专题01 阿伏伽德罗常数正误的判断（含解析）
【母题再现】 题型介绍：
判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一。在高考中主要考查点有：气体摩尔体积的适用条件、物质的聚集状态、物质的微观结构、化学键的数目、氧化还原反应转移的电子数目、化学反应平衡理论、弱电解质、盐类的水解等。 高考选题：
【2014年高考江苏卷第6题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 解题技巧：
灵活运用知识，尤其是基本概念和基本理论中的元素守恒、化学键与晶体结构知识、氧化还原反应中的电子转移、可逆反应问题等。同时要认真理清知识之间的联系，做题时才能有的放矢；要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。 解答此类试题，可以从以下几个方面着手考虑： 1、物质的状况条件和物质的聚集状态
在标准状况（0℃、101.325kPa）时，1mol任何气体的体积约为22.4L，分子数为1NA，即Vm=22.4L/mol的适宜条件是标准状况。 在试题中常利用非标准状况如 “常温常压， 即25℃、101kPa时”来设置陷阱。 值得注意的是，温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量与微粒数目的关系时，则与是否是标况无关。
气体摩尔体积研究的对象是在标准状况时为气体的物质，不是气体的物质不适用。 在考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下非气态物质，如：SO3、H2O、CCl4、苯、辛烷等迷惑考生。 因此，熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键。 关于气态与非气态的判断：在标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子在4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有CH3Cl、HCHO为气态。 2、物质的结构
考查物质中所含的微粒数目往往是给出一定质量、 一定物质的量或一定体积的物质计算物质中所含分
子数、原子数、质子数、中子数或电子数。 在判断时，关键是区分出要求计算的是什么微粒数目， 尤其注意给出一定体积的物质是否是在标况，在标况是否为气体。 判断分子中原子个数时要注意分子的构成情况，常考稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子。 在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。 另外，具有相同最简式的物质（如NO2和N2O4、乙烯与丙烯、同分异构体、乙炔与苯、乙酸与葡萄糖等），只要总质量一定，则其中所含原子数与两者比例无关。 3、有关氧化还原反应的计算
常设置如下问题：氧化还原反应中电子转移数目等。 解决此类问题应正确分析氧化还原反应、 电解反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的关系， 以及熟悉常见元素的化合价。注意某些物质在反应中遇到不同氧化剂（或还原剂）可生成不同产物导致电子转移数目的不同。 例如常考的化学方程式有：氯气和氢氧化钠反应、过氧化钠和水反应、氯气和铁反应等。 4、有关电离与水解的计算
考查电解质溶液中微粒数目或浓度时， 常涉及弱电解质的电离。 强电解质（如强酸）在水溶液中全部电离，弱电解质（如弱酸）在水溶液中部分电离。 除盐除分析电离外，还要注意当有弱酸根或弱碱阳离子存在时因水解导致离子数目减少或增加。另外，还要注意浓度与体积数据是否齐全。 5、化学键数目
考查一些常见物质的结构，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 此类试题要注意晶体的结构， 不能只看表面分子构成确定化学键数， 要联想分子结构和晶体结构来确定。 常考物质有金刚石、白磷（P4、1mol 含 6molP-P）、SiO2（1mol 含 4molSi-O）、CH4、CO2等。 【考点揭秘】
高频考点一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA
( ) ( )
（2）常温下11. 2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA （3）标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA
( ) ( )
（4）常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
高频考点二：物质的量或质量与状况 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA （2）标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA
( )
( )
（3）常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
【答案】（1）√ （2）√ （3）√ 高频考点三：物质的微观结构
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA （2）30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA
( )
( ) ( ) ( ) ( ) ( )
（3）标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA （4）18 g D2O所含的电子数为10NA
（5）1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA （6）12 g金刚石中含有的共价键数为2NA （7）12 g石墨中含有的共价键数为1.5NA （8）31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA
高频考点四：电解质溶液中，粒子数目的判断 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
( ) ( ) ( )
（1）0.1 L 3.0 mol·L的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3 NA
－1＋
( )
（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA ( ) （3）0.1 mol·L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA
－
－1
( )
（4）25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA
高频考点五：阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应” 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
( )
（1）2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA ( ) （2）标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA （3）100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA
( )
( )
（4）标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
高频考点六：氧化还原反应中电子转移数目的判断 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
( )
( )
（2）0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA ( )
（3）1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA ( )
（4）1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
2＋
( )
( ) ( )
（5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe被氧化时，共转移的电子的数目为NA （6）1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
【直击高考】
1．【2014年高考四川卷第5题】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA △2HNO＋4N↑＋9HO反应中，生成28g N时，转移的电子数目为3.75N D．5NH4NO3=====3222A
【答案】D
－
2．【2014年高考广东卷第10题】设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．1mol甲苯含有6NA个C-H键 B．18gH2O含有10NA个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子 个SO2分子，错误，答案选B。
【命题意图】：本题旨在考察阿伏伽德罗常数与物质的量之间的关系，对22.4L/mol数据的应用条件、质子 数、化学键数目、氧化还原反应中气体分子数的判断，对物质的结构式、反应的特点、物质的状态的考查 3．【2014年高考全国大纲卷第7题】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L0.5 mol ? L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA 4．（2013广东卷）9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B．1L0.1mol?L的氨水中有nA个NH4
－1
+
－1
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
5．（2013江苏卷）7．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 L 1 mol·L的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA 【答案】C
6．（2012·四川）7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
7．（2012·海南）7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol·LNa2S溶液中含有的S离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 8．（2011大纲版） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．18gH2O中含有的质子数为10NA B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA
-1
2--1
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高考化学考点总动员系列专题阿伏伽德罗常数正误的判断含解析
