第五部分 化学实验活动
第1节 物质的分离
一、海带中提取碘 学习水平：B
考查要求：应用萃取、分液、蒸馏等方法确定混合物分离的方案。
1．萃取。萃取是利用萃取剂将大部分溶质从溶液中分离出来的方法。萃取剂的选择依据是 ①_____________________________________；②____________________________。 萃取时先在溶液中加入________，然后一手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，另一手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将分液漏斗_______________________用力振荡。 2．分液。分液是分离_____________________的液体的方法。分液时将分液漏斗置于漏斗架上静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从_________放出，上层液体从_____________倒出。
3．蒸馏。蒸馏是分离____________________ _的液体的方法。蒸馏装置需要的仪器有_______________________________________ _。蒸馏装置中温度计的位置是___________ ___。冷凝管中的冷水流动的方向是从________ __。
4．广口瓶可以装配成洗气瓶，当装有浓硫酸时，可以干燥_________________等气体，洗气瓶中进气管和出气管的长短关系是_____________。干燥管里面可以装固体干燥剂如_____、___________等。
5．不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是…………………………………（ ）
A．四氯化碳 B．汽油 C．醋酸 D．苯
6．下列实验操作不正确的是……………………………………………………………（ ） A．做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤
B．用镊子夹住金属钠放在实验台上，用小刀切割 C．烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都要垫石棉网
D．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片 7．下列仪器①天平②容量瓶③蒸馏烧瓶④漏斗⑤分液漏斗⑥滴定管，其中常用于物质分离
的是……………………………………………………………………………………（ ） A．①③④ B．①②⑥ C．③④⑤ D．③④⑥
8．下列实验方法不合理的是……………………………………………………………（ ）
A．用萃取分液的方法将溴从水中分离出来 B．用升华法分离碘单质和沙子的混合物 C．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 D．用分液法分离水和苯的混合物
9．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液 ②充分振荡 ③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是…………………………（ ） A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①② 10．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程： 海带
abcd 氯气???海带灰??? 悬浊液???含I-的溶液????含I2的溶液
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含I2的CCl4溶液
f???晶体碘
（1）步骤c的操作方法是__________，所用的主要玻璃仪器是_____________；
步骤e的分离方法是_____________，所用的主要实验仪器是__________，操作f称________________。
（2）步骤d所得溶液的颜色为______， 反应的离子方程式为_________________________。 （3） 四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是①__________________②__________________ （4）证明某未知无色溶液中含有I― ，你能有几种方法？只需写出你选择的试剂及相应的现象，至少写出两种方案。
参考试剂：淀粉溶液、淀粉碘化钾溶液、四氯化碳、稀硝酸、硝酸银溶液、氯水、溴水、食盐溶液、溴化钠溶液等（还可任选其它试剂） 方案 第一种 第二种 第三种 二、粗盐提纯 学习水平：B
考查要求：应用过滤、蒸发等方法确定混合物分离的方案
1．过滤操作的注意事项有“一贴”、“二低”和“三靠”，具体内容是指： “一贴”指____________________；
“二低”指_________________________、______________________________； “三靠”指的是__________________、_______________、______________________。 2．蒸发。蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时，要用玻璃棒不停搅拌，是为了防止 造成 ；当蒸发皿中 即停止加热，利用蒸发皿的 继续将水蒸干。蒸发所需仪器有______________________________。 3．结晶。结晶又分为蒸发结晶、降温结晶（常称重结晶）和升温结晶。如：除去KNO3晶体中少量NaCl一般是用_______________的方法，具体操作是先将晶体溶解后，再_______________、________________、_______________。若要用结晶的方法除去Ca(OH)2中的杂质，让Ca(OH)2析出，则可以用___________结晶的方法，具体操作是______________、_____________。除去NaCl晶体中少量KNO3则可以用________________方法，具体操作是______________、___________________。
4．粗盐提纯分为除去难溶性杂质和可溶性杂质，除去难溶性杂质主要分为_____________、______________、______________三个步骤，溶解10g左右的粗盐一般使用约30mL的水，原因是____________________________。蒸发至________________时，要停止加热或改用小火加热。粗盐提纯中_____次用到玻璃棒，每次使用的作用分别是
_______________________________ __。 5．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是…………………………………（ ）
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选用试剂 现象 A．双氧水制氧气装置中的分液漏斗； B．分馏石油时的温度计； C．用乙醇制取乙烯时的温度计； D．将氯化氢气体溶于水时的导管；
6．下列关于粗盐提纯的方法，正确的是……………………………………………（ ） A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀一些，防止食盐不溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．蒸发，当剩余的液体只有少量、出现较多晶体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得的晶体转移到新制的过滤器中，用大量水洗涤
