(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放） (3)改用滴加法 Ø 误差分析 · 读数
仰视：V偏小 俯视：V偏大 量取：V偏大 俯视：V偏小
七、体验实验操作 Ø 实验一
· 现象：溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。 · 结论：酚酞遇碱变红。酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。
· 文字表达式：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水 · 化学反应式：NaOH+HCl→NaCl+H2O Ø 实验二
· 现象：产生蓝色沉淀。沉淀消失，溶液变回蓝色。 · 文字表达式
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠 氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水 · 化学反应式
CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+H2O
Ø 实验三
· 现象：固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。
· 文字表达式：高锰酸钾（△→）锰酸钾+二氧化锰+氧气
· 化学反应式：2KMnO4(△→)K2MnO4+MnO2+O2↑ è 锰酸钾可溶，二氧化锰难溶 Ø 实验四
· 现象：固体溶解，放出大量热
· 文字表达式：氧化钙+水→氢氧化钙 · 化学反应式：CaO+H2O→Ca(OH)2
1.3 物质的提纯 一、物质的分类
1、混合物——两种或多种物质组成的物质体系（例如：空气、海水）
2、纯净物——只有一种物质的物质体系（例如：蒸馏水、氧气）
è 身边绝大多数的物质处于混合状态中 è 判断下列物质属于纯净物的有哪些
消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃烧后的残留物（填编号）
纯净物：4、7、8、12 （关于镁带燃烧后的残留物可能含有C，2Mg+CO2（点燃）→2MgO + C <2008年上海高考倒数第3题中考查了这一知识点>） 3、纯净物的相对性：世界上没有绝对纯净的物质
二、物质的纯度
1、定义：混合物中某一成份的含量的高低
2、公式：纯度=某一成份的质量/总物质的质量ⅹ100% 3、常用化学试剂的纯度：优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂
三、物质的提纯
1、分离提纯方法：过滤、蒸发、蒸馏、洗气、结晶、分液 等 2、过滤 3、蒸发
Ø 作用：分离溶剂和不挥发的可溶性固体 Ø 仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 Ø 要点
· 边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部液体过热引起飞
溅。
· 加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热使蒸发皿内液体蒸干。
· 用坩埚钳拿下蒸发皿并放在石棉网上 4、蒸馏
Ø 作用：分离沸点不同的液体混合物 è 粗盐提纯
· 粗盐成份：食盐等可溶性物质，泥沙等不可溶的物质
· 提纯过程1.4 世界通用的化学语言 一、原子结构
1、原子核所带的电荷数称为核电荷数
2、对于任意原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数
二、元素
1、定义：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。（只讲种类，不讲个数） 2、元素的种类和分布
Ø 地壳：氧，硅，铝，铁
Ø 人体：氧，碳，氢，氮，钙 Ø 大气：氮，氧 Ø 宇宙：氢，氦 Ø 有毒：铅，镉，汞
è 缺铁性贫血，缺碘甲状腺肿大，缺钙骨殖疏松，缺锌智力低下，缺磷大脑发育不良
三、单质和化合物 1、单质
Ø 定义：由同种元素组成的纯净物（游离态） 2、化合物：由不同元素组成的纯净物（化合态）
四、元素符号和化学式 1、元素符号的意义 Ø 表示一种元素
Ø 表示某种元素的一个原子
Ø 当某物质由原子构直接成时，可以表示该物质 è 直接由原子构成的物质主要指金属、稀有气体 2、化合价
Ø 定义：元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质（指元素）
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