2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含答案)
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39
第Ⅰ卷
一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1、下列物质中,可形成酸雨的是
A、二氧化硫 B、氟氯代烃 C、二氧化碳 D、甲烷
-1-1
2、常温下,将0.1 mol·L氢氧化钠溶液与0.06 mol·L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于
A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
3、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是 A.υ(W)=3υ(Z) B.2υ(X)=3υ(Z) C.2υ(X)=v(Y) D.3υ(W)=2υ(X)
4、把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 b-a2b-a-1-1
A.mol·L B. mol·L
VV2(b-a)2(2b-a)-1-1
C. mol·L D. mol·L
VV
5.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10,Ksp(AgI)=1.5×10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10
+
溶盐的饱和溶液中,Ag浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 B.AgCl> Ag2CrO4>AgI C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
6.光谱研究表明,易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡:
—10
—16
—12
,则下列难
据此,下列判断中正确的是 A.该溶液中存在着SO2分子
+
B.该溶液中H浓度是SO2- 3浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。.....若正确答案只包括一个选项,多选得0分:若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2
分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 7.下列物质中既有氧化性又有还原性的是
A.HClO B.Al2O3 C.N203 D.SiO2
8.下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMn04酸性溶液褪色的是 A.乙烷 B.乙醇 C.丙烯 D.苯
9.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B.电解时阴极发生还原反应
2+—
C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu =Cu + 2e
D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 10.能正确表示下列反应的离子方程式是
+3+
A.金属铝溶于稀硫酸中:Al + 2H = A1+ H2↑
+
B.碳酸锌溶于稀硝酸中:CO2- 3 + 2H =H2O + CO2↑
—
C.醋酸钠水溶液中通入足量C02:2CH3COO+ CO2 + H20 = 2CH3COOH + CO2- 3
——
D.少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+ 2I =2C1 + I2
2—+
11.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX
12.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A.溴苯 B.对二甲苯 C.氯乙烯 D.丙烯
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第13题~第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。第18题~第20题为选考题,考生根据要求做答。
13.(8分)A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。
请回答下列问题:
(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________;
(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为_____________; 若只能在加热情况下进行,则反应物A应为_____________;
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________;
(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用 试剂是_____________,实验现象为____________________________________________________。 14.(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为
12Fe2O3?s??CO?g??Fe?s??CO2?g? 33已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________,△H________0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________:
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是_____________。 A.减少Fe的量 B.增加Fe203的量 C.移出部分C02
D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
15.(9分)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示:
请回答下列问题: (1) A与水反应的化学方程式为_______________,E与水反应的化学方程式为
_____________;
(2)F的化学式为_____________,G和D的电子式分别为_______________和______________; (3)D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式);
(4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法_________________。
16、(8分)有机物A可作为植物生长调节剂,为便于使用,通常将其制成化合物D
,D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种方法及各物质间
转化关系如下图所示:
请回答下列问题:
(1)A的名称是_____________,A与氯气反应可生成C,C的名称是_____________; (2)经测定E中含有氯元素,且E可以与乙酸发生酯化反应,则E的结构简式为_________,由A直接生成E的反应类型是_____________;
(3)在弱酸性条件下,D与水反应生成A的化学方程式为_________________________;
(4)写出E的两个同分异构体的结构简式__________________________。
17.(11分)根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量么Ar?Cu? (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量
m(H20),由此计算Ar?Cu?。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用,加
入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气):
请回答下列问题:
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________; (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________;
(3)在本实验中,若测得m(CuO)= a g,m(H2O)= b g,则Ar(Cu)= _______________; (4)在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号);
1Cu0未完全起反应 ② CuO不干燥 ○
3Cu0中混有不反应的杂质 ④ 碱石灰不干燥 ○ ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥
(5)在本实验中,还可通过测定_______________和_______________,或_______________和_______________达到实验目的。
选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。
第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题,在给出的四个选项中,至少有两项是符合 题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第Ⅱ题为非选择题, 请在答题卡相应位置做答并写明小题号。
18.(20分)
18-I(6分)已知: ,如果要合成 所用的原始原料可以是
A. 2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔 B.1,3-戊二烯和2-丁炔
C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 D、2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔 18-II(14分)A~G都是有机化合物,它们的转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)已知:6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20;E的蒸气与氢气的相对密度为30,则E的分子式为_______________: (2)A为一取代芳烃,B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______________; (3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_______________; (4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________; (5)F存在于栀子香油中,其结构简式为_______________;
(6)在G的同分异构体中,苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个,其中核磁共
振氢谱有两组峰,且峰面积比为l:1的是_______________ (填结构简式)。 19、(20分)
19-I(6分)下列描述中正确的是 A、CS2为V形的极性分子
B、Cl0—3 的空间构型为平面三角形
C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
2 3
D、SiF4和SO—3 的中心原子均为sp杂化
19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________;
2+2+
(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni和Fe的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”);
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________; (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________;
2+2+
(5)丁二酮肟常用于检验Ni:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。
①该结构中,碳碳之间的共价键类型是?键,碳氮之间的共价键类型是______________,氮镍之间形成的化学键是_______________;
2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含答案)



