5.某同学设计了以下四种制备气体的方案，能成功的方案是………………………（ ） A.加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 C.用稀硫酸和锌制取H2
B.用稀H2SO4和大理石制备CO2
D.用稀H2SO4和食盐共热制备HCl
6．关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是…………………………………（ ）
A.反应容器（烧瓶）中加入少许碎瓷片 B.反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸混合液 C.温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度 D.反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管
7．实验室制取乙烯的装置如右图所示，请根据图示回答下列问题： （1）在烧瓶中放入酒精和浓硫酸的混合液，为避免混合液暴沸，
常放入少量 。加热混合液使液体温度迅速升到 时就有乙烯生成。
（2）实验室制乙烯的化学方程式是 ，
该反应类型属于 。在这个反应中，浓硫酸所起到的作用是 和 。
8．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计
下图所示的实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 (1)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：
I ，Ⅱ ，Ⅲ ，Ⅳ (将下列有关试剂的序号填入空格内)。 a．浓H2SO4
b．NaOH溶液
c．品红溶液 d．酸性KMnO4溶液 (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是
(3)使用装置Ⅱ的目的是 。
(4)确证含有乙烯的现象是 。
该装置有一个缺陷可能导致实验不成功，改进的方法是____________________________。 二、实验室制乙炔 学习水平：B
考查要求：理解实验室制乙炔的原理和装置；应用实验室制乙烯、乙炔等气体的原理确定制备常见气体的实验方案。
1．实验室制乙炔不用启普发生器的原因是_________________________________________ ________________________________________ _。 2．为了得到比较平稳的乙炔气流，可以采取的措施有___________________________、___________________________。
3．凡有毒、有害气体都需要进行尾气的处理，尾气的处理方式有多种，但主要可以概括为四种：一是用溶剂溶解，二是用试剂反应，三是可燃气体点燃，四是用特殊设备（如：气球、
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球胆、真空球胆、球囊、塑料袋等）收集后再处理。下图即为上述四种方式的装置图： A． B． C． D． （1）B装置三种形式的目的是一致的，主要是为了________________，当气体在液体中的溶解度非常大时，短时间内大量气体溶解（或反应）使容器内的压强迅速______________ （填“增大”或“减小”），液体被压回而发生上述需要防止的现象。B的上述三种装置，其 中效果最好的应是_________（填“左”、“中”或“右”）的装置。 （2）
欲处理的尾气 C2H2 乙醇、乙酸蒸气 选用装置（填“A”、“B”、“C”或“D”） 所用试剂（不需要时可以不填）
4．下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是 ···· （ ） A． B． C． D． 5．实验室用电石和水制乙炔，请回答下列问题：
A． B． C． D． （1） 应选择A、 B、C、D 中的_________装置。 （2） 生成乙炔的化学方程式是_______________________。 （3） 点燃乙炔前必要的操作是__________
（4） 如果反应太剧烈可用_________代替反应中的水。 三、实验室制乙酸乙酯 学习水平：B
考查要求：解释实验室制乙酸乙酯的原理和装置。
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1．实验步骤：
①试管加3ml乙醇，边摇动边加2ml浓硫酸和2ml冰醋酸。浓硫酸的作用是__________________________________。
②连接好装置，用酒精灯小火加热3min-5min。小火加热的目的是_____________________。 ③产生的蒸汽通到饱和碳酸钠溶液液面上。导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中的原因是_________ 。
饱和碳酸钠溶液的作用是_________ 。 能否用NaOH代替Na2CO3？ 。
④实验现象记录，实验结束后观察到的现象是__________________________________。 2．乙酸和乙醇反应的装置如右下图所示： 操作方法如下：在试管里加入3 mL乙醇， 然后一边摇动，一边慢慢地加入2 mL浓 硫酸和2 mL冰醋酸，再加入少量沸石（
或碎瓷片）用酒精灯小心均匀地加热10 min， 将产生的蒸气经长导管通入到饱和碳酸钠 溶液的液面上。回答下列问题：
（1）浓硫酸和乙醇混合的方法是先加__________ 再加__________________并一边加一边振荡，
若操作反了，可能会出现的情况是____________________________________________。 （2）加入少量沸石（或碎瓷片）的目的是_____________________。
