高中化学必修1化学方程式总结
1、钠及其化合物的转化关系
Na2O ⑨ ① ⒃ ④ ⑦ ② ⒁ ⒄ ⑾ ⑥ NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl ⑿ ⒂ ③ ⑤ ⑧ ⑩ ⒀ Na2O2
①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
＋＋＋＋
Na2O＋2H=2Na＋H2O 2Na＋2H=2Na＋H2↑ ③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O
++
2Na2O2＋4H=4Na＋O2↑＋2H2O ※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
+－
※⑤2Na＋O2Na2O2 2Na＋2H2O=2Na+2OH＋H2↑
⑦Na2O＋H2O=2NaOH ※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
＋－ ＋－
Na2O＋H2O=2Na＋2OH2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑ ⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
－2－2－2＋
2OH＋CO2=CO3＋H2O CO3＋Ca=CaCO3↓
⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
－－2－－
OH＋CO2=HCO3 CO3＋H2O＋CO2=2HCO3 ※⒂2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
－－2－
HCO3＋OH=CO3＋H2O ⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
2－＋－＋
CO3＋2H=H2O＋CO2↑ HCO3＋H=H2O＋CO2↑
补充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
2＋－－
Ca＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O
②石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
2＋－－2－
Ca＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO3+2H2O 2、铝及其化合物的转化关系
AlCl3 ⑥
① ⑿ ④ ⑦
② ⑧ ⑾
Al Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2
③ ⑤ ⑨
⑩
2 ①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2NaAlO↑ ②4Al＋3O22Al2O3
＋3＋
2Al＋6H=2Al＋3H2↑
※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
－－＋3＋
2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑ Al2O3＋6H=2Al＋3H2O
※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl
－－3＋＋
Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2O Al＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4 ⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
＋3＋
Al(OH)3＋3H=Al＋3H2O
☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3
－＋－－
AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3
3＋＋
※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H
－－
Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O 明矾净水
3＋－－
⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al＋4OH= AlO2＋2H2O 3、铁及其化合物的转化关系 ⑦ ③ ①
2 Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)⑧ ②
⑤ ⑥ ⑨
④ ⑩ ⒁ ⑿ Fe(SCN)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 ⑾ ⒀
①Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 ※② 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ③ Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 或3Fe＋2O2 Fe3O4
＋2＋
Fe＋2H=Fe＋H2↑ ④2Fe＋3Cl22FeCl3 ※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2
2＋3＋－3＋2＋
2Fe＋Cl2 = 2Fe＋2Cl Fe＋2Fe= 3Fe
⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O
2＋－＋2＋
Fe＋2OH= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H= Fe＋2H2O
※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl
3＋－
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe＋3OH= Fe(OH)3↓
3＋＋
⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O Fe＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H(净水)
＋3＋
Fe(OH)3＋3H= Fe＋3H2O ⑿2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl
＋3＋3＋－
Fe2O3＋6H= 2Fe＋3H2O Fe＋3SCN= Fe(SCN)3 4、硅及其化合物的转化关系
①Si＋O2 SiO2
SiF4 ②SiO2＋2CSi＋2CO↑
④ ※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃） ③ ① ④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑
⑤ Si SiO2 CaSiO3 ⑤SiO2＋CaOCaSiO3
②
※⑥SiO2＋2NaOH = Na⑨ H2O SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑ 3＋⑥ 2SiO－2－
SiO2＋2OH= SiO3＋H2O ※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl ⑦
Na2SiO3 H2SiO3
⑧
SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ SiO3＋2H= H2SiO3↓
※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3
2－2－2－－
SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO3或SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3 ⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO3H2O＋SiO2
－2－
H2SiO3＋2OH= SiO3＋2H2O 5、氯及其化合物的转化关系
①2Fe＋3Cl2 2FeCl3 ②Cu＋Cl2 CuCl2 HClO ⑩ Ca(ClO)2
③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2
⑦ ⑥ ⑨ 3＋2＋2＋
2Fe＋Cu = 2Fe＋Cu
⑤ ⑧ 点燃HCl Cl2 NaClO ④H2＋Cl2 2HCl ④ 或光照
※⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ① ② ＋－2＋
MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O
③ ※⑥Cl2＋CuClH2O = HCl＋HClO ※⑦2HClO 2HCl光照 ＋O2↑ FeCl2 3
光照 ＋＋－－
Cl2＋H2O = H＋Cl＋HClO 2HClO 2H＋2Cl＋O2↑
※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
－－－
Cl2＋2OH= Cl＋ClO＋H2O 工业制漂白粉
※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO
2＋－－＋
Ca＋2ClO＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H= HClO 漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO
－－
ClO＋H2O＋CO2 = HCO3＋HClO
2－＋
6、硫及其化合物的转化关系
①S＋O2 SO2 ⑨Cu ⑩C ②2H2S＋SO2=3S＋2H2O ① ④ ③ S SO2 SO3 H2SO4 ※③SO2＋O22SO3 ⑥ ② ⑤ ④SO3＋H2O = H2SO4 ⑦ CaSO CaSO4 ⑤SO2＋CaOCaSO3 或3 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O
2＋－
⑥SO3＋CaO = CaSO4 SO⑧氯水 2＋Ca＋2OH=CaSO3↓＋H2O SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2CaSO3＋O22CaSO4 ※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl ※⑨Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋SO4＋2Cl Cu＋2H2SO4(浓)Cu＋SO4＋SO2↑＋2H2O ※⑩C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 7、氮及其化合物的转化关系
高温或放电 2NO ※①N2＋O2
⑥ ⑦ N2 NH3 NH4Cl ※②2NO＋O2 = 2NO2
⑧
※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO ⑨ ① ＋－
3NO2＋H2O =2H＋2NO3＋NO
② ③ 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 NO NO2 HNO3
④ ③ 扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3
⑤ 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 ※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算
光照 Cu＋4H＋2NO3=Cu＋2NO2↑＋2H2O 或 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
＋
－
2＋
＋
2－
－
2＋
2－
C＋4HNO3(浓)CO2↑＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因
※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H22NH3
＋－2＋
3Cu＋8H＋2NO3=3Cu＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl NH3↑＋HCl↑ NH3＋H = NH4（水溶液中） 补充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4
＋
＋
※⑧NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O NH4＋OHNH3↑＋H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。
☆⑨4NH3＋5O24NO＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。 注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。
＋－
高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总 第一章 物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应： F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI 3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O =Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应: Mg+2 HCl = MgCl2+ H2↑
5、Na与Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程： 第二章 化学反应与能量
1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 :
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-=H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O2↑ 4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C + O2 = 2CO
Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)
?点燃??? CO(g)+2HO(l)
2
2
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
高中化学必修1、2化学方程式总结
