D． 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定是醛类 17．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A． NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B． Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- C． Ca2+、K+、Cl-、CO32- D． Na+、Ca2+、Cl-、OH-
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
＋－＋
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋4NH3·H2O→AlO2＋4NH4＋2H2O
＋＋
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H→Ca2＋CO2↑＋H2O
－－－
C．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH→Cl+ClO+H2O D．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ ＋OH? →H2O
19．用已知浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列实验操作对实验结果没有影响
的是（ ）
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛盐酸溶液
B．中和滴定将要达到滴定终点时，眼睛注视滴定管中液面的位置变化 C．滴定管装碱液前未用标准碱液润洗
D．滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量溶液溅出 20．下列实验不能达到预期目的的是（ ）
A．用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
B．将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．用氯化钡溶液、盐酸鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 二、填空题（共26分） 21．实验室有下列仪器：
请从a～g中选择适当的装置填空。（填编号）
①有零刻度且刻度在上方的是__________________； ②加热时需要垫上石棉网的是__________________； ③可以作为反应容器的是______________________。 22．将下列药品的序号填写在相应的存放方法空格上。
①金属钠 ②NaOH溶液 ③液溴 ④浓硝酸 ⑤氯水 ⑥汽油 ⑦氨水 ⑧高锰酸钾 ⑨白磷 （1）必须存放在煤油里的是 ； （2）必须存放在水里的是 ； （3）应盛放在棕色瓶中的是 ； （4）不能用橡皮塞做试剂瓶塞的是 ； （5）必须用橡皮塞做试剂瓶塞的是 ；
23．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
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（1） 在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_______溶液：加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是______________________。 （2） 在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________________。 24．有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 。被检出的物质的化学式是 。 （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成 。2支试管中有蓝色沉生成 、
。 被检出的物质的化学式是 。 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是
（i） 。
（ii） 。 25．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A．烧杯 B．坩埚
C．表面皿
D．泥三角
E．酒精灯
F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 （3）步骤④反应的离子方程式是 。 （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 。
三、简答题（34分）
26．用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。
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回答下面问题：
（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？
（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？
（3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。
①大理石与盐酸反应制取二氧化碳 ②黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢
③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气
气体名称 收集方法 检验方法 （4）食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。 27．某同学用气体摩尔体积测定的装置来测定氢气在标准状态下的摩尔体积。 （1）写出右图中实验仪器的名称：（C）____________
（2）实验中该同学称取了0.125g金属镁，并用_________向（A）号仪器中加入10.0 ml 2mol/L的稀硫酸。反应完后（C）号仪器内所得读数为123.5mL（已转化成标准状态），第二次抽气的体积为4.5mL，那么该实验测得的1mol氢气的体积为 __________。
（3）已知标准状态下，1摩尔氢气的理论体积为22.4L。该实验测定结果 （填“偏大”或“偏小”），产生误差的原因可能为________。
A. 镁带上氧化膜未除干净 B. 读数时俯视 C.橡皮塞漏气 （4）某同学用实验室常用的仪器搭建了一套与如图装置原理相同的实验装置，请从下列给出的装置中选出必要的装置进行连接，连接的顺序是___________(填编号)。 （A） (B) (C) (D) (E) 28．铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，医学上
经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁。以下是硫酸亚铁片的资料说明： 硫酸亚铁片 硫酸亚铁片 拼音名：Liusuanyatie Pian 英文名：Ferrous Sulfate Tablets 本品含硫酸亚铁(FeSO4.7H2O)应为标示量的95.0％～110.0％。 页 第 28 页 共 32
【性状】 本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。 【鉴别】 取本品，除去糖衣，研细，称取适量（约相当于硫酸亚铁0.2g），加稀盐酸1 滴与水20ml，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液是亚铁盐还是硫酸盐的鉴别反应。 【含量测定】 取本品10片，置200ml 量瓶中，加稀硫酸60ml与新沸过的冷水适量，振摇使硫酸亚铁溶解，用新沸过的冷水稀释至刻度，摇匀，用干燥滤纸迅速滤过，精密量取滤液30ml，加邻二氮菲指示液数滴，立即用硫酸铈滴定液(0.1mol/L)滴定。每1ml硫酸铈滴定液(0.1mol/L)相当于27.80mg 的FeSO4.7H2O。 【规格】 0.3g 【贮藏】 密封，在干燥处保存。 请根据上述信息回答下列问题：
(1)鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是什么_________________，能
否用稀硫酸代替___________（填“能”或“不能”）检验硫酸盐可用的试剂是_________,检验亚铁盐可用的试剂是_________________，现象是___________________。 (2) 在含量测定时，溶解药品的水是新煮沸过的冷水，把水煮沸的原因是________________。
操作时注意“迅速”“立即”，目的是_____________________________________________。 (3) 某研究性学习小组用高锰酸钾溶液代替硫酸铈进行含量测定实验。
滴定时含硫酸亚铁的滤液放在_________(填仪器)中，当滴定至终点时溶液的颜色为______色。
29．食盐，这种我们每日必用的白色（无色）晶体，你了解多少？ ﹙1﹚将下列关于氯化钠的描述进行分类，并完成下表。 ①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的
②氯化钠在维持人体内电解质平衡中起重要作用 ③氯化钠是常用的调味品 ④氯化钠是立方体晶体
⑤氯化钠晶体中钠离子和氯离子的个数相等
第一类 第二类 分类依据 功能 相关描述（填序号） ﹙2﹚为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制
备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
①判断BaCl2已过量的操作是：_____________________________________。
证明Fe3+已除尽的操作为：____________________________________。
②第④步中，相关的离子方程式 。 ③为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是 该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________________。 ．．
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（3）山西河东地区是中华文明发源地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊—运城盐池。
①该湖泊中的湖水含盐量极高，但其中不可能大量存在的是________。
A.NaCl B.KNO3 C.CaCO3 D.Na2SO4
② 一年四季，盐湖变换着不同的景色。春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温可高达42℃，水位下降，生成的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花重生，洁白如雪。上述景色变换中包含的过程有______________（填序号）
A．蒸发 B.蒸馏 C.结晶 D.升华 E.溶解
30．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；
－
④从分液漏斗滴入6mol·L1的硫酸，直到不再产生气体时为止； ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。 请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 。 （2）装置中干燥管B的作用是 。 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）。
（4）步骤⑤的目的是 。 （5）步骤⑦的目的是 。 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。
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第五部分 化学实验活动
