福建2020届高三化学总复习专题训练
——化学平衡的图像分析
一、单选题（本大题共18小题，共36.0分）
1. 已知：2M（g）?N（g）；△H＜0．现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温
密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B. 反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入了 C. 若40min后出现如图所示变化,则可能是加入了某种催化剂
D. 若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等,应升高温度
2. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列对图象描述叙述正确的是
()
A. 根据图 可判断可逆反应 ? 的△
B. 图 表示压强对可逆反应 ? 的影响,乙的压强大 C. 图 可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D. 据图 ,若除去 溶液中的 可向溶液中加入适量NaOH至
pH约为5
3. 下列说法不正确的是（ ）
A. 绝热恒容密闭容器中通入A和B,发生反应：2A ?
,如图为其正反应速率随时间变化的示意图,则该反应为放热反应
第1页，共27页
B. 催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子的百分含量,从而
加快化学反应速率 如图显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系
C. 将 放入密闭真空容器中,反应 ? 达
到平衡时体系压强为P,保持温度不变, 时刻将容器体积缩小为原来的 ,体系重新达到平衡,体系压强变化如图所示
D. 将一定量的 充入针筒中后封口,发生反应 ?
,如图表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化 气体颜色越深,透光率越小 则c点与a点相比, 增大, 减小．
4. 将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应：2H2S(g)?S2(g)+2H2(g)。该反应
的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A. C点对应状态的平衡常数 B. 该反应的
C. A、C点反应速率： D. 时,B点对应状态的 正 逆
5. 用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）
△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. 温度：
B. 正反应速率： C. 平衡常数：
D. 平均摩尔质量：
6. 关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
第2页，共27页
A. 甲表示 与 发生反应过程中的能量变化,则 的燃烧热为
B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 中,各物质的浓度与其
消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C. 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由 升
温至 时,溶质的质量分数
D. 丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同
浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
7. 如图所示与对应叙述相符的是（ ）
A. 一定条件下,X和Y反应生成Z,由图1推出该反应的方程式可表
示为： ?
B. 表示NaOH溶液滴加到 的一元酸溶液得到的滴定曲线 常
温下 ,该实验最好选取酚酞作指示剂
C. 常温下,向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,所得滴定曲线
如图所示 当 时,溶液中
D. 、 的混合溶液 均可以与 用硝酸银溶液滴定等浓度的 、
反应生成沉淀 ,由图可确定首先沉淀的是
8. 一定条件下，CO2（g）+3H2（g）?H2O（g）+CH3OH（g）△H=-53.7kJ/mol；向
2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α（CO2）]随时间（t）的变化曲线。下列说法不正确的是（ ）
第3页，共27页
A. m点： 正 逆 B. 活化能：过程Ⅱ 过程I
C. n点时该反应的平衡常数
D. 过程I, 时刻改变的反应条件可能是升高温度
9. 下列有关图示说法正确的是（ ）
A. 图甲为微生物燃料电池将污水中的乙二胺 氧化成环境友好的
物质, 、b均为石墨电极 ,a电极发生反应：
B. 图乙表示反应物键能小于生成物键能
C. 常温下向 的某酸 溶液中逐滴加入 的氨水,所得溶液
的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图,b点HA溶液与氨水恰好完全反应
D. 图丁表示反应 ? 平衡时 体积分数随起始
变化的曲线,则转化率：
10. 已知反应：A（s）+3B（g）?2C（g）△H＜0，在体积为10L的密闭容器中发生反
应的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系 B. 第 时说明反应达到了平衡
C. 前4 min,用C表示反应速率为 D. 第10 min时,可能采取了降温
11. 某温度下，体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中
加入1mol CO和2mol H2，向Ⅱ中加入2mol CO和4mol H2，均发生下列反应并建立平衡：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）。测得不同温度下CO平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 根据题干中信息,可推断该反应的△
B. 反应中L、M两点容器内压强：
第4页，共27页
C. 可以计算出该反应处于N点时,化学平衡常数约为
D. 向N点平衡体系中再加入1 mol ,新平衡时氢气的增加量小于 mol
12. 在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应N2(g)+3H2(g)
说法中不正确的是
2NH3(g) ΔH＜0，有图
Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线(T表示温度，P表示压强，C%表示NH3的体积分数)，下列
A. B.
C. 若 ,y轴表示 的转化率 D. 若 ,y轴表示 的体积分数
13. 一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO
（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g），在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 平衡前,随着反应的进行,容器内气体的相对分子质量始终不变
B. 平衡时,其他条件不变,取出适当铁可提高CO的转化
率
C. 该反应的△ ,
D. 当反应进行到 时刻仅改变一个条件,可能是通入了
氮气
14. 下列描述正确的是（ ）
A. 图1可能表示压强对可逆反应 ? 的影响,乙的压强大 B. 图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
第5页，共27页
福建2020届高三化学总复习专题训练 - 化学平衡的图像分析
