2012 年教研公开课教案
盐的化学性质
一、基本内容
盐的化学性质、复分解反应的条件。 二、教学要求
1、重点：盐的化学性质；复分解反应的条件。 2、难点：盐的化学性质；复分解反应的条件。 3、目标：
知识目标:(1)了解盐的化学性质.
(2)会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换应。 (3)了解复分解反应的条件.学习\部分酸,碱和盐的溶解性表\。 能力目标:(1)通过实验培养学生的观察能力,思维能力,语言表达能力。
(2)通过布置学生课前查找“警察破案可以根据指纹”的相关资料
培养学生的自学能力,归纳总结问题能力。
情感目标:培养学生学习化学的兴趣，使学生乐学,好学,充分调动学
生学习的
积极性。
§ 盐的化学性质
教学过程：
[复习引入]：请大家回忆一下： 1、酸的含义，常见的酸有哪些
2、碱的含义，常见的碱有哪些碱都可溶吗 3、盐的含义，常见的盐有哪些
[练习]写出下列物质的化学式，并按酸、碱、盐进行分类：
①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨氢硫酸、⑩熟石灰
4、常见的酸和碱分别有哪些化学性质
讲授新课：（引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反应外，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质） 一、盐的化学性质：
（一）盐+ 酸→ 新盐 + 新酸
[演示实验] AgNO3与HCl反应。引导学生观察现象：有白色沉淀产生
引导学生从现象中得出沉淀物是什么从而完成化学方程式的书写。 AgNO3 + HCl— Na2CO3 + H2SO4— （二）盐+ 碱→ 新盐 + 新碱
下 [演示实验] CuSO4 与 NaOH反应。引导学生观察现象：有蓝色沉淀产生 引导学生从现象中得出沉淀物是什么从而完成化学方程式的书写。
CuSO4 + NaOH — FeCl3 +Ca(OH)2—
（三）金属 + 盐→ 新金属 + 新盐 [提问]是否金属跟盐一定发生置换反应 金属跟盐的反应需要满足什么条件
[小结] 从第六章金属的化学性质可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。 注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。
[提问] 越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗[补充实验] 把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。 [观察] 未见有红色铜出现。
[讲解] 不要用K、Ca、Na去置换盐溶液中的金属。 因为：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na不能与盐溶液发生置换反应。 [提问]盐还可以跟哪些物质发生反应呢 [演示实验]AgNO3 + NaCl—
那么BaCl2 和Na2SO4 呢 请一位学生动手做演示实验
[观察] 实验1、2都有沉淀生成。（独立写出以上反应的化学方程式） （从现象引导学生得出盐与盐可以发生复分解反应，然后根据化学方程式的书写，从产物的物质类别得出盐与盐反应生成另外两种新的盐。） （四）盐+ 盐→新盐+新盐
创设情境：同学们有看过警匪片吧警察破案可以根据指纹，原理你知道吗 （课前引导学生通过各种途径查找资料）
[提问]那么是不是所有的盐与盐都可以发生复分解反应呢 [演示实验]NaCl与KNO3可以反应吗请一位学生动手做演示实验
从现象得出NaCl与KNO3不能反应，盐与盐发生复分解反应是需要条件的。 观看一段视频归纳出： 二、复分解反应的条件： 类型 盐+盐 盐+碱 盐+酸 酸+碱 三、常见物质的溶解性：
钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐大多不溶于水，氯化物除氯化银不溶外其余的都溶于水，硫酸盐除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶外其 余都溶于水。
2012-2-29
反应物 两种都可溶 两种都可溶 盐可溶或难溶（但可溶于酸），酸可溶 酸碱之一可溶 生成物 两物质之间要么有沉淀生成，要么有气体放出，要么有水生成。
盐的化学性质教案
