二、 颜色
高中化学重要知识点详细总结
2+
铁：铁粉是黑色的； 一整块的固体铁是银白色的。 Fe
3
一、俗名
——浅绿色
Fe3O4——黑色晶体
Fe
3+——黄色
Fe(OH) 2——白色沉淀
Fe (OH)
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎ a2CO3 小苏打：
NaHCO 3 大 苏 打 ： Na2S2O3 石 膏（ 生 石膏 ）： CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石： BaSO4（无毒）
碳铵： NH 4HCO 3
石灰
——红褐色沉淀
Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH 4)2(SO4)2——淡蓝
绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
2+——蓝色 CuO——黑色
铜：单质是紫红色 Cu
Cu2O — — 红 色 CuSO4 （ 无 水 ） — 白 色
CuSO4 · 5H2O ——蓝 色 Cu2 (OH) 2CO3 —绿色
Cu(OH) 2——蓝色 液
[Cu(NH 3)4]SO4——深蓝色溶
石、 大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟 石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4· 7H2O (缓泻 剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4·7H2O
干冰： CO2 明矾： KAl (SO4) 2· 12H2O 漂白粉： Ca
(ClO) 2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4· 7H2O 矾、蓝矾： CuSO4· 5H2O 双氧水： H2O2 ZnSO4· 7H2O 硅石、石英： SiO2
胆
BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg
(OH) 2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH) 3 白色絮状沉淀
胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色
—深红棕色液体
H4SiO4（原硅酸）白色
皓矾：
刚玉： Al 2O3 水
F2——淡黄绿色气体
Br2—
玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2
铜绿、孔雀
石：Cu2 (OH) 2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波 尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca (OH) 2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙 （主要成分） ：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙 （主 要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成
分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵 （淡蓝绿色） ：
Fe (NH 4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王 水：浓 HNO 3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。 铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH 2)
2
I2——紫黑色固体
HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成
白雾 CCl 4— —无色的 液体，密 度大于水 ，与水不 互溶
-——紫色
KMnO 4--——紫色 MnO 4
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固
体 AgBr —浅黄色沉淀 AgI —黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有 剌激性气味、有毒的气体
0
SO3—无色固体 （沸点 44.8 C） 品红溶液——红色 氢 氟酸： HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO ——无色气体 NO2——红棕色气体 NH 3 ——无色、有剌激性气味气体
有机部分： 氯仿： CHCl 3
电石： CaC2
电石气： C2H2 (乙炔)
TNT ：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH
醋
三、 现象：
氟氯烃：是良好的制冷剂， 有毒，但破坏 O3 层。
酸：冰醋酸、食醋
CH3COOH
1、铝片与盐酸反应是放热的， Ba(OH) 2 与 NH4Cl 反应
裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、
是吸热的；
2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、 CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3
转动、有气体放出； (熔、浮、游、嘶、红 ) 焦炉气成分 （煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。 石
炭酸：苯酚
3、焰色反应： Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、
+（黄色）、K+（紫色）。 福尔马林： 35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸： 甲酸
Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na
4、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在 Cl2中 HCOOH
燃烧是苍白色的火焰； 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11
淀粉：（C6H10O5） n
6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟；
7、P 在 Cl2中
蚁醛：甲醛 HCHO
硬脂酸： C17H35COOH 酸：C15H31COOH
油酸：C17H33COOH 软脂
燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在
草酸：乙二酸 HOOC —COOH 使蓝墨水褪色， 强酸性， 受热分解成 CO2 和水，使 KMnO 4 酸性溶液褪色。
氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在
1
CO2 中燃烧
生成白色粉末（ MgO），产生黑烟；
12、铁丝在 Cl2 中燃烧， 产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀 玻璃： 4HF + SiO 2 ＝ SiF4 + 2H2O
S 在 O2 中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19 ． 特 征 反 应 现
白色沉淀
[Fe(OH ) 2]
空气
象 ：
红褐色[ Fe(OH )3]
20．浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr
14、Fe(OH)2 在空气中被氧化： 由白色变为灰绿最后变 为红褐色；
15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO 3 中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17 、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气 味；
18、在空气中燃烧： S——微弱的淡蓝色火焰 H2—— 淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰
FeCl3 溶液， 溶液呈
21．使品红溶液褪色的气体： SO（2 加热后又恢复红色） 、 Cl2（加热后不恢复红色）
2+（浅绿色） 、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝
22．有色溶液： Fe
-
色）、MnO4
（紫色）
有色固体： 红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 [Fe(OH) 3] 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
蓝色[Cu(OH) 2] 黄色（AgI、Ag 3PO4）
白色[Fe(0H) 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3]
有色气体： Cl2（黄绿色）、NO 2（红棕色）
四、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表；
指示剂 甲基橙 酚酞 石蕊
＜3.1 红色 ＜8.0 无色 ＜5.1 红色
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
PH 的变色范围 3.1——4.4 橙色 8.0——10.0 浅红色
