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课题2 溶解度 一、溶解度
1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。
3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。 3、 该曲线可表示如下信息： ① 某物质在某一温度下的溶解度； ② 同种物质在不同温度下的溶解度； ③ 不同物质在同一温度下的溶解度；
④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；
少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2； 少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。
5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。
二、溶质的质量分数
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。 即：
（变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数） 2、有关计算：
①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量； ③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）； m（浓液）×m（浓）% = m（稀液）×m（稀）% ④把质量分数运用于化学方程式的计算。 3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 ⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量；
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⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；
⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌； ⑹ 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
1、酸：由氢离子和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。
2、碱：由氢氧根离子和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
一、常见的酸 1、盐酸（HCl）：
①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；
②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。 2、硫酸（H2SO4）：
①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。
②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈
③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
二、酸的通性（酸的化学性质）
1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色） 2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
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①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O ②Al 2O3＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O 三、常见的碱
1、氢氧化钠（NaOH）
①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加，所以可以用作干燥剂，可以干燥除（CO2、SO2）外的气体）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。
②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。 2、氢氧化钙：Ca(OH)2
①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。 ②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制取：CaO ＋ H2O＝ Ca(OH)2，所以可以用作干燥剂，可以干燥除（CO2、SO2）外的气体
四、碱的通性（碱的化学性质）
1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。 2、与非金属氧化物反应生成盐和水。 ①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
（NaOH 必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加） ②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O
③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （检验CO2的方法）
课题2 酸和碱之间发生的中和反应
1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（属于复分解反应） 2、中和反应在生活中的应用 ①改良土壤； ②处理废水；
③用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸 3、溶液酸碱度的表示方法－－PH
①酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。
②PH的范围在0－14之间（PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强）
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酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；碱性溶液：PH＞7。 ③测定方法：用PH试纸。
第11单元 盐 化肥 一、 生活中常见的盐
※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水
1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。
2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。
3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。
4、粗盐提纯 （1）方法与步骤：
①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌） ②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）
③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出） ④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率） （2）玻璃棒在提纯过程中的作用： ①溶解时：搅拌，加速食盐溶解； ②过滤时：引流，防止液体溅出；
③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅； ④计算产率时：把固体转移到纸上。 ※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3）
1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）； 2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等 ※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3）
1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸； ※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3）
1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分； 2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。
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二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 1、盐＋酸＝新盐＋新酸
①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱
①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐
①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 三、复分解反应
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2、发生的条件：①有沉淀 ②或有水 ③或有气体生成（三者之一） 3、碳酸盐的检验：（含CO32－或HCO3－）
向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。
四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。 ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿
③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 2、磷肥：①种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。 ②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力； ③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱 3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；
②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力； ③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。
五、化肥的简单鉴别方法：
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初中化学重点知识总结。中考复习
