加入盐酸没有明显现SO42 － 象，再加入氯化钡或硝酸钡溶液 3．鉴别溶液中阴、阳离子的常用试剂及所对应的现象 (1) 稀盐酸可鉴别___________________________。 (3) AgNO3溶液和稀硝酸可鉴别___________________。
(3) BaCl2溶液、NaOH溶液和稀盐酸联合使用可鉴别___________________。 (4) NaOH溶液可鉴别___________________。
(5) 可溶性硫酸盐或硫酸一般在确认溶液中不存在Pb2+、大量Ca2+和Ag+的情况下，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以证明存在___________________。
(6) 可溶性氯化物或盐酸一般在确认溶液中不存在Pb2+的情况下，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以证明存在___________________。 (7) 焰色反应可鉴别___________________。 不溶于H+的沉淀有___________________。
4．在物质检验的实验设计中，我们应该注意以下几个方面：
（1）注意样品的物理性质，如颜色、状态、气味等，使之成为方案设计和成分推断的重要参考。例如根据某紫色酸性溶液的颜色，判断可能含有__________，如果通过检验证明确实含有MnO4-，那么就可以推断出该溶液不会含有_____________等还原性离子。
（2）注意离子（物质）间的干扰。预料到可能出现的实验干扰，通过试剂的选择和操作方法的设计，来消除这种干扰。如检验溶液中的SO42-时，如果加入BaCl2溶液和稀HNO3，通过生成不溶于酸的白色沉淀来确定SO42-的存在，那么我们就面临着__________________离子的干扰，因为它们也具有相同的实验现象。所以要先向溶液中加入______，看是否有白色沉淀或无色气体产生来判断溶液是否含有______________ ，如果无现象则继续加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀来判断溶液中是否含有SO42- 。
5．不用其他任何试剂就可以鉴别①NaOH ②H2SO4 ③CuSO4 ④NaCl四种溶液．则鉴别出来的先后顺序正确的是…………………………………………………………………（ ） A．①②③④
?
?
B．②①③④ D．③②①④
2?C．③①②④
?6．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是…………………………………………（ ） A.NH4 、H+、NO3、HCO3 B.K+ 、Al3+、SO4 、NH3·H2O C.H+、K+、SO3、Cl- D.Na+ 、K+、CO3、OH-
7．下列离子方程式正确的是……………………………………………………………（ ）
A．醋酸滴入氢氧化钠溶液中：H＋OH → H2O B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+ → Al3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- → BaSO4↓ D．氧化铝溶于烧碱溶液：Al2O3+2OH- → 2AlO2-+H2O
8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是…………………………………………（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ
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2?2?B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
9．除去AlCl3溶液中的FeCl3，选用的试剂及加入试剂的顺序正确的一组是………（ ）
A．NaOH H2SO4 HCl B．NH3·H2O HCl C．NaOH HCl D．NH3·H2O CO2 HCl
10．向工厂排放出的一澄清废液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉
淀部分溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是………（ ） A．废液中一定含有Ag+ B．废液中一定含有CO32-
C．废液中一定含有SO42- D．废液中含有SO42-或Ag+的一种或两种 11．为确定下列置于空气中的物质是否被氧气氧化而变质，所选检验试剂（括号内物质）不
能达到目的的是………………………………………………………………………（ ） A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN） C．KI（淀粉溶液） D．乙醇溶液（石蕊试液）
12．除去下列括号内杂质的试剂或方法中，正确的是…………………………………（ ）
A．KCl溶液（KI）：通入足量Cl2后，再用乙醇进行萃取、分液 B． NaOH溶液（Na2SO4）：加足量BaCl2，过滤、洗涤 C． BaCO3（BaSO4）：加过量盐酸后，过滤、洗涤
D． FeCl2（CuCl2）：加铁粉，过滤
13．某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。 （1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：
鉴别溶液 盐 酸 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 鉴别方法 甲：一种指示剂 乙：一种酸溶液 试剂名称 丙：一种钾的正盐溶液 （2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）： 。
14．某溶液中含有SO4、CO3、OH、Cl，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检
验出来，则应该采取什么样的措施（能写出离子方程式的，写出每检验出一种离子后的离子方程式）
（1）先检验 ；加入 试剂（或溶液），离子方程式 （2）然后检验 ；加入 试剂（或溶液），离子方程式 （3）再检验 ；加入 试剂（或溶液），离子方程式 （4）最后检验 ；加入 试剂（或溶液），离子方程式 15．欲确定某溶液是否含有下列离子： Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3- 、SO42- 、 Cl-、I-、HCO3- ，取该溶液实验如下：
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实验步骤 实验现象 分析和结论 ①观察溶液 溶液无色透明 ②取少量该溶液， 加几滴甲基橙 溶液变红色 ③取少量该溶液， 加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④取③中上层清液, 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成， 且不溶于HNO3 有白色沉淀生成， 当NaOH过量时， 沉淀部分溶解 ⑤取少量该溶液， 加NaOH溶液 （1）溶液中肯定存在的离子是 。 （2）溶液中肯定不存在的离子是 。 答案
