①装配好气体摩尔体积测定装置，做好___________。 ②用__________擦去镁带表面的氧化物。 ③取质量约为 g镁带。
④将镁带投入发生器底部，塞紧__________。实验前后根据各自装置特点作好调压处理。 ⑤当____________________后，读出 。记录于表格。
⑥重复上述操作，进行第二次实验，记录于表格。并作计算。 4．气体的体积由下列哪些因素决定（ ）
①温度 ②压强 ③ 原子半径 ④分子个数 ⑤颜色
A．①② B．①②③ C．①②④⑤ D．①②④
5．在常温常压下，可利用右边的装置来测定气体体积。请回答： （1）量器管的作用是 ，在读取气体时需要注意 。
（2）如果称取0.113克镁带跟10.00ml稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定1mol氢气的体积（在常温常压下测定）。称取镁带所需要的仪器是 。反应结束时量气管中的液面刻度为128.00ml，则生成的氢气体积为 ml ，测得此条件下1mol氢气的体积为 L（精确到0.001）
（3）上述测出1mol氢气的体积比该温度和压强条件下的理论值偏高的原因（假设装置和操作都没有问题） （选填编号，下同）
A.上述反应是放热反应 B.压强偏高 C.镁带氧化 D.装置气密性不好 （4）如果用上述装置测定CO2的气体摩尔体积，B中所装的液体应该为 。
A.饱和碳酸钠溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液 C.水 D.澄清石灰水 A中加入的试剂应该以哪组试剂为宜 。
①大理石，盐酸；②纯碳酸钠，稀硫酸；③纯碳酸钙，稀硫酸；④纯碳酸钠，稀盐酸 （5）如果测定结果偏低，可能的原因是 。
①镁带没有反应完；②读液体量瓶读数时俯视读数；③导管内有液体；④没有冷却到室温
（6）下列操作不影响测定1mol氢气体积实验结果的是 。
A．镁带称量后，用砂皮擦去表面氧化层 B．操作中漏气
C．硫酸稍过量 D．读取液体量瓶的体积读数作为氢气的体积 三、结晶水含量测定 学习水平：C
考查要求：硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验原理、步骤。恒重操作的概念和操作要点。瓷坩埚、干燥器、研钵等仪器的使用要点。 1．实验误差分析（填偏大、偏小或无影响） 能引起误差的一些操作 m(CuSO4) 页 第 16 页 共 32
水
准 瓶
A B C
因变量 m(H2O) x值 称量时坩埚不干燥或晶体表面有水 加热时间过长，部分变黑 加热过程中有少量晶体溅出 未进行恒重操作 晶体未研成细粉末或粉末未完全变白就停止加热 晶体不纯，含有不挥发杂质 加热后在空气中冷却称量 2．以下是某同学测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水含量的实验方案。 实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平 实验步骤：
① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；
② 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； ④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止； ⑥ 计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值。 分析该方案并回答下面问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是 ； （2） 指出实验步骤②中存在的错误并改正： ； （3）硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是 ； （4）步骤⑤的目的是 ； （5）若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体CuSO4·xH2O中，x ＝ （写表达式）. 四、中和滴定 学习水平：C
考查要求：中和滴定的实验原理、步骤。酸碱指示剂的选择原则。判断滴定终点的方法 滴定管、滴定管夹、锥形瓶等仪器的使用要点。中和滴定实验方案设计。 1．实验原理：_____________________________________________________。 2．实验仪器： _____________________________________________________。 3．实验步骤（以标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例）
①仪器的洗涤。将两支滴定管和锥形瓶均洗涤干净，并用蒸馏水洗2～3次。滴定管再用少量要盛的溶液洗2～3次。
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②在滴定管中注入标准盐酸，使尖嘴部分充满溶液后，记录起始读数。用滴定管量取一定体积的未知浓度的NaOH溶液，放入__________中，并加入2～3滴_______试液作为指示剂，振荡、摇匀。
③滴定的操作。滴定时，一手___________________，一手____________________， 眼睛__________________________。当______________________________时，则达滴定终点。 4．实验误差分析 错误操作 滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗。 锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗。 滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定结束后无气泡。 过早估计终点。 （1）称取W g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。
（2）取25.0 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol·L-1KMnO4溶
液滴定，已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平) 回答下列问题：
①实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有__________________ ______________；
②实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在___________中；
③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低、无影响）；
