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(完整版)分析化学课后答案--武汉大学--第五版-上册-完整版

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c/Ka2> 100 且c > 10 Ka1

所以[H] =

+

Ka1Ka2 = 4.2?2.5?10?13 = 1.06 ? 10-6

pH = 6-0.03 = 5.97

g. 对于双氧水而言,Ka = 1.8 ? 10-12

cKa < 10Kw c/Ka> 100 所以可以计算氢离子浓度

[H+] =

cKa?Kw = 1.8?10?14?1?10?14 = 1.67 ? 10-7

pH = 7 – 0.22 = 6.78

i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl

所以原溶液可以看成0.050mol/L的ClCH2COOH和0.010mo/LHCl的混合溶液设有x mol/L的ClCH2COOH发生离解,则 ClCH2COOH ? ClCH2COO- + H+

0.05-x

x 0.01+x

(0.01?x)x 所以有0.05?x = Ka = 1.4 ? 10-3

解得x = 4.4 ? 10-3mol/L

那么[H+] = 0.0144mol/L pH = -log [H+] = 1.84

5.某混合溶液含有0.10 mol·L-l HCl、2.0×10-4 mol·L-l NaHSO4和2.0×10-6 mol·L-l HAc。

a.计算此混合溶液的pH。

b.加入等体积0.10 mol·L-l NaOH溶液后,溶液的pH。 解:a. HSO4- Ka2=1.0×10-2 HAc Ka=1.8×10-5

均为弱酸,且浓度远低于HCl的浓度,所以此体系中的HSO4-和HAc在计算pH值时

刻忽略。故pH=1.00。 b.加入等体积0.1mol/LNaOH溶液,HCl被中和,体系变为HSO4-和HAc的混酸体系,

????H???KHSO4???HSO4???KHA?HA??KW 忽略KW及KHA[HA],

[H+ ]2=

KHSO?4(CHSO4--[H+ ])

解得[H+ ]=9.90×10-5 故pH=4.00

7.已知Cr3+的一级水解反应常数为10-3.8,若只考虑一级水解,则0.010 mol·L-l Cr(ClO4)3 的

pH为多少? 此时溶液中Cr(OH)2+的分布分数是多大?

解:1)

Ka?c?10?3.8?10?2?10?5.8?10KW

c?101.8?100K a

??H??? 故pH=2.93

??Ka?Ka2?4Kac2?1.182?10?3 mol/L

?Cr(OH) 2)

2??Ka10?3.8??3.8?0.12?2.93?Ka???H??10?10

9.今用某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液,其中HB的浓度为0.25 mol·L-l。于100mL该缓冲

溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液体积的变化),所得溶液的pH为5.60。问原来所配制的

缓冲溶液的pH为多少? (已知HB的

Ka?5.0?10?6)

解:

CNaOH?200?0.0540?100(mol/L)

已知p Ka=5.30,pH=5.60

5.60?5.30?lg 设原缓冲溶液中盐的浓度为x mol/L,故 得x=0.35

0.05?x0.25?x

5.30?lg 则原缓冲溶液pH=

0.35?5.440.25

11.配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol·L-l的缓冲溶液(pH =2.0)100mL,需氨基乙酸多少克?还

需加多少毫升1 mol·L-l酸或碱,所得溶液的缓冲容量为多大? 解:设酸以HA表示,p Ka1=2.35 p Ka2=9.60

?310 1)需HA质量m=0.10×100×75.0×=0.75(g)

2)因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成缓冲溶液,设pH=2时,质子化氨基乙酸浓度

为xmol/L,则

cHA???H????pH?pKa1?lg?cHA??H???

2.00?2.35?lg 即

?0.1?x??H????x??H???,解得x=0.079

生成0.079mol/L的质子化氨基乙酸,需加酸为0.079×100=7.9ml

?1?119. 用0.1mol?LNaOH滴定0.1mol?LHAc至pH?8.00。计算终点误差。

解:SP时

cNaOH?0.05mol?L?1Kb?

Kw?5.6?10?10Ka

c?500Kbc?20KwKb

[OH?]?Kbc?5.29?10?6

pHsp?14?6?0.72?8.72

?pH?pHep?pHsp?8.00?8.72??0.72

10?0.72?100.72TE%??100KaepcHBKw0.19?5.251.8?10?0.058

?

?100??0.05

?1?1NH3?OH?Cl?0.100mol?L0.100mol?LNaOH22. 用滴定羟胺盐酸盐()和

0.100mol?L?1NH4Cl的混合溶液。问a.化学计量点时溶液的pH为多少?b.在化学计量

点有百分之几的

NH4Cl参加了反应?

解:(1) 已知

NHOH?Cl?3?

Ka?Kw?1.1?10?6K

SP时,产物为NH2OH和NH4

?[H?]?KNH?OH?Cl??KNH??cNH?/cNH2OH344 ?1.1?10?5.6?10?8?2.5?10(mol/L)

?6?10?0.0500/0.050 pH?7.61

??8[H]?2.5?10mol/L SP(2) 时,

[NH3]??NH3?cNH?45.6?10?10??0.0500?1.1?10?3(mol/L)?8?102.5?10?5.6?10

NH4Cl ?参加反应的百分数为:

1.1?10?3?100%?2.2%0.0500

25.称取钢样1.000g,溶解后,将其中的磷沉淀为磷钼酸铵。用

20.00mL0.1000mol?L?1NaOH溶解沉淀,过量的NaOH用HNO3返滴定至酚酞刚好褪

色,耗去0.2000mol?L?1HNO37.50mL。计算钢中P和

P2O5的质量分数。

1P2O5(NH)HPO12MoO424724NaOH2:::解:P:

?3?3NaOH?0.2?7.5?10?1.5?10(mol) 过量

?3?3?4NaOH?0.1?20?10?1.5?10?5.0?10(mol) 用于滴定磷钼酸铵的

5.0?10?4?2.1?10?5(mol)含P物质的量为:24

(完整版)分析化学课后答案--武汉大学--第五版-上册-完整版

c/Ka2>100且c>10Ka1所以[H]=+Ka1Ka2=4.2?2.5?10?13=1.06?10-6pH=6-0.03=5.97g.对于双氧水而言,Ka=1.8?10-12cKa100所以可以计算氢离子浓度
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