一、1．特殊性质和特征反应；试剂和方法；颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色。
鉴别 鉴定 推断 ① 检验 方法 ② ③ ④ 性质差异 成分 蒸馏水 编号 现象、结论
有关反应的离子方程式 —— NH4+ + OH－检验 类型 2、常见阳离子和阴离子的检验 现 象 1. 试液或试纸变红 2. 试液变红 有刺激性气味的气体逸出，并使湿润的红色石蕊试纸变蓝 H2O + NH3↑ 页 第 13 页 共 32
1. 生成血红色溶液 2. 生成红褐色沉淀 1. 试液变红 2. 试液或试纸变蓝 出现白色沉淀 1. 浅黄色沉淀 2. 振荡后四氯化碳层呈红棕色 1. 黄色沉淀 2. 振荡后四氯化碳层呈紫色 使澄清石灰水变浑浊 Fe3+ + 3SCN→Fe(SCN)3 Fe3+ + 3OH→Fe(OH)3↓ —— Ag+ + Cl → AgCl↓ Ag+ + Br → AgBr↓ Cl2 + 2Br → 2Cl + Br2 Ag+ + I → AgI↓ Cl2 + 2I → 2Cl + I2 2H+ + CO32 → H2O + CO2↑ CO2+Ca2++2OH→CaCO3↓+H2O －－－－－－－－－－－产生白色沉淀 －
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Ba2+ + SO42 → BaSO4↓ －
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－3．(1) CO32、SO32、S2、SiO32、AlO2；(2) Cl、Br、I；(3) SO32、HCO3、HSO3 (4) NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+；(5) Ba2+；(6) Ag+；(7) Na+、K+；AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、S 等。
4．（1）MnO4； I、SO32、Fe2+；（2）Ag+、SO32；稀盐酸；Ag+或SO32 5．C 6．D 7．D 8．C 9．C 10．B 11．D 12．D
13．（1）石蕊；硫酸；碳酸钾；（2）相互滴加，既有气体又有沉淀出现的是碳酸钠，只有
沉淀的是氯化钡，只有气体生成的是稀盐酸。 14．（1）OH；酚酞试液，无。
（2）CO3，硝酸溶液，2H+ + CO3→ H2O+ CO2↑
2?2?－
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－－
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2?2? （3）SO4；Ba(NO3)2，Ba2+ + SO4→ BaSO4↓ （4）Cl；AgNO3，Ag+ + Cl→ AgCl↓ 15． 分析和结论 因为Fe3+有颜色，溶液无色说明无Fe3+ 溶液显酸性，无HCO3 有SO42－ － ， 无Ba2+ －－不能确定是否含有Cl，无I 有Mg2+、Al3+ （1）Mg2+、Al3+、SO42 ； （2） Fe3+、Ba2+、I、HCO3 。
第4节 定量实验
一、配置一定物质的量浓度的溶液 学习水平：B
考查要求：配置一定物质的量浓度溶液的实验原理和实验步骤。
1．实验仪器_____________________________________________________________。
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2．实验步骤（以配置500mL0.10mol/LNaOH溶液为例） ①计算：所需NaOH的质量=____________克。
②称量：先称____________的质量，再称___________________的质量。
③溶解：在盛有NaOH固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 ④转移：冷却后将溶液沿玻璃棒注入_____________mL容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒__________次，并倒入容量瓶中。
⑥定容：振荡容量瓶里的溶液使混合均匀，加水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面_________。 3．实验误差分析 可能引起误差的实验操作 向容量瓶转移液体时液体溅出 未洗涤玻璃棒和烧杯 定容时水超过液面用滴管取出一部份水 定容摇匀后液面低于刻度线再加水至刻度线 定容时俯视读数 对溶液浓度的影响（填偏大、偏小或无影响） 4．定量实验的常见仪器有①_______②_______③_______④_______⑤________⑥________。
5．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的 （ ） A ①③⑤ B ①④⑤ C ①②④ D ②③⑤ 6．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为_____________。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的________里，并不断搅拌，目的是__________________________________。
（4）将________以后的上述溶液沿________注入____________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，转移。
（5）加水至距刻度__________处，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 7．不同的定量仪器量程不同，10mL量筒可精确到_______mL；没有“0”刻度。滴定管能精确到________mL，“0”刻度在滴定管的______方；滴定管使用时必须用___________润洗。电子天平能精确到__________g。定量仪器一般______________（填“可以”或“不可以”，下同）作反应器用，其中温度计也________________用作搅拌器。 二、气体摩尔体积的测定 学习水平：B
考查要求：常温下1 mol H2体积的测定的实验原理、步骤、装置的使用要点。 1．实验原理（氢气的物质的量就是镁的物质的量）：Vm=____________________。 2．实验仪器_________________________________ 3．实验步骤：
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第五部分 化学实验活动