7．粗盐中含有的可溶性杂质主要是Ca2、Mg2和SO42―,除去这些杂质所用试剂及使用的先后顺序均正确的是………………………………………………………………（ ）
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl C．Na2CO3、HCl、NaOH、BaCl2 D．BaCO3、NaOH、HCl
8．在粗盐提纯实验中，涉及到下列部分操作，其中正确的是……………………（ ） A．过滤时，使玻璃棒轻靠三层滤纸的一侧 B．蒸发时，边加热边用温度计不断搅拌滤液 C．为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液
D．制作过滤器时，修剪滤纸的大小，使滤纸边缘和漏斗边缘相齐
9．下表是海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（表中数据为每升海水析出各种盐的克数，单位g/L） 海水密度（g/mL） 1.13 1.20 1.21 1.22 1.26 1.31 CaSO4 0.56 0.91 0.05 0.015 0.01 NaCl 3.26 9.65 2.64 1.40 MgCl2 0.004 0.01 0.02 0.54 MgSO4 0.008 0.04 0.02 0.03 NaBr 0.04 0.06 ＋
＋
（1）为了使晒盐过程中得到的食盐尽量多，且粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中
卤水的密度应控制的范围最好是…………………………………………………（ ）
A．1.13～1.21 g/L B．1.21～1.22 g/L C．1.21～1.26 g/L D．1.22～1.31 g/L __________________________________________________________________。 10．化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是进行化学研究的重要手段。我们走进化学实验室进行化学实验时，要养成填写化学实验报告的习惯。以下是某同学进行粗盐提纯实验的实验报告，请你帮他完成（在空格处填写相关内容）：
实验名称：_____________________________________________________
实验目的：1．熟悉粗盐提纯实验步骤；2．掌握粗盐提纯实验的操作方法；3．完成除去难溶性杂质和可溶性杂质的实验
实验仪器：_____________________________________________________________________ 实验药品：粗盐、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl、pH试纸
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（2）本实验不采取将溶液蒸干得到NaCl晶体的主要原因是____________________________
实验步骤 实验现象 相关离子方程式 反思与讨论：蒸发过程中为什么要不断搅拌？
答：_________________________________________________________________________。 答案
一、海带中提取碘
1．①与原溶剂互不相溶、互不反应；②溶质在其中溶解度比原溶剂大得多。萃取剂，倒转过来。
2．两种互不相溶。下口，上口。
3．沸点不同；蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、接液管等； 温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管平行；下口进上口出。 4. CO2、O2、H2；长进短出；生石灰、碱石灰、无水氯化钙等。 5．C 6．B 7．C 8．A 9．B
10．（1）过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；萃取和分液；分液漏斗；蒸馏。 （2）棕黄色；Cl2+2 I- （4） 方案 第一种 第二种 第三种 二、粗盐提纯
1．滤纸紧贴漏斗内壁、滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；上烧杯口紧靠玻棒、玻棒末端紧靠三层滤纸处、漏斗末端紧靠下烧杯内壁。 2．局部温度过高，液滴飞溅，出现较多量的固体时，余热；蒸发皿 三脚架或铁架台带铁圈 酒精灯 玻璃棒 。
3．降温结晶；蒸发浓缩、降温结晶、过滤；升温结晶；升高温度、过滤；蒸发结晶；溶解、恒温蒸发溶剂。
4．溶解、过滤、蒸发；确保氯化钠能完全溶解；大量固体析出时；3；搅拌，加快溶解、引流、搅拌使液体均匀受热防止飞溅。 5．C 6． C 7．B 8．A
9．（1）C（2）蒸干会导致杂质含量增加。 10．
实验步骤 实验现象 页 第 4 页 共 32
???I2+2 Cl -
（3）四氯化碳与水不互溶，密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比水中大很多；
选用试剂 稀硝酸、硝酸银溶液 氯水、淀粉溶液 氯水、四氯化碳 现象 产生黄色沉淀 溶液先变黄，加入淀粉变蓝 溶液先变黄，加入四氯化碳振荡后分层，下层为紫红色。 相关离子方程式 1. 将粗盐充分溶解； 2．滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀； 3．继续滴加足量NaOH溶液； 4.继续滴加足量碳酸钠溶液，过滤； 5.向所得滤液中滴加盐酸至不再冒气泡； 6.蒸发溶剂得到氯化钠晶体。 出现白色沉淀 白色沉淀增多 白色沉淀增多 冒气泡 得到白色晶体 Ba2+ + SO42 → BaSO4↓ Mg2+ + 2OH → Mg(OH)2↓ Ba2+ + CO32 → BaCO3↓ Ca2+ + CO32 → CaCO3↓ 2H+ + CO32 → H2O + CO2↑ －－－－－防止液体受热不均匀而飞溅出来。
第2节 物质的制备
一、实验室制乙烯 学习水平：B
考查要求：理解实验室制乙烯的原理和装置；会描述实验室制乙烯的实验步骤。
1．实验室制取乙烯时，浓硫酸与无水乙醇的体积比为________。沸石的作用是_______________，温度计的位置是________________，所得乙烯中可能混有的杂质有________________________。
2．气体发生装置通常可分成几种类型？分类的依据是什么？每种类型可制备什么气体？ 3．实验室制取某种气体时，所得到的气体中常会含有一些杂质气体，如：实验室用浓盐酸 或稀盐酸来制取气体时，所得气体中就常会含有______________（填化学式，下同），凡用溶液制取气体，所得气体中就常会含有_____________，用电石与水反应制取乙炔气体时，所得乙炔中常会含有____________等杂质气体。除去杂质气体的操作即为气体的净化（干燥也是气体净化的一种）。
4．下图是实验室常用到的气体净化装置，其中A仪器称为_______________（填仪器名称，下同），A和B其实是相同类型；D作为净化装置时，常称为_______________，E是D装置的实验用标准仪器；C用于加热条件下的吸收（中学阶段不常见）。实验室常用的干燥剂有__________、__________、___________等。 A
B
C
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D E
第五部分 化学实验活动
