学年高中化学第一章从实验学化学单元综合测试新
人教版必修1
单元综合测试(一)
时间：90分钟 总分值：100分
第一卷(选择题 共42分)
一、选择题(每题3分，共42分)
1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。依据你掌握的知识判别，以下实验操作的描画中，正确的选项是( )
A．从试剂瓶中取出的任何药品，假定有剩余不能再放回原试剂瓶 B．用稀盐酸洗濯盛放过石灰水的试剂瓶 C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
D．各放一张质量相反的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量 解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；大批酒精失火运用湿抹布盖灭，少量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，假定用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量。
答案：B
2．以下关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )
①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可准确到小数点后两位(以毫升为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严厉地说，它们都不能与容量瓶——准确仪器配套运用
③量筒内的残液必需冲洗上去，倒入容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释) ⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后，假定液面低于刻度线，可再次加水补齐 A．①②⑤ C．②④⑥
B．①③④ D．④⑤⑥
解析：(扫除法)①②正确。备选项中缺少①或②皆不可选。由此可知答案。下面给出③
④⑤⑥的解释。
③不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于〝流出量式〞的量具。如用量筒量取20 mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1) mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。④不正确：溶质在稀释或溶解的进程中有热效应。因容量瓶的运用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如20 ℃、100 mL)，其含义是，只要当液体的温度与容量瓶的温度相反时，量出的体积才是准确的。⑤正确：液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。⑥不正确：用胶头滴管参与蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰恰为容量瓶的标定容量。振荡容量瓶(普通用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是由于极大批溶液在湿润磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处)。所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度线，假定再加，那么所配溶液浓度会偏低。
答案：A
3．NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是( ) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C．规范状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 D．1 mol·LNaCl溶液含有NA个Na
解析：等物质的量的N2和CO所含分子数相反，但只要二者均为1 mol时，所含分子数才为NA，A错误；1个H2O2中含有电子数为1×2＋8×2＝18，故1.7 g H2O2中含有的电子数1.7
为×18×NA＝0.9NA，B正确；空气由N2、O2、CO2、稀有气体等组成，由于空气中含有CO2
34等化合物，因此规范状况下，22.4 L空气中所含单质分子的数目小于NA，C错误；由于没有提供1 mol·L NaCl溶液的体积，那么溶液所含Na数目无法确定，D错误。
答案：B
4．以下实验操作正确的选项是( )
解析：给试管内液体加热时，试管口不准对着自己或他人，且加热时试管内液体的体积1
不能超越试管容积的，B错误；NaOH有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，C错误；过滤时，
3漏斗下端应紧贴烧杯内壁，D错误。
答案：A
5．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的选项是( ) 序号 ① 物质 NaCl溶液 杂质 Na2CO3 除杂试剂或操作方法 参与盐酸，蒸发 －1
＋
－1
＋
② ③ ④ FeSO4溶液 H2 NaNO3 CuSO4 CO2 CaCO3 参与过量铁粉并过滤 依次经过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 B．②③④ D．①②③④
A.①②③ C．①③④
解析：除杂的原那么是除去杂质，且不引入新的杂质，更不能使提纯的物质增加。题中①②③都契合这个原那么，④中参与盐酸，引入了Cl，不契合题意，选A。
答案：A
6．以下各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( ) A．2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量
B．200 mL 1 mol·L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L氯化钾溶液中c(Cl) C．64 g二氧化硫中氧原子数和规范状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少有关，A项错误；1 mol·L
－
－1
－1
－
－1
－1
－
－1
－
－
氯化钙溶液中c(Cl)＝2 mol·L，与2 mol·L氯化钾溶液中c(Cl)相等，B项错误；64 g
64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为－1×2＝2 mol，规范状况下，22.4 L一氧化
64 g·mol碳中氧原子的物质的量为
22.4 L
－1＝1 mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度(设为
22.4 L·mol
c120%×1 000ρ110%×1 000ρ2
ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(设为ρ2)，那么＝/＝
c24040
2ρ1
>2
e2
1，D项错误。
答案：C
7．下表是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的局部外容。据此判别以下说法正确的选项是( )
硫酸 化学纯CP品名：硫酸化学式：H2SO4
相对分子质量：98
3
密度：1.84 g/cm质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L
B．配制200 mL 4.6 mol·L的稀硫酸需50 mL该硫酸
C．配制100 g 10%的硫酸需求用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒、天平
－1
－1
500 mL
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