甘肃省兰州第一中学2018届高三考前最后冲刺模拟化学试
题
1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ） A. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂
B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果
D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品 【答案】D
【解析】A. 铁粉和碳粉均可以被氧化，二者组成的混合物可作食品抗氧化剂，A正确；B. B正确；C. 维共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，减少能源的使用，有利于节能环保，生素C具有还原性，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，C正确；D. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是以纤维素为原料的化工产品，D错误，答案选D。 2. 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应 【答案】B
【解析】试题分析：A、原子核外电子层数=所在周期数，因此能够决定在元素周期表中的位置，故说法正确；B、电离平衡常数表示电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越大，故说法正确；C、分子稳定性是化学变化，而分子间作用力影响的是物质的熔沸点，是物理性质，故说法错误；D、反应物的能量大于生成物能量，此反应是放热反应，反之是吸热反应，故说法正确。
考点：考查化学理论知识的应用等知识。
3. 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是( )
A. 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石 B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C. 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1 D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物 【答案】D 解析：略
4. 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )
A. 正极反应式为
B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应 C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区
D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g 【答案】C
【解析】分析：形成原电池时,微生物所在电极区发生氧化反应, Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳, MnO2被还原生成Mn,为原电池的正极,放电时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,以此解答。
2+
详解:A.MnO2被还原生成Mn,为原电池的正极,电极方程式为
2+
，B.微生物所在电极区发生氧所以A选项是正确的；
Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,故B错误；C.原电池工作时,阳离子向正极移动,化反应，
-2-故C错误；D.给铅蓄电池充电,阴极发生PbSO4+2e=Pb+SO4，电极质量减小,故D错误。因
此，本题A选项是正确的。
点睛：本题考查燃料电池的工作原理，易错选项D,要注意结合具体的电极反应进行分析，不能只靠感觉，主观臆断。
5. 科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，X分子中所有氢原子的化学环境没有区别，其球棍模型如图。下列说法中不正确的是（ ）
A. X的分子式为C5H4
B. X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键
C. 该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多 D. X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上 【答案】C
【解析】A、根据球棍模型，其分子式为C5H4，故A正确；B、X分子的结构简式为：
，故X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键，故B正确；C、该烃X与等
质量的甲烷相比，氢原子数比碳原子数甲烷更大，故等质量的甲烷与X，甲烷燃烧时消耗的氧气更多，故C错误；D、分子中5个碳原子形成的构型为正四面体，两个碳碳双键所在的平面相互垂直，氢原子分布在两个互相垂直的直线上，故D正确；故选C。
点睛：该题的关键是根据有机物中碳原子的结构特征，每个碳原子均成4个键，判断其结构式，就可以快速找到答案。
6. 合成导电高分子化合物PPV的反应为：
下列说法正确的是（ ） A. PPV是聚苯乙炔 B. 该反应为缩聚反应
C. PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D. 1 mol 【答案】B
最多可与2 mol H2发生反应
【解析】试题分析：A．根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔，故A错误；B．该反应除产生高分子化合物外，还有小分子生成，属于缩聚反应，故B正确；C．PPV与聚苯乙烯
的重复单元不相同，故C错误；D．该物质一个分子中含有2个碳碳双键和
苯环都可以与氢气发生加成反应，属于1mol氢气发生加成反应，故D错误；故选B。 【考点定位】考查有机物的结构和性质
最多可以与5mol
【名师点晴】高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构尤其时高聚物的结构，由反应方程式可知PPV由对二碘苯与
生成，与苯乙炔、苯乙烯的加聚产物不同，以此解答该题。
7. K2FeO4在水中不稳定发生反应：4FeO+10H2O
4Fe(OH)3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与
发生缩聚反应
温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：（ ） ．．．
图Ⅰ K2FeO4的稳定性与温度关系 图Ⅱ K2FeO4的稳定性与溶液pH关系 A. 由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 B. 由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3 C. 由图Ⅰ可知上述反应ΔH < 0 D. 由图Ⅱ可知图中a < c 【答案】A 【解析】
A．由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小，温度越高FeO42-浓度越小，所以K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱，故A正确；B．温度越高，反应速率越快，相同时间内FeO42-浓度变化越快，则由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3，故B正确；C．温度越高FeO42-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平衡
正向移动，即ΔH ＞
0，故C错误；D．pH越小，氢离子浓度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O
2↑可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO4
2-
浓度越小，
pH越小，由图知a＜c，故D正确；答案为C。
8. 合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。 （1）用CO2可以生产燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ?mol﹣1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJ?mol﹣1；
则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：____________________。
（2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO
（g）
?COCl2（g）△H < 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。
回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=_______；
②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________，10min改变的条件是______。 （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是___________________________________。
（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的_______极，电解时阳极的电极反应式为_________________。
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