新编中考化学复习资料
第十单元 酸和碱
,考标要求)
单元 第 十 单 元 1 2 3 4 5 6 7
,单元知识架构)
酸和碱 eq \\b\\lc\\{(\\a\\vs4\\al\\co1( 酸 \\b\\lc\\{(\\a\\vs4\\al\\co1( 常见的酸：盐酸、稀硫酸
,知识整理)
认识酸、碱、盐
1.酸、碱、盐的初步概念 （1）酸（酸←H＋酸根离子）
对酸的认识：从构成角度看，酸由 氢离子 和酸根离子构成；其特点是溶液中 阳离子全部 是氢离子。如盐酸 HCl 、硫酸 H2SO4 、硝酸 HNO3 、醋酸 CH3COOH 等。酸类物质在名称上最后一个字是 酸 ，从组成上看都含有 氢 元素。
（2）常见的碱（碱←金属离子＋OH）
对碱的认识：从构成角度看，碱由金属离子和氢氧根离子构成；其特点是在溶液中的阴离子全部是OH离子。如氢氧化钠 NaOH 、氢氧化钙 Ca（OH）2 、氨水 NH3·H2O 等。碱类物质在命名上是 氢氧化某 ，从组成上看都含有 氢、氧 元素。
（3）常见的盐（盐←金属离子＋酸根离子）
从构成的角度：盐是由 金属离子 和 酸根离子 构成的化合物；氯化钠 NaCl 、碳酸钠 Na2CO3 、碳酸氢钠 NaHCO3 、碳酸钙 CaCO3 、高锰酸钾 KMnO4 、亚硝酸钠 NaNO2 等；命名为“ 某化某 ”或“ 某酸某 ”。
【注意事项】
①名称中带有“酸”字的物质不一定是酸。如硫酸铜、碳酸钠、硝酸银等均不是酸。
②酸中一定含有氢元素，含氢元素的不一定是酸。例如：水H2O。碱中一定含有氢、氧元素，不一定含金属元素，例如：氨水 NH3·H2O 。盐中也不一定含有金属元素，例：NH4NO3硝酸铵。
2.酸碱指示剂
初中阶段主要有 石蕊 溶液和 酚酞 溶液，它们能和酸（或碱）的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液本色为 紫色 ，遇酸溶液变成 红色 ，遇碱溶液变成 蓝色 ；酚酞溶液本色为 无色 遇酸溶液 不变色 ，遇碱溶液变成 红色 。
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学业水平考试内容 （64）认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸、碱的腐蚀性。 （65）初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。 （66）了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液的酸碱性和酸碱度的方法。 （67）知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 （74）知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。 （93）初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。 （31）初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 目标要求 b b b a a c b 【注意事项】
①溶液分酸性、中性、碱性。中性溶液指示剂显示本色。
②溶液中滴入酚酞试剂，不变色，溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。
3.溶液酸碱度的表示法——pH
（1）溶液的酸碱性强弱程度叫做溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用 pH 来表示。
（2）测定pH最简便的方法是 使用pH试纸 。测定范围为 0～14 之间，且为 整数值 。 酸性溶液的pH ＜ 7；碱性溶液的pH ＞ 7；中性溶液的pH ＝ 7。
（3）pH的测定方法：在玻璃片上放一小片 pH试纸 ，用 玻璃棒 蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的 颜色 与 标准比色卡 比较，读出该溶液的 pH 。
（4）pH的测定操作时常见错误：①不要将试纸伸入待测液中；后果： 污染待测液 。②不能将试纸先用水润湿；原因：测定结果有误差；后果：酸性溶液 pH偏大 ；碱性溶液 pH偏小 ；中性溶液 pH不变 。
（5）正常雨水的pH约为 5.6 ，酸雨的pH ＜ 5.6。
常见的酸
1.盐酸（HCl）
（1）盐酸的物理性质：通常情况下，纯净的浓盐酸是 无 色，有 刺激性气味 的液体，有 挥发 性。需要密封保存。敞口放置会使溶液质量 减少 ，溶质的质量分数 减少 。
（2）盐酸的主要用途：金属表面除锈、人体胃液中含有盐酸，可 帮助消化 。 2.硫酸（H2SO4）
（1）硫酸的物理性质：通常情况下，浓硫酸是 无色 粘稠状的液体，无挥发性，有 吸水性 。所以可用来做某些气体的干燥剂。敞口放置会使溶液质量 增多 ，溶质的质量分数 减小 。
浓硫酸的特性： 吸水性 、脱水性、 腐蚀 性。用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上或布上写字，放置一会儿会看到 纸或布变黑 。这是因为浓硫酸具有强烈的 腐蚀性 。
