河北衡水中学2017届全国高三大联考（全国卷）理科综合化学试题含答案

7．化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因兵关系的是

选项A B C D

性质

糖类、油脂、蛋白质均能水解铁能被浓硫酸钝化碳单质的还原性强于硅单质常温下，氮气能与氯气反应

用途供给人体营养

铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器碳与石英反应冶炼粗硅浓氨水检验氯气管道泄漏

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有B．含有0.1molNH

+

4的氨水中，含有

-

N O），转移电子的数目为0.3NA

OH的数目为0.1NA

2NA

NA

C. 0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为D. 30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗

O2的分子数目为

9．有机物M、N、Q的转化关系为是

A. M的名称为异丁烷B. N的同分异构体有

7种（不考虑立体异构，不包括本身）

，下列说法正确的

C. Q的所有碳原子一定共面

D. M、N、Q均能使酸性KMnO4，溶液褪色10．下列操作和现象所得结论正确的是

选

操作和现象

项

其他条件不变，缩小

A

容积，气体颜色变深

动

原溶液中一定含有

B

向某溶液中滴加稀盐酸，再加

KSCN溶液，溶液变为血红色

Fe

3+

结论

H2(g)+I2(g)

2HI(g)的平衡体系的容器

增大压强，平衡逆向移

用滴定管量取

C

数时气泡消失

20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读所取稀硫酸体积小于20.00mL

25℃时，分别测定等物质的量浓度的

D

的pH，前者pH大

11．短周期主族元素

Na2C2O4溶液和NaF溶液

酸性：H2C2O4＜HF

X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为1/2。下列说法正确的是

0；Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的A. X的简单阴离子与

Y的简单阳离子半径：

X

B. X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：C. ZQ5分子中的所有原子最外层均满足D. W、Q形成的含氧酸均为强酸12.一种将燃料电池与电解池组合制备

该装置工作时，下列说法不正确的是

8电子结构

Z

KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极

)。

A.电以丁的反应式为B.电极乙附近溶液的

MnO4 -e= MnOpH减小

2---4

C.KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%

2molK移入阴极区

pH的关系如图所示，下列说法正

+

D.导线中流过2 mol电子时，理论上有

13.25℃时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液确的是

A．HFeO4在水中的电离程度小于水解程度B. B、C两点对应溶液中水的电离程度：

B > C

-

C. B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D．由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数26. (14分）

氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：I．氮化钙的制备。

（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为

_________。Ka1=4.15×l0

-4

（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为（3）按连接好的装置进行实验。

①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：号）。

a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间c.点徽装置A处酒精灯e.熄灭装置C处酒精灯

②装置B的作用为_________。

__________(填仪器接口字母)。

_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标

b.打开分液漏斗活塞d.熄灭装置A处酒精灯f.关闭分液漏斗活塞

③装置C的硬质玻璃管中的现象为（4）设计实验证明II．测定氮化钙纯度。

_________。

Ca3N2中混有钙单质：_______________。

i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到ii．取20 . 00ml稀释后的溶液，用准溶液25 . 00 mL。

（5）所取固体中氮化钙的质量分数为27.（14分）

工业上以钛铁矿

[主要成分为钛酸亚铁（

_____________。200 . 00 mL;

100.00mL 1 .00mol/L盐

0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标

FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属

铁和铁红的工艺流程如下：

已知：酸酸时，②本实验温度下，

FeTiO3转化为Fe和TiOKsp[Mg(OH)2]=1.0×10

-5

3+2+

；；

-11

③溶液中离子浓度小于等于请国答下列问题：

l .0×10mol/L时，认为该离子沉淀完全。

（1）FeTiO3中Ti元素的化合价为_____价，铁红的用途为（2）“水解”中，发生反应的离子方程式为（3）“沉铁”中，气态产物的电子式为

________。

_____(任写一种）。

______；该过程需控制反应温度低于

____________。

2+

35 ℃，原因为_______。

（4）FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为（5）滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(MgNaOH溶液的浓度为________ mol/L时，可使Mg（6）“电解”时，电解质为熔融的导线中通过的电量为28.(15分)

2+

)=1.2×10mol/L，向其中加入等体积的

)。

-3

恰好沉淀完全(溶液体积变化忽略不计

CaO，则阴极反应式为_______，制得1molTi单质，理论上l 个电子的电量为

1.6×10-10C ) 。

______（保留三位有效数字，已知：

氢气是重要的化学试剂，化工原料和有广阔发展前景的新能源。

请回答下列问题：

I．实验室用锌和稀硫酸制备氢气时，可向稀硫酸中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，原因为____________。

II.以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下：i . CH3OH(g) ii. CO(g)+H2O(g)（1）已知：断裂

CO(g)+2H2(g) △H＝+90kJ·mol

-1

CO2(g)+ H2(g) △H＝-41kJ·mol

-1

1 mol分子中的化学健需要吸收的能量如下表所示。

表中x =___________。（2）向vL恒容密闭容器中充入

lmo1 CH3OH(g)，发生反应i，图l中能正确表示

CH3OH(g)的

平衡转化率(a)随温度(T)变化关系的曲线为体系的平衡压强与起始压强之比为

________(填“A ”或“B”)，理由为______，T1℃时，

___________________。

（3）起始向10L恒容密闭容器中充入系中CO的平衡体积分数与温度

1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应i和反应ii，体

(T)和压强(p)的关系如图2所示。

①随着温度升高，

n(CO2)n(CO)

的值_______（填“增大”“减小”或“不变”），理由为_____。

②P1、P2、p3由大到小的顺序为_______。

0 . 2 mol，则T2℃时，反应ii的平衡常数K=_______。

③测得C点时，体系中CO2的物质的量为35．[化学-选修3：物质结构与性质

]（15分）

砷，稼和钢均为重要的合金材料，在工业生产和科研领域均有重要应用。请回答下列问题：

（1）基态Ga原子中有_______种能量不同的电子，其未成对电子数目为

_______。