D.W和Y形成的化合物为NaH，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。 故答案选B。
9．2024年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是 A．使用布袋替代一次性塑料袋购物 B．焚烧废旧塑料以防止“白色污染” C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料 D．用高炉喷吹技术综合利用废塑料 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物，可以减少塑料的使用，减少“白色污染”，故不选A； B. 焚烧废旧塑料生成有毒有害气体，不利于保护生态环境，故选B；
C. 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”，故不选C；
D. 高炉喷吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂，利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量，同时利用废塑料中的C、H元素，还原铁矿石中的Fe，使废塑料得以资源化利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法，故不选D。
10．化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是 A．甲醛可作食品防腐剂 C．氯化钠可作食品调味剂 【答案】A 【解析】 【详解】
A．甲醛有毒，不能作食品防腐剂，A错误； B．氢氧化铝能与酸反应，可作抗酸药，B正确； C．氯化钠可作食品调味剂，C正确；
D．生石灰易吸水，可作食品干燥剂，D正确； 答案选A。
11．共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A的原子半径最小，C、D位于同周期，D的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是（ ）
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B．氢氧化铝可作抗酸药 D．生石灰可作食品干燥剂
A．B的同素异形体数目最多2种 B．A与C不可以形成离子化合物
C．通过含氧酸酸性可以比较元素B和C的非金属性 D．C与D形成的阴离子CD2－既有氧化性，又有还原性 【答案】D 【解析】 【分析】
A的原子半径最小，为氢原子，C、D位于同周期，C形成三个共价键，B形成4个共价键，C为N，B为C，D的常见单质常温下为气态，D形成两个共价键，D为O，然后分析； 【详解】
A．根据分析，B为C，它的同素异形体有金刚石，石墨，C60等，数目不是最多2种，故A错误； B．N和H可以形成氢化铵，属于离子化合物，故B错误；
C．通过最高氧化物对应的水化物的酸性比较元素C和N的非金属性，不能比较含氧酸酸性，故C错误； D．N与O形成的阴离子NO2－中，氮元素的化合价为+3，处于中间价态，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又具有还原性，故D正确； 答案选D。 【点睛】
判断出这种分子的结构式是关键，需要从题目中提取有效信息，根据球棍模型判断出分子的结构。 12．NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3罗数的值，下列说法正确的是( )
A．分解时每生成2.24 L(标准状况)N2，转移电子的数目为0.6NA B．2.8 g N2中含有共用电子对的数目为0.3NA
C．56 g Fe与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA D．0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中，NH4+的数目小于0.1NA
N2↑＋HNO3＋H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德
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【答案】B 【解析】 【分析】
NH4NO3溶液受热可发生分解反应：5NH4NO3【详解】
A. 该反应属于归中反应，NH4+中－3价的氮元素升高为0价，NO3－中＋5价的氮元素降低为0价，被氧化，被还原，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为5∶3，每生成4mol N2，转移15mol电子，所以，当生成0.1 mol N2时，转移电子的物质的量为A错误；
B. N2的结构式为N≡N，1个 N2分子含有3对共用电子，2.8 g N2的物质的量为0.1mol，含有的共用电子对数为0.3NA，B正确；
C. 浓硝酸具有强氧化性，可将铁氧化为＋3价，本身被还原为NO2，56g Fe的物质的量为1mol，可失去3mol电子，所以，反应生成3mol NO2，但有一部分NO2转化为N2O4，最终生成的NO2分子数少于3NA，C错误；
D. 已知硝酸铵溶液的物质的量浓度，但未告知溶液的体积，不能确定含有硝酸铵的物质的量，无法计算含有NH4的数目，D错误； 故答案为：B。
13．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2 B．NaClO、HClO都易溶于水
C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO- D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 【答案】A 【解析】
A、0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2，氢离子浓度小于HClO浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能说明HClO的电离程度，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-，说明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项C错误；D、
+
Δ4N2↑＋2HNO3＋9H2O。
15×0.1mol＝0.375 mol，转移的电子数为0.375NA，4 13
HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能判断HClO是弱电解质，选项D错误。答案选A。
点睛：本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。
14．三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比不可能是（ ） A．3∶7∶4 B．5∶7∶6
C．7∶3∶6
D．1∶1∶1
【答案】B 【解析】 【详解】
NO、NO2与O2、H2O反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O =4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO33。从反应方程式可以得出：n(O2)=4×n(NO)+14×n(NO2)。
用此关系式验证备选答案。 A.
34×3+14×7=4，A不合题意；
B.
314×5+4×7≠6，B符合题意；
C.
314×7+4×3=6，C不合题意；
D.
34×1+14×1=1，D不合题意。
故选B。
15．2024年为国际化学元素周期表年。鉝（Lv）是116号主族元素。下列说法不正确的是（） A．Lv位于第七周期第ⅥA族 B．Lv在同主族元素中金属性最弱 C．Lv的同位素原子具有相同的电子数 D．中子数为177的Lv核素符号为293116Lv
【答案】B 【解析】
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【分析】
由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，则116号的鉝（Lv）位于元素周期表第七周期第VIA族。 【详解】
A. 由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正确；
B. 同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误； C. 同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确；
D. 中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293，则核素符号为116Lv，故D正确； 答案选B。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．检验甲醛含量的方法有很多，其中银﹣Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe3＋定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。
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已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1 mm。请回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为___________，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是___________________。
(2)B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为________。
(3)银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开______，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时，________。 (4)室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室内空气，关闭K1；后续操作是______________；再重复上述操作3次。毛细管的作用是__________。
②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立
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(含3套新高考模拟卷)高中化学第五章进入合成有机高分子化合物的时代应用广泛的高分子材料时教案新人教选修
