2024届高三化学一轮复习 非金属及其化合物（有详细答案和解析）
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一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是( )
A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一
C．瓷器(China)属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象 D．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就：侯氏制碱法，该碱指的是烧碱 答案 D
解析 B项，司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，正确；C项，瓷器属于硅酸盐产品，正确；D项，侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓、2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑，错误。
2．(2024·山东实验中学一诊)下列有关非金属元素的说法正确的是( ) A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维 答案 C
解析 A项，二氧化氯用于自来水的杀菌消毒利用的是二氧化氯的氧化性，错误；B项，SO2漂白纸浆利用的是SO2的漂白性，错误；C项，液氨用作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热，正确；D项，制作光导纤维的是SiO2，错误。
3．(2024·河北质检)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃
D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源
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答案 B
解析 氯气不具有酸性，A项错误；浓硫酸常温下能够使铝发生钝化，B项正确；玻璃的主要成分是SiO2，SiO2不能与强酸反应，只能与HF反应，HF可用于雕刻玻璃是其特性而不是酸性，C项错误；Na2O2能够与CO2发生自身的氧化还原反应生成氧气，不体现强氧化性，D项错误。
4．(2024·江西九校联考)叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 A B C D 答案 C
解析 Na2S除去废水中的Cu2＋和Hg2＋主要是因为发生复分解反应，生成了HgS、CuS沉淀，与还原性无关，A错误；浓H2SO4可用于干燥SO2是利用了浓硫酸的吸水性，并未体现浓H2SO4的强氧化性，B错误；Cl2属于单质，不具有酸性，Cl2与石灰乳或烧碱反应制消毒剂是因为产物中含ClO－，具有强氧化性。 5．下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是( )
选项 A B C D 答案 B
解析 液氨可以作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收大量热量，能使环境温度降低，而与氨气极易溶于水无关，B项错误；ClO2具有氧化性，可以用于杀菌消毒，D项正确。
6．炼金厂的废水中含有剧毒的CN，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是( )
A．CN可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN可被Cl2氧化成(CN)2 C．在水溶液中(CN)2可被F还原 D．常温下NaCN溶液显碱性 答案 C
解析 HCN为弱酸，根据强酸制弱酸规律可知，CN－可以和稀硫酸反应生成HCN，故A正确；由于CN－的还原性介于I－与Br－之间，则Cl2可将CN－氧化为(CN)2，故B正确；因F－的还原性弱于CN－，故(CN)2与F－不反应，故C错误；NaCN是强碱弱酸盐，CN－易水解而使溶液呈碱性，故D正确。
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叙述Ⅰ Na2S有强还原性 浓H2SO4有强氧化性 NaHCO3溶于水完全电离 Cl2有酸性 叙述Ⅱ 用于除去废水中的Cu2和Hg2 浓H2SO4可用于干燥SO2 NaHCO3是强电解质 Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂 ＋＋物质的性质 SO2具有漂白性 氨气极易溶于水 铁粉具有还原性 ClO2具有氧化性 有关用途 SO2可用于漂白纸张、织物 液氨可以作制冷剂 铁粉可作糕点包装袋中的脱氧剂 ClO2是一种新型的消毒剂 7．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是( )
A．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl B．向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO24 C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO23
D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4 答案 A
解析 A项，向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，则原溶液一定不含硫酸根离子和碳酸根离子等，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，则为氯化银沉淀，说明一定是氯化物的溶液，证明有Cl－，正确；B项，向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，不能证明有
2－，错误；C项，向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO或SO，则SO4222－、HCO－、SO2－、HSO－等，错误；D项，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，错误。 溶液中可能存在CO3333
＋
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－
8．下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )
选项 A B C D 答案 D
