甘肃省兰州第一中学2018届高三考前最后冲刺模拟化学试
题
1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是( ) A. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂
B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保 C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果
D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品 【答案】D
【解析】A. 铁粉和碳粉均可以被氧化,二者组成的混合物可作食品抗氧化剂,A正确;B. B正确;C. 维共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,减少能源的使用,有利于节能环保,生素C具有还原性,补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果,C正确;D. 光导纤维的主要成分是二氧化硅,不是以纤维素为原料的化工产品,D错误,答案选D。 2. 一般情况下,前者无法决定后者的是( ) A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应 【答案】B
【解析】试题分析:A、原子核外电子层数=所在周期数,因此能够决定在元素周期表中的位置,故说法正确;B、电离平衡常数表示电离程度,电离平衡常数越大,说明电离程度越大,故说法正确;C、分子稳定性是化学变化,而分子间作用力影响的是物质的熔沸点,是物理性质,故说法错误;D、反应物的能量大于生成物能量,此反应是放热反应,反之是吸热反应,故说法正确。
考点:考查化学理论知识的应用等知识。
3. 工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是( )
A. 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石 B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应
C. 在制粗硅时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1 D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物 【答案】D 解析:略
4. 如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是( )
A. 正极反应式为
B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应 C. 放电过程中,H+从正极区移向负极区
D. 若用该电池给铅蓄电池充电,MnO2电极质量减少8.7g,则铅蓄电池负极增重9.6g 【答案】C
【解析】分析:形成原电池时,微生物所在电极区发生氧化反应, Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳, MnO2被还原生成Mn,为原电池的正极,放电时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,以此解答。
2+
详解:A.MnO2被还原生成Mn,为原电池的正极,电极方程式为
2+
,B.微生物所在电极区发生氧所以A选项是正确的;
Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,故B错误;C.原电池工作时,阳离子向正极移动,化反应,
-2-故C错误;D.给铅蓄电池充电,阴极发生PbSO4+2e=Pb+SO4,电极质量减小,故D错误。因
此,本题A选项是正确的。
点睛:本题考查燃料电池的工作原理,易错选项D,要注意结合具体的电极反应进行分析,不能只靠感觉,主观臆断。
5. 科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X,X分子中所有氢原子的化学环境没有区别,其球棍模型如图。下列说法中不正确的是( )
A. X的分子式为C5H4
B. X分子中有碳碳单键,也有碳碳双键
C. 该烃X与等质量的甲烷相比,X燃烧时消耗的氧气更多 D. X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上 【答案】C
【解析】A、根据球棍模型,其分子式为C5H4,故A正确;B、X分子的结构简式为:
,故X分子中有碳碳单键,也有碳碳双键,故B正确;C、该烃X与等
质量的甲烷相比,氢原子数比碳原子数甲烷更大,故等质量的甲烷与X,甲烷燃烧时消耗的氧气更多,故C错误;D、分子中5个碳原子形成的构型为正四面体,两个碳碳双键所在的平面相互垂直,氢原子分布在两个互相垂直的直线上,故D正确;故选C。
点睛:该题的关键是根据有机物中碳原子的结构特征,每个碳原子均成4个键,判断其结构式,就可以快速找到答案。
6. 合成导电高分子化合物PPV的反应为:
下列说法正确的是( ) A. PPV是聚苯乙炔 B. 该反应为缩聚反应
C. PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D. 1 mol 【答案】B
最多可与2 mol H2发生反应
【解析】试题分析:A.根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔,故A错误;B.该反应除产生高分子化合物外,还有小分子生成,属于缩聚反应,故B正确;C.PPV与聚苯乙烯
的重复单元不相同,故C错误;D.该物质一个分子中含有2个碳碳双键和
苯环都可以与氢气发生加成反应,属于1mol氢气发生加成反应,故D错误;故选B。 【考点定位】考查有机物的结构和性质
最多可以与5mol
【名师点晴】高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的结构尤其时高聚物的结构,由反应方程式可知PPV由对二碘苯与
生成,与苯乙炔、苯乙烯的加聚产物不同,以此解答该题。
7. K2FeO4在水中不稳定发生反应:4FeO+10H2O
4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2,其稳定性与
发生缩聚反应
温度(T)和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是:( ) ...
图Ⅰ K2FeO4的稳定性与温度关系 图Ⅱ K2FeO4的稳定性与溶液pH关系 A. 由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱 B. 由图Ⅰ可知温度:T1>T2>T3 C. 由图Ⅰ可知上述反应ΔH < 0 D. 由图Ⅱ可知图中a < c 【答案】A 【解析】
A.由图1数据可知,温度越高,相同时间内FeO42-浓度变化越快,高铁酸钾溶液平衡时FeO42-浓度越小,温度越高FeO42-浓度越小,所以K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱,故A正确;B.温度越高,反应速率越快,相同时间内FeO42-浓度变化越快,则由图Ⅰ可知温度:T1>T2>T3,故B正确;C.温度越高FeO42-浓度越小,正向反应是吸热反应,说明平衡
正向移动,即ΔH >
0,故C错误;D.pH越小,氢离子浓度越大,由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O
2↑可知:氢离子浓度增大,平衡向正反应方向移动,高铁酸钾溶液平衡时FeO4
2-
浓度越小,
pH越小,由图知a<c,故D正确;答案为C。
8. 合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染,变废为宝。 (1)用CO2可以生产燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJ?mol﹣1; 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJ?mol﹣1;
则表示CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为:____________________。
(2)光气(COCl2)是一种重要化工原料,常用于聚酯类材料的生产,工业上通过Cl2(g)+CO
(g)
?COCl2(g)△H < 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。
回答下列问题:
①0~6min内,反应的平均速率v(Cl2)=_______;
②该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________,10min改变的条件是______。 (3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图2所示:NO2被吸收的离子方程式是___________________________________。
(4)以甲醇燃料电池为电源,粗硅为原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图3,判断A为电源的_______极,电解时阳极的电极反应式为_________________。
甘肃省兰州市第一中学2018届高三考前最后冲刺模拟化学试题Word版含解析
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