>4.4 黄色 >10.0 红色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴 极 （ 夺 电 子 的 能 力 ） ： 3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn 2+ >H+ >Al 3+>M Au
2+
5.1——8.0 紫色 >8.0 蓝色
+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H 2O
正极： PbO2 + 4H
注意： 当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极 反应的倒转：
- = Pb + 为： 阴极：PbSO+2e4
SO42- 阳极：PbSO4
- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 - >OH + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H
+ + SO42-
+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等： 原子恒等、 离子恒等、 电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质 量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交
>Na+ >Ca2+ >K+
g
2- >I- >Br – >Cl
阳极（失电子的能力） ：S
-
>含氧
- >OH - >含氧
酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化 还原反应（ Pt、Au 除外）
4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离 子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原
法 和估算法。（非氧化还原反应： 原子守恒、 电荷 平 衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得 多）
子；（3）H、O 不平则在那边加水。
例：当Na2CO3 与AlCl 3 溶液混和时： 3 CO3 2- + 2Al 3+
2- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2Al(OH) 3↓ + 3CO2↑
9、晶体的熔点：原子晶体
5、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、 生成物是什么； （2）配平。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+
金刚石 > SiC > Si （因为原子半径： Si> C> O ）.
2KOH
配平： 2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方
子量越大熔、沸点越高。 学学到的原子晶体有：
>离子晶体 >分子晶体 中 Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径 越小；
法：（1）按电子得失写出二个半反应式； （2）再考
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧
化物的胶体粒子带正电， 非金属氧化物、 金属硫化
虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（3）使二边的原子 数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 (放电 )时的电极反应。 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
2- -2e- = PbSO
4
物 的胶体粒子带负电。
4- 3+
12、氧化性： MnO >Cl 2 >Br 2 >Fe>I 2 >S=4(+4 价的 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
3+的溶液一般呈酸性。
13、含有 Fe S)
14、能
PbO2 +2e-
形成氢键的物质： H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
应为： 负
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，
密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越
2
极：Pb + SO4
大， 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3。
16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出；
（2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化还
原反应；（4）是否生成络离子 [Fe(SCN) 2、Fe(SCN)3、
+、[Cu(NH 3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
Ag(NH 3)
Al
含量最多
式一般为：— CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时， 甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H 2CO3
反应式为： HCHO +4[Ag(NH 3)2]OH = (NH 4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH 3 ↑+ 2H 2O
26、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电 性相反的胶体； （3）加热。 常见的胶体：液溶胶： Fe(OH) 3、AgI 、牛奶、豆浆、 粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、 烟水晶等。
17、地壳中： 含量最多的金属元素是—
的非金属元素是— O HClO 4(高氯酸 )—是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C ),；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 大（常见）是 Pt。
19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。
27、污染大气气体： SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸
-
。
K；密度最
>甲酸 >苯甲酸 >乙
酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 3
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）
、溴苯（不
NO2 形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品
污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废 渣、废水、废气。
。
溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、 酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只
要混和物总质量一定，完全燃烧生成的
CO2、H2O
）时溶解度在 10 克以上——易溶；
29、在室温（ 20C
大于 1 克的——可溶；小于 1 克的——微溶；小于 0.01 克的——难溶。 30、人体含水约占人体质量的
2/3。地面淡水总量不到
总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是： 煤、石油、
及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时 产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。
天然气。石油主要含 C、H 地元素。
31、生铁的含 C 量在： 2%——4.3% 钢的含 C 量在：
0.03%—— 2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不 色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化
CaCl 2，因为 MgCl 2 吸水， 所以粗盐易潮解。 浓 HNO 3 同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪
在空气中形成白雾。 固体 NaOH 在空气中易吸水形成
褪色）、有机溶剂 [CCl 4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大
溶液。
于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）
发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰 铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生 银镜反应。（也可同 Cu(OH) 2 反应） 计算时的关系
]
32、气体溶解度： 在一定的压强和温度下， 1 体积水里 达到饱和状态时气体的体积。
五、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
OH
Al Si 、
（1）
单质 2
H
2
O 2NaOH 2H
Al 2NaAlO 2NaOH H O 2
2
Si
2H
3H 2
2
H
2
CO
3
HCO
3
CO
2
人教版高中化学知识点详细总结（很全面） - 图文
