第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 第2课时 化学反应的限度
1．对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q
C．反应物和生成物的浓度都保持不变 D．反应已经停止
解析：平衡时反应物、生成物的浓度之比应从两个方面考虑：一是反应物的起始浓度，二是化学方程式中的化学计量数。如2 mol M与1 mol N反应，无论怎样反应，M与N的浓度永远不相等，所以“M、N、Q三种物质的浓度一定相等”这种说法是错误的，A错误；此反应是可逆反应，B错误；反应物和生成物的浓度都保持不变，可以说明反应既不向正反应方向移动，也不向逆反应方向移动，符合化学平衡特征，C正确；化学平衡是一种动态平衡，D错误。
答案：C
2．下列对于一定条件下的某可逆反应的说法中错误的是( ) A．反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 B．达到平衡时，同一物质的正逆反应速率相等 C．达到平衡时，各组分的物质的量浓度不变 D．达到平衡时，各组分的物质的量浓度都相等
解析：对于一定条件下的可逆反应达到平衡的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；达到平衡时，v(正)＝v(逆)，各组分的物质的量浓度不再改变，但不一定都相等。
答案：D
3．一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的生成速率的2倍 D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
解析：A、C项均表示正反应方向；B项是可逆反应的特点，无法判断反应是否达到平衡； D项，反应达到化学平衡时，各组分的物质的量分数保持不变，故D正确。
答案：D
4．一定条件下，可逆反应2A
选项 A B C D B＋3C在四种状态中处于平衡状态的是( )
正反应速率 逆反应速率 vA＝2 mol/(L·min) vA＝2 mol/(L·min) vA＝1 mol/(L·min) vA＝1 mol/(L·min) vB＝2 mol/(L·min) vC＝2 mol/(L·min) vB＝2 mol/(L·min) vC＝1.5 mol/(L·min) 解析：正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程中的化学计量数进行变换比较，A项，vA＝2 mol/(L·min)，则vB＝1 mol/(L·min)；B项，vA＝2 mol/(L·min)，vC＝3 mol/(L·min)；C项，vA＝1 mol/(L·min)，vB＝0.5 mol/(L·min)。
答案：D
(时间：40分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是( ) A．Cl2溶解于水 B．氨气溶解于水 C．工业合成氨
△
D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3和2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O 解析：A项，Cl2溶于水存在反应：Cl2＋H2O 反应：NH3＋H2O
NH3·H2O；C项，N2＋3H2
HCl＋HClO；B项，NH3溶于水存在高温、高压催化剂
条件不同，不是可逆反应。
答案：D
2．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( )
①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化 ⑤将煤气化处理 ⑥通入足量的空气
A．①③④⑤ C．③④⑤⑥
B．②③⑤⑥ D．①②③④
2NH3；D项，两反应的
解析：燃料的着火点不可改变且与燃烧效率无关。 答案：C
3．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
Y(g)＋Z(s)，
A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．X的分解速率与Y的消耗速率相等
D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
解析：因Z为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，A项可作平衡标志；C项中X的分解速率与Y的消耗速率之比等于2∶1时才符合要求。
答案：C
4．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)法不正确的是( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
解析：升温，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加快，A项错误；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达到平衡后，各物质的反应速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的化学计量数相等，故当两者单位时间内消耗的物质的量相等时，反应即达到平衡，D项正确。
答案：A
5．在一定条件下，向1 L密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)是( )
A．c(Z)＝0.75 mol/L C．c(W)＝0.8 mol/L
B．c(Z)＝1.2 mol/L D．c(W)＝1 mol/L
3Z(g)＋2W(g)，达到反应最大限度时，下列各生成物浓度的数据中错误的
N2(g)＋2CO2(g)。下列说
解析：可逆反应不能进行到底，即反应物均有剩余，所以消耗Y的物质的量必小于1 mol，而生成Z的物质的量必小于1.5 mol，W的物质的量必小于1 mol，所以D错。
答案：D
6．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，
下列判断正确的是( )
A.x＝1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50 mol/L
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
解析：由题意，平衡时n(D)＝0.5 mol·L×4 L＝2 mol，生成2 mol C的同时生成2
－1
mol D，所以x＝2。
1 mol3 mol
B的转化率α(B)＝×100%＝20%，平衡c(A)＝＝0.75 mol/L。由x＝2可知
5 mol4 L反应前后气体的物质的量不变，容器内气体的压强不变。
答案：B
二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)
7．(16分)在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
CO2(g)＋H2(g)，反
(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________，反应达平衡时，c(H2)＝__________________________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。 ①CO减少的速率和CO2减少的速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
解析：(1)由图分析10 min达到平衡，CO2浓度增加了0.03 mol/L，则CO浓度减小0.03 0.03 mol/L
mol/L，所以v(CO)＝＝0.003 mol/(L·min)，由于起始时，H2浓度为0，所以达
10 min到平衡时c(H2)＝0.03 mol/L；(2)化学平衡是动态平衡，只是正、逆反应速率相等，并不是停止反应。CO减少的速率是正反应速率，CO2减少的速率是逆反应速率，当二者相等时，
v正(CO)＝v逆(CO)，可逆反应达到平衡。反应达到平衡时，各组分的浓度不再发生变化。
答案：(1)0.003 mol/(L·min) 0.03 mol/L (2)①③
8．(16分)一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：
bM(g)，
(1)此反应的化学方程式中＝________。
(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。 (3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________。 A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
解析：(1)化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，所以a∶b＝(8 mol－2 mol)∶(5 mol－2 mol)＝2∶1，该反应的化学方程式为：2N(g)
M(g)。
ab4 mol－3 mol1
(2)v(M)＝＝ mol/(L·min)。
（t2－t1）min×V L（t2－t1）×V(3)达到平衡状态时，各组分的浓度不再发生变化，物质的量之比不变，不能说明物质的量相等，A选项错误；该反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律，反应前后，混合气体的质量始终不变，B选项错误；该反应为气体体积减小的反应，若反应没有达到平衡状态，反应过程中气体的总物质的量和压强始终在减小，当该量不再发生变化时，则说明反应达到了平衡状态，C和E选项正确；消耗a mol N和生成b mol M都表示的是正反应速率，没有体现逆反应速率的大小，不能说明反应达到了平衡状态，D选项错误。
1
答案：(1)2 (2) mol/(L·min) (3)CE
（t2－t1）×V9．(20分)在2 L密闭容器内，800 ℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：
时间/s 0 0.020 1 0.010 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007 n(NO)/mol (1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为________。
(2)如图中表示NO2变化曲线的是________，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
2016-2017学年高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度(第2课时)化学反应的限度检测新人