解析 A项，生石灰溶于水放出大量的热，有利于氨气的逸出，可以采取浓氨水和生石灰制取NH3，可用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，正确；B项，纯净的乙酸乙酯是一种油状液体，且能浮在水面上，所以乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，正确；C项，浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，正确；D项，SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，错误。
9．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )
序号 ① ② ③ ④ ⑤
A.②③④
B．②③④⑤
甲 CO2 HCl CO2 NO2 CO2 乙 SO2 CO2 SO2 SO2 NH3 丙 石灰水 石灰水 Ba(NO3)2 BaCl2 CaCl2 试剂 浓氨水、生石灰 乙酸、乙醇、浓硫酸 浓盐酸、二氧化锰 亚硫酸钠、硫酸 试纸或试液 湿润的红色石蕊试纸 饱和碳酸钠溶液 湿润的淀粉碘化钾试纸 品红溶液 现象 变蓝 分层 变蓝 褪色 结论 NH3为碱性气体 乙酸乙酯不溶于水，密度小于水 Cl2具有氧化性 SO2具有还原性 C．①③④ 答案 D
D．①②③④
解析 CO2和SO2通入过量石灰水中可生成CaCO3和CaSO3沉淀，①正确；石灰水过量，最终可生成CaCO3沉淀，
－(H＋)氧化为SO2－，从而生成BaSO沉淀，③正确；②正确；CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀产生，SO2能被NO3442－，从而产生BaSO沉淀，④正确；混合气体中若NH过量，则可生NO2通入水中生成HNO3，能将SO2氧化为SO443
成CaCO3沉淀，若CO2过量，则无沉淀生成，⑤错误。
10．(2024·石家庄模拟)一段时间以来，各地巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是( ) A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性的共价键 B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性 D．H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同 答案 C
解析 A项，H2O2、Na2O2都属于过氧化物，其中过氧根中的氧和氧之间就是非极性共价键，正确；B项，双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，正确；C项，H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的还原性，错误；D项，HClO、H2O2作漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理类似，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果，正确。 11．(2024·郑州调研)二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是( )
A．电解时发生反应的化学方程式为 2HCl=====Cl2↑＋H2↑
B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3 C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2 中的 NH3 D．溶液X的成分为NaClO3和NaOH 答案 B
解析 A项，电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气和NCl3，其电解反应方程式为NH4Cl＋2HCl=====3H2↑＋NCl3，错误；B项，NCl3与NaClO2按物质的量之比为1∶6恰好反应生成ClO2，还生成氯化钠、NaOH，结合电子守恒可知，Cl元素的化合价升高，则N元素的化合价降低，还生成氨气，NCl3＋3H2O＋6ClO－2===6ClO2↑＋3Cl－＋3OH－＋NH3↑，由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3，正确；C项，氨气为碱性气体，
电解
电解
碱石灰不能吸收氨气，可以用浓硫酸除去氨气，错误。
12．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池等的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：
下列说法错误的是( ) A．Y、Z分别为H2、Cl2
B．制取粗硅时焦炭与石英发生副反应生成碳化硅，该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．SiHCl3极易水解，产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅为＋2价 D．多晶硅是硅的一种同素异形体 答案 C
解析 A项，电解饱和食盐水得到NaOH、H2、Cl2，Y和Z点燃下能够发生反应，即X为NaOH，根据流程中，SiHCl3被还原成Si，即Y为H2，Z为Cl2，正确；B项，焦炭和石英发生的副反应：SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑，焦炭既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，正确；C项，SiHCl3水解的产物是H2SiO3、H2、HCl，推出SiHCl3中H应为－1价，即Si的化合价为＋4价，错误；D项，多晶硅为单质，是硅的一种同素异形体，正确。
13．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
＋
高温
下列说法不正确的是( )
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4废水时，发生反应的离子方程式为：NH4＋NO2===N2↑＋2H2O 答案 B
解析 SO2、CO2与过量石灰乳反应生成CaSO3、CaCO3，故固体1中主要含有CaSO3、CaCO3、Ca(OH)2，A项正确；X可以是空气，但不能过量，若空气过量，通过NaOH溶液后得不到NaNO2溶液，而是得到NaNO3溶液，B项
－不正确；N2无污染，CO无法被NaOH溶液吸收，捕获剂主要捕获CO，C项正确；NH＋4与NO2在溶液中发生氧化
＋
＋
－
还原反应生成N2和H2O，D项正确。
14．NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4
2024届高三化学一轮复习 非金属及其化合物(有详细答案和解析)
