 NaBr 1.13 1.20 1.21 1.22 0.01 0.04 0.04 0.06 1.26 0.02 0.02 1.31 0.54 0.03 16.为了使晒盐过程中得到的食盐尽量多，且粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中卤水的密度（g/mL）应控制的范围最好是 A.1.13~1.21 B.1.21~1.22 C.1.21~1.26 D.1.22~1.31 17.海水浓缩过程中，随着水分的蒸发，首先析出的物质是 A.NaCl B.CaSO4 C.MgCl2 D.MgSO4 18.关于该海水浓缩过程说法正确的是 A.浓缩前该海水的密度等于1.13g/mL B.密度在1.13~1.20g/mL时，密度增大最主要的原因是水分蒸发 C.密度在1.22g/mL时，氯化钠的溶质质量分数最小 D.密度在1.21~1.22g/mL时，溴化钠的溶质质量分数不变 19.某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，该混合气体中一定含有 A.CO H2O H2 B.CO NH3 H2 C.HCl CO H2O D.HCl CO2 H2 20.将物质的量之比为1:3的氧化铁和铜的混合粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后静置，从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙（已知：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2）．下列判断正确的是 ①甲中不含FeCl3 ②甲中含有FeCl3 ③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2 ④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2． A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 二、多项选择题（每小题3分，共60分。每小题有1个或2个正确答案，只有一个正确选项的多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分） 21.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是 （ ） 编号 试 剂 A B C D 固体氢氧化钠 保存方法 带橡皮塞的广口瓶中 理 由 防止空气接触被氧化 防止风化成粉末而变质 防止和氧气、水反应 碳酸钠晶体 干燥密封的广口瓶中 金属钠 盛有乙醇的广口瓶中 硝酸银溶液 无色玻璃塞的细扣瓶中 防止见光分解 22.如果一个碳-12原子的相对原子质量为24，下列不会改变的是 A.氧原子的相对质量 B.一个碳-12原子的质量 C.硫酸的式量 D.1g二氧化碳所含的分子个数 23.有关实验操作正确的是
A.用10mL量筒取8.0mL的稀硫酸
B.烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网
C.用玻璃棒蘸取少许稀硫酸沾在湿润的pH试纸上，测定溶液的pH D.在250mL烧杯中，加入216mL水和24g氢氧化钠固体，配制10%氢氧化钠溶液
24.根据图示信息和已学知识判断,下列说法正确的是()
A. 镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子 B. 氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得电子 C. 当X=8时，该微粒属于稀有气体元素的原子 D. 镁离子与氯离子的电子层数相等
25.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况。a是打开止水夹的时刻。有关说法错误的是 A.反应开始时压强增大是因为温度升高 B.a点处的压强等于大气压 C.a点的温度已经接近室温
D.a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
26.取20克混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重，在一定温度下，将残留的固体加入10克水中，有7.9克未溶解，再加入5克水，仍有5.3克固体未溶解，原混合物中氯酸钾的质量可能为
A.14.7克 B.6.9克 C.12.1克 D.17.6克
2018年上海市天原杯初赛化学试卷及参考答案(word版)
