PH值的范围
？多少到多少呈碱性？……酸性？25度时： 7---14碱性等于7中性小于7酸性补充： 100度时：
小于6酸性大于6碱性，等于6中性。
不同温度不一样0~7酸性，7中性，7~14碱性补充： pH=-lg[H+][H+]为H+的浓度例： 0.1mol/L的HCl其中的[H+]= 0.1mol/L带公式： pH=-lg[H+]=-lg[
0.1]=1所以他的pH=1追问：
如果是－7呢？负数是不是都是酸性的？还是PH不存在负数？回答： 可以是-7，PH有是负数的情况。
在25℃时，pH<7为酸性；pH>7为碱性；pH＝7为中性。 其实pH存在若干缺陷：
1.H2O的解离常数Kw随温度而变，只是在25℃时，Kw＝10-14，即只在此温度下，中性溶液的pH＝
7。
若在62℃时，Kw＝10-13，纯水的pH＝ 6.5。
同理，在20℃时，纯水的pH＝
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7.1。
就是说酸碱性的判据失去了它的严格性；
2.按pH标准，溶液的酸性越强，pH越低；酸性越弱，pH越高；碱性溶液，pH>
7。
对于一个非常强的酸，pH反而变成负值，这与一般的思维逻辑相悖。 3.从数学的观点看，-lg[H+]应该是有单位的，因为[H+]有单位（mol/L），但在实际上，pH是作为无单位的标量来使用的，这从数学上讲是不严格的。
基于此，最近有人提出一个新酸度概念AG，意图代替pH。 AG的定义为：
AG=lg[H+]/[OH-]，即取[H+]与[OH-]比值的对数。
显而易见，采用AG标度时，上述几个缺陷不复存在了。
对酸性溶液，[H+]>[OH-]，AG=lg[H+]/[OH-]>0；对于碱性溶液，[H+]<[OH-]，AG=lg[H+]/[OH-]<0,对于任何温度下的中性溶液，由于[H+]＝[OH-]，AG=lg[H+]/[OH-]=
0。
例如62℃时的水，Kw＝10-13，[H+]＝[OH-]＝10- 6.5，这时pH＝ 6.5，然而，AG＝ 0。
由于AG是对[H+]与[OH-]的比值求对数，[H+]和[OH-]的单位相同，故AG理所当然地为一标量。
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pH标度使用了近一百年，人们已习惯了该标度，一下全改用AG新标度确属不易。
不过由于AG标度的明显优势，再加上由现有的pH数据转换为AG数据又很容易，即AG＝pKw－2pH，所以今后AG的广泛使用是可以期待的。
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PH值的范围