④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是__________________________________； ⑤若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值。 答案：
一、1．电子天平、药匙（固体溶质）、量筒（液体溶质）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
2．①0.5×0.1×40=2.0.②小烧杯的质量，小烧杯和NaOH固体的质量，④500mL，⑤2~3，⑥最低处相切。
3．偏小，偏小，偏小，偏小，偏大。
4．①量筒、②容量瓶、③滴定管、④天平、⑤温度计、⑥液体量瓶 5．A
6．（1）13.6mL。（2）15。偏小。（3）烧杯，防止液体局部过热而爆溅。（4）冷却，玻棒，容量瓶。（5）1-2cm，胶头滴管。
7．0.1mL，_0.01mL，上，所装溶液，0.001g。不可以，不可以
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对测定结果的影响 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，） 5．草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验：
二、1．
2．气体发生器、储液瓶、液体量瓶、针筒。
3．①气密性检查。②砂纸。③0.100~0.110g。④加料口。⑤反应完全后冷却至室温，排出水的体积 4．D
5.（1）测量被气体排出的水的体积；视线与液体的凹液面相切；量气管和水准瓶内的液面在同一个水平面上；（2）电子天平；118毫升；25.06毫升；（3）、A；（4）、B；②；（5）、①③；（6）、C； 三、1．
— 减 小 减 小 — — 增 大 — 增 大 — — 减 小 减 小 — 减 小 偏 大 偏 大 偏 大 偏 小 偏 小 偏 小 偏 小 2．（1）泥三角、坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”） （2）应先将试样研细，后放入坩埚称重
（3）因硫酸铜放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分，增大误差 （4）保证试样脱水完全 （5）80（m1－m2）
9（m2－m）
四、1．
2．滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。
3．②锥形瓶，甲基橙。③摇动锥形瓶，控制滴定管，集中观察锥形瓶内指示剂颜色的变化，到甲基橙由黄色变为橙色，且在半分钟内不褪色。 4．偏高，偏高，偏高，偏低。
5．①容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、托盘天平；②滴定管；③偏低；④溶液颜色变为紫色；⑤0.1aV，(50W/9aV)-5。
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第5节 科学探究活动
学习水平：B
考查要求：理解进行科学探究的一般方法和过程，
1．化学实验报告一般包括：实验名称、______________、______________、______________、______________、______________、实验结论等。
2.如图所示，利用维生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性质，可 以比较苹果汁和橙汁中维生素C含量的多少。要得出正确结论， 实验过程中不需要进行控制的条件是（ ） A. 烧杯的大小必须相等
B. 烧杯中的淀粉-碘溶液的质量必须相等 C. 胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等 D. 胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等
3．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。 挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ······································ （ ）
A．CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉 B．NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉 C．H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉 D．HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉
4．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 ································································· （ ） A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属， C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
铝箔
淀粉-碘溶液 苹果汁 橙汁 红墨水 5．下列实验方案设计能达到预期目的的是 ················································· （ ）
A．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否变蓝色，检验含碘食盐中是否含有碘酸钾 B．将Cl2通入NaBr溶液中，比较氯与溴单质的氧化性强弱 C．将铜与浓硝酸反应，证明硝酸强酸性
D．MgCl2、AlCl3溶液中分别通入足量NH3，比较镁、铝的金属性强弱
6．要求设计实验证明某种盐的水解反应是吸热反应，下列方案可行的是 ·········· （ ）
A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．盐酸溶液中加入相同浓度的氨水，若混合溶液的温度下降，说明盐的水解是吸热的 C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的 D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类的水解是吸热的 7．事实上，当氢氧化钠的浓度过大时，滴入酚酞试液，溶液不出现红色仍是无色。某小组同学向过氧化钠与水反应后的溶液中滴入酚酞，结果出现先变红后褪色的现象。就酚酞褪色
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第五部分 化学实验活动