（2）在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿着 烧杯内壁 慢慢地注入 水中 ，并不断 搅拌 。切不可 将水注入浓硫酸中 。
（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量的水冲洗 ，然后涂上3%～5%的 NaHCO3溶液 。
（4）硫酸的主要用途：重要的化工原料，金属除锈，浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作 气体干燥剂 。浓硫酸 不能 干燥氨气。
3.酸的化学性质（酸的化学性质相似是因为酸溶液中，阳离子全部都是氢离子） （1）酸使指示剂变色：石蕊遇酸变 红色 ；无色酚酞遇酸 不变色 。
（2）酸＋活泼金属→ 盐＋氢气 （注：与酸溶液的反应，金属一般指氢前金属且不包括K、Ca、Na；酸不包括有氧化性的酸如硝酸和浓硫酸等）。
（3）酸＋金属氧化物→ 盐＋水 。
例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸（或稀硫酸）的试管中，可看见铁锈 逐渐消失 ，溶液逐渐变成 黄色 。反应的化学方程式是：Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O ；Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2（SO4）3＋3H2O 。如果盐酸（或稀硫酸）过量，过一会儿，还会看到 有气泡产生 ，这是因为（用化学方程式表示）Fe＋
2HCl=== FeCl2＋H2↑ ；Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 。
（4）酸＋碱→ 盐＋水 。
（5）酸＋某些盐→ 新盐＋新酸 。（AgCl、BaSO4不与酸反应） 【注意事项】
①浓硫酸稀释的口诀：酸入水、沿器壁、勤搅拌。 ②复分解反应的方程式书写口诀：内内外外价不变。
常见的碱
1.氢氧化钠
化学式NaOH，俗名： 火碱 、 烧碱 和 苛性钠 。
（1）主要物理性质： 白 色的固体，易潮解、极易溶于水，溶解时放出 大量的热 。 （2）主要化学性质：（见碱的性质）
（3）主要用途：①可用作某些气体（如中性或碱性气体）的 干燥剂 ；②用作化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；③生活中可用来 去除油污 ，如炉具清洁剂中含有 氢氧化钠 。
（4）安全与使用：有强烈的 腐蚀性 。在使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它 腐蚀 。实验时，最好戴 防护眼镜 。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 大量的水冲洗 ，再涂上硼酸溶液。保存时，一定要 密封保存 。
2.氢氧化钙[Ca（OH）2] 俗名 熟石灰或消石灰 。
（1）制法： CaO＋H2O===Ca（OH）2 ，现象：块状变成粉状，放出大量的热。 （2）氢氧化钙的主要物理性质： 白 色粉末， 微 溶于水。
（3）氢氧化钙的主要用途：①工业上作 建筑材料 、处理 酸性废水 ；②农业上常用来改良 酸性土壤 ，配制农药 波尔多液 ；③实验室可用它来检验 二氧化碳 气体。
3.碱的化学性质（碱的通性）
（1）碱能使紫色石蕊溶液变 蓝色 ；使无色酚酞溶液变 红色 。 （2）碱＋某些非金属氧化物→ 盐＋水 。
如：氢氧化钠放置在空气中不仅会吸收空气中的水分，还会与 CO2 反应，其化学方程式是 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 。与SO3反应的方程式 SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 。
（3）酸＋碱→ 盐 ＋水。
（4）碱＋盐→ 新盐 ＋ 新碱 。（反应条件：反应物 可溶 ，生成物满足 复分解反应 的条件） 如：氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液反应，现象是：产生 蓝色沉淀 ；方程式： 2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4 。也能与氯化铁溶液发生反应，现象是： 产生红褐色沉淀 ，方程式： 3NaOH＋FeCl3===Fe（OH）3↓＋3NaCl 。
4.酸、碱、盐溶液的导电性及酸、碱各自具有相似化学性质的原因 （1）酸、碱、盐溶液均可导电。
（2）酸溶液中存在 H ，故不同的酸有相似的化学性质。 （3）碱溶液中存在 OH ，故不同的碱有相似的化学性质。 【注意事项】
①氢氧化钠需要密封保存，在空气中固体会潮解；固体和溶液均会与空气中的二氧化碳反应而变质。 ②氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。 ③Ba（OH）2是常见的可溶性碱。
酸碱之间能发生中和反应
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新编-中考化学精讲精练第10单元 酸和碱 精讲
