一、 选择题(每题只有一个答案)
1. “玉兔”号月球车用238 94Pu作为热源材料。下列关于238 94Pu的说法正确的是( )
A. 238 94Pu与238 92U互为同位素 B. 238 94Pu与 94239Pu具有相同的最外层电子数
C. 238 94Pu与 94239Pu具有相同的中子数 D. 238 94Pu与238 92U具有完全相同的化学性质 2. 下列微粒的结构示意图错误的是( )
A. 14C： B. 16O： C. Li＋： D. H－：
3. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素( ) A. 一定是氦元素 B. 一定是金属元素 C. 一定是正二价元素
D. 可能是金属元素，也可能是非金属元素
4. 下列离子中，核外电子排布与氩原子相同的是( ) A. Br－ B. F－ C. K＋ D. Na＋
5. 已知aXm＋和bYn－两种离子的电子层结构相同，则a等于( ) A. b＋m＋n B. b＋m－n C. b－m＋n D. b－m－n 6.
元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子Y2－的核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为( )
A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. X2Y
7. 根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是( ) A. K层上有2个电子 B. L层上有3个电子 C. 次外层有8个电子 D. 最外层有5个电子 8. 1
某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的符号是( )
2A. Li B. Si C. Al D. K 9. 下列各组微粒中，质子数和电子总数都相等的是( ) A. Na＋和OH－ B. CO和N2 C. NH3和NH＋4 D. NO和CO
10. 已知R2＋离子核外有a个电子、b个中子，则表示R原子符号正确的是( ) A. baR B. a ＋ab－－22R C. aa－＋2R D. ab ＋ab＋＋22R 11.
已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子。若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )
A. b－a－4 B. b－a－8 C. b＋a＋8 D. b－a－12
12. 某粒子结构示意图为
，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )
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① 8－n ② n－8 ③ 10－n ④ n－10
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 二、 填空题
13. 观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：
(1) 属于阴离子结构示意图的是________(填字母)。 (2) 性质最稳定的原子是________(填字母)。
(3) 元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式为_______________。 (4)
在核电荷数为1～18的元素内，列举一个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号：______________。
14. 有A、B、C、D、E五种微粒：
① A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子 ② B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同 ③ C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11
④ D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性 ⑤ E微粒不带电，其质量数为1
依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号：________，________，________，________，________。
15.
A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：
△
① A＋＋C－――→D＋E↑；② B＋＋C－―→2D。
(1) 写出①的离子方程式：________________________； 写出②的离子方程式：________________________。
(2) 除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：____________________。
(3) 除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：____________________。 1. B 解析：238 94Pu与238 92U质子数不相同，所以不能互为同位素，A错误； 94238Pu与238 94Pu属于同一元素，因此具有相同的最外层电子数，B正确； 94238Pu与 94239Pu质子数相同，而质量数不同，所以具有不同的中子数，C错误； 94238Pu与 92238U属于不同的元素，所以具有不相同的化学性质，D错误。
2. B 解析：16O的结构示意图应为，B错误。
3. D 解析：最外电子层上有2个电子，可能是He、Be、Mg等，D正确。 4. C 解析：离子中核外电子排布与氩原子相同，说明该离子核外有18个电子，核外电子数为18的离子有P3－、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。Br－核外有36个电子，不符合条件，A错误；F－核外有10个电子，不符合条件，B错误；K＋核外有18个电子，符合条件，C正确；Na＋核外有10个电子，不符合条件，D错误。
5. A 解析：
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aX核外有a个电子，aX
m＋核外有(a－m)个电子；Y核外有b个电子，Yn－核外有(b＋n)个电bb
子，所以有a－m＝b＋n，即a＝b＋m＋n。
6. B 解析：根据题意可知，X为Al，Y为S，二者形成的化合物为Al2S3，B正确。 7. B 解析：A、C、D均无法确定相应原子的电子层数，也就无法求其质子数，而B项对应原子结构为，为B元素。 8. B 解析：根据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L层，L层排满8个电子后再排M层，M层的电子数是L层电子数的
1
，为4个，则该元素的原子序数是2＋8＋4＝14，是硅2
，B正确。
9. B 解析：A项，Na＋和OH－质子数分别是11和9，电子数都是10，错误；B项，CO和N2质子数和电子数都是14，正确；C项，NH3和NH＋4质子数分别是10和11，电子数都是10，错误；D项，NO质子数和电子数相等都是15，CO质子数和电子数相等都是14，错误。
10. D 解析：R失去两个电子后有a个电子，则原来R中电子为a＋2个，即质子数为a＋2，质量数为质子数加中子数，即为a＋2＋b，D项正确。
11. A 解析：X2＋的电子数是a－2个，所以Y的质子数是a－2＋8－2＝a＋4，所以Y原子核内中子数为b－(a＋4)＝b－a－4，故选A。
12. C 解析：若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n，C正确。
13. (1) A (2) C (3) Na2O2 (4) N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等(任选其一) 解析：由原子结构示意图可知：A是Cl－，B是O，C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。(2) Ne属于稀有气体元素，性质最稳定。(3)
Na常温下与O2反应生成Na2O，在加热或点燃条件下生成Na2O2。
14. 2612Mg O Na＋ Cl－ 1H
△15. (1) NH4＋＋OH－=====H2O＋NH3↑ H3O＋＋OH－===2H2O
(2) Ne、CH4(合理即可) (3) Na＋、Mg2＋(合理即可) 解析：先列出常见的10电子粒子，对照分析找出其转化关系。① 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；② 阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋；③ △阴离子：F－、O2－、OH－。其中发生信息模式的反应分别为NH4＋＋OH－=====NH3↑＋H2O，H3O＋＋OH－===2H2O，故A＋为NH4＋，B＋为H3O＋，C－为OH－，D为H2O，E为NH3。
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高一化学人教版必修二第一章第一节 元素周期表练习
