四川省成都市蓉城名校联盟2019-2020学年高二化学上学期期末联考
共性化练习试题
注意：本卷试题各小题题号与联考试题题号对应 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
酸 电离常数Ka HX 9×10?7 ?1HY 9×10?6 HZ 1×10?2 A．相同温度下，0.1 mol·L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 B．相同温度下，1 mol·L HX溶液的电离平衡常数小于0.1 mol·L HX C．三种酸的强弱关系：HX > HY > HZ D．HZ + Y= HY + Z能够发生反应 6．下述实验不能达到预期目的的是（ ） 选项 A B 实验内容 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 将Cl2通入NaBr溶液中 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 实验目的 证明SO2具有还原性 比较氯与溴的氧化性强弱 ?
?
?1
?1
C 研究温度对化学平衡的影响 D 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 8．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
A．氢气的燃烧热为-285.5 kJ·mol，则水电解的热化学方程式为：
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) ΔH = +285.5 kJ·mol
B．lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：
?1
?1
11?1
CH4(g) + O2(g) =CO2(g) + H2O(l) ΔH = -445 kJ·mol 22C．已知：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH = -221 kJ·mol，则C(s)的燃烧热为
-110.5 kJ·mol
D．HF与NaOH溶液反应：H(aq) + OH(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol 9．室温条件下，现有四种溶液：① pH = 2的CH3COOH溶液；② pH = 2的HCl溶液；③ pH = 12的氨水；④ pH = 12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
- 1 -
+
?
?1
?1
?1
A．由水电离出的c(H)：① = ② = ③ = ④
B．将②、③溶液混合后，pH = 7，消耗溶液的体积：③ = ②
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大 D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③ > ④ > ① > ② 12．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（ ）
A．在c(H) = 10 mol·L的溶液中：Al、NH4、Cl、NO3 B．pH值为13的溶液：K、SO3、Na、S
C．由水电离出来的c(H) = 10 mol·L的溶液中：K、NH4、Cl、ClOD．加入甲基橙呈红色的溶液中：Fe、Na、SO4、CO3
14．在2 mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀
转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是（ ） A．Ag2S、AgI、AgCl C．AgI、AgCl、Ag2S
B．AgCl、AgI、Ag2S D．AgCl、Ag2S、AgI
3+
+
2?
2?
+
?12
?1
+
+
?
?
+
2?
+
2-+
?10
?1
3+
+
?
?
+
15．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出；
②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深； ③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨； ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成；
⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3； ⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应； ⑦ 500℃左右比室温更有利于合成NH3； ⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑； ⑨实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2；
⑩推压装有NO2的注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后变浅但比推压之前深。 A．4项
B．5项
C．6项
D．7项
16．下列描述与盐类水解无关的是（ ）
A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接金属时的除锈剂 B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火器 C．饱和食盐水能使甲基橙显黄色 D．硫化钠浓溶液有臭鸡蛋气味
17．常温下，pH = 5的盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合,则混合液的pH为
（ ） A．7.2
B．8
- 2 -
C．6 D．无法计算
19．常温下，盐酸与氨水混合后，所得溶液 pH = 7，则此溶液中存在（ ）
A．该溶液的溶质为NH4Cl
B．c(NH4) + c(NH3·H2O) = c(Cl) C．c(NH4) < c(Cl)
D．c(NH4) + c(OH) = c(Cl) + c(H) 二、非选择题 25．
二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题： （1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。已知：
CO2(g) + 3H2(g)H2(g) +
CH3OH(l) + H2O(l) ΔH1 = -131.0 kJ·mol?1
+
-?
+
+
?
+
?
1?1
O2(g) = H2O(l) ΔH2 = -285.8 kJ·mol 2则CH3OH的燃烧热ΔH = 。
（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：
CO2(g) + CH4(g)
CH3COOH(g) ΔH = +36.0 kJ·mol?1
欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是 （填标号）。
A．升高温度 C．增大压强
B．降低温度 D．降低压强
2CO(g)。
（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s) + CO2(g)①该反应的平衡常数表达式K = 。
② 向容积为1 L的恒容容器中加入足量的碳和0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。则该反为 （填“放热”或“吸热”）反应。某温度下，向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，达到新平衡后，体中CO的百分含量 （填“变大”或“变小”“不变”，下同），平衡常数 。 26．
按要求填空：
（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性，溶液中
应若系或
c(Na+) c(CH3COO?)（填“>”“=”或“<”）；pH = 13的氢氧化钠与pH = 1的醋酸等体积
混合后溶液呈 性，溶液中c(Na+) c(CH3COO?)（填“>”“=”或“<”）。 （2）下列溶液按pH由小到大顺序为 。
① 0.1 mol·L?1 HCl溶液；
- 3 -
② 0.1 mol·L?1 H2SO4溶液； ③ 0.1 mol·L NaOH溶液； ④ 0.1 mol·L CH3COOH溶液，
（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”或“抑制”）其水解。
（4）已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp = 2×10?20，则常温下：某CuSO4溶液中c(Cu2+) = 0.02 mol·L?1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为 。 27．
一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：
?1?1
回答下列问题：
（1）“酸溶”时，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，废渣的主要成分是 ；金属镍溶解的离子方程式为 。
（2）“除铁”时H2O2的作用是 ，加入碳酸钠的目的是 。
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为 ，若用Na2S代替H2S除铜，优点是 。 （4）已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为 。 （5）已知常温下Ksp[Ni(OH)2] = 2.0×10，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为 ，Ni2+才刚好沉淀完全。（Ni2+离子沉淀完全的浓度?10?5 mol·L?1；lg2 = 0.30）
?15
- 4 -
蓉城名校联盟2019～2020学年度上期高中2018级期末联考
化学学科共性化巩固练习卷答案
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 5．D
【解析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离
子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答。A、根据电离平衡常数知，这三种酸的
强
弱
顺
序
是
HZ > HY > HX，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以0.1 mol·L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故A错误；B、相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故B错误；C、相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ > HY > HX，故C错误；D、由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ + Y= HY + Z能够发生反应，所以D选项是正确的。
6．D
【解析】A、SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，因此能够实现，故不选；B、发生反应
是
?
?
?
?
：
N2O4，降温，观察气体颜色变
Cl2 + 2Br= 2Cl+ Br2，氧化性强的制取氧化性弱的，能够实现，故不选；C、发生 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，2NO2度相同，因此不能够实现，故选。
8．B
【解析】A、根据燃烧热的定义，水电解的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g)
+
O
2
化，能够实现，故不选；D、研究反应速率的因素，要求其他条件不变，即H2O2的浓
(g)
ΔH = +571 kJ·mol?1，故A错误；B、1 mol甲烷放出的热量为890 kJ，则0.5 mol CH4燃烧放出的热量为890×0.5 kJ = 445 kJ，热化学方程式为=
1CH4(g) + O2(g) 21CO(g) + HO(l) 22
2ΔH = -445 kJ·mol?1，故B正确；C、C燃烧生成的稳定氧化物为CO2，C(s)燃烧热
?1
的绝对值大于110.5 kJ·mol，故C错误；D、HF为弱酸，与NaOH反应生成1 mol H2O，放出的热量小于57.3 kJ，且HF应以化学式保留，故D错误。
9．A
【解析】A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离
子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：① = ② = ③ = ④，A项正确；B．氨水是弱碱，只有部分电离，所以c(NH3·H2O) >
c(OH?)，氯化氢是强电解质，所以其溶液中c(HCl) = c(H+)，c(NH3·H2O) > c(HCl)，
若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：② > ③，B项正确；C．醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：① > ② = ④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，C项错误；D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7 > ② > ①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以
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