（3）实验装置中长导管的作用是___________________________，目的是将______________由________态变为____________态。
（4）制备乙酸乙酯实验时，一边加热一边将生成的乙酯乙酯蒸出经长导管到了小试管中， 这样做的好处是_____________________________________________________________。 3．乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。现利用如图 装置制取乙酸乙酯粗产品，再测定乙酸乙酯的含量。 （1）写出此反应的化学方程式
______________________________________________；
（2）实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物。若不振荡该试管，可看到的现象是______________________，若振荡该试管，可看到的现象是________________________，但有时却出现了白色晶体，该晶体是_______________________________； （3）对于制乙酸乙酯的上述装置，为了提高产率，请提出一条改进意见： ___________________________________________________________。
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答案：
一、实验室制乙烯
1. 3：1；防止溶液爆沸；插到混合液面以下，SO2、CO2、CH3OCH3；。 2. 发生装置类型 固-固加热型 固-液不加热型 固-液或液-液加热型 3.HCl；H2O；SO2
4.干燥管；洗气瓶；浓H2SO4、碱石灰、无水CaCl2固体等。 5.C6.AC
可以制取的气体 可制O2、CH4、NH3等 可制H2、H2S、SO2、CO2、NO、NO2、C2H2 Cl2、HCl等 分类依据 反应物的状态和反应条件是否加热 ??CH2=CH2↑+H2O；消去反应；脱水剂；7.（1）沸石；170℃。（2）CH3CH2OH???催化剂。
8.（1）cbad；（2）品红褪色；（3）除去多余的二氧化硫；（4）高锰酸钾溶液褪色；在Ⅳ中加一个导气管与大气想通。 二、实验室制乙炔
1.由于碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率；反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂；生成的氢氧化钙糊状物会堵塞启普发生器的导气的管，从而使实验无法进行，故不能使用启普发生器。
2.用饱和食盐水代替水跟电石反应，用分液漏斗来控制饱和食盐水的加入量 3.（1）防止液体倒吸；减小；左边 （2）C；B，碳酸钠溶液或水
4.D 5.（1）D（2）CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 +CH≡CH↑（3）验纯（4）饱和食盐水 （5）C→I→J→G→H→F→E→D；（6）(336+V)64/224W% 三、实验室制乙酸乙酯 1.（1）吸水、催化；（2）防止乙酸、乙醇大量挥发；（3）防止倒吸；（4）中和乙酸并吸收部分乙醇；减少乙酸乙酯的溶解，增大乙酸乙酯与水溶液的密度差，有利于液体分层。不能，氢氧化钠会使乙酸乙酯水解而得不到产物；在液面上可看到透明的油状液体，并可闻到香味 2.（1）乙醇；浓硫酸；液体爆溅；（2）防止爆沸；（3）冷凝；乙酸乙酯；气态；液态；（4）使平衡向右移动，生成更多的乙酸乙酯，提高产率。
3． （1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （2）液体分为两层 无色气泡 NaHCO3
（3）水浴加热、加装温度计、用圆底烧瓶代替试管等
第3节 物质的检验
一、阳离子、阴离子的检验 学习水平：B
考查要求：①理解离子检验的实验原理和操作步骤；②会书写相关离子方程式。
1．物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的________和
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浓硫酸、?_____________，选择适当的_____________，准确观察反应中的明显现象，如______________、______________、______________、_____________等，进行判断、推理。
鉴别 检验 类型 推断 ① ② 检验 方法 ④ ③ 鉴定 利用不同物质的__________，通过实验，将它们区别开来。 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的_______，确定它是否是这种物质。 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。 若是固体，一般应先用___________溶解 若同时检验多种物质，应将试管________ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 叙述顺序应是：实验(操作)→_________→________→原理(写方程式) 2、常见阳离子和阴离子的检验 离子 H+ 使用的试剂 ①紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸 ②甲基橙试液 浓氢氧化钠溶液和湿NH4+ 润的红色石蕊试纸，检验时需要加热 Fe3+ ①硫氰化钾溶液 ②氢氧化钠溶液 ①酚酞试液 OH －实验现象 有关反应的离子方程式 ②紫色石蕊试液或红色石蕊试纸 硝酸银溶液（硝酸酸化） ①硝酸银溶液（硝酸 酸化） ②氯水和四氯化碳 ①硝酸银溶液（硝酸 Cl －Br －I －酸化） ②氯水和四氯化碳 加入盐酸，使产生的 CO32 气体通入澄清的石灰水中 － 页 第 10 页 共 32
第五部分 化学实验活动
