学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________
题号 一 总分 得分
第I卷（选择题）
评卷 得分 一、选择题
1．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是
A.反应的热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝(b－a)kJ·mol－1
B.该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量
C.使用催化剂无法改变该反应的ΔH
D.n mol C和n mol H2O反应生成n mol CO和n mol H2吸收的热量一定为131.3nkJ
2．研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案不可行的是( ) A. 改变自然界氮循环途径，使其不产生氨 的处理，降低氨气排放
C. 采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备 机肥料，减少使用化肥
3．NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C===Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是 A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA C. 生成1mol还原产物时转移电子数为8NA
D. 通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA
4．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如下：
高温B. 加强对含氨废水D. 增加使用生物有
已知：碳酸锂在水中的溶解度，0℃时为1.54g，90℃时为0.85g，100℃时为0.71g。
（1）上述流程中至少需要经过______次过滤操作。
（2）“氧化”发生反应的离子方程式为__________；若用HNO3代替H2O2不足之处是_____。
（3）①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10。常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe的浓度为________mol/L。 ②实际生产过程中，“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如下表：
3+
-39
pH ω(Fe)/% ω(Li)/% 3.5 66.5 0.9 5.0 79.2 1.3 6.5 88.5 1.9 8.0 97.2 2.4 10.0 97.4 4.5 12.0 981 8.0 则最佳的沉淀pH=________。 （填“热水\或“冷水\）。 d．0 ℃
（5）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为________。
（6）工业上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高温焙烧制备 LiFePO4，该反应的化学方程式为________
5．金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（4）“沉锂\时的温度应选（填标号）______为宜，并用___洗涤
a．90℃ b．60 ℃ c．30 ℃
.（1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。（填字母代号）
a．金属键没有方向性与饱和性
b．金属键是金属原子与自由电子间的相互作用 c．金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释
d．电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性
（2）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为______________。
（3）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2]，熔点是172.5～173 ℃，100 ℃以上升华，二茂铁属于_____晶体。已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
2020届高三化学一轮复习
