D．X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键 【答案】B 【解析】 【分析】
X、Y、Z、W、M均为短周期元素，M>W>Z>Y>X，M的原子半径最大且0.01mol/L由图像分析可知，原子半径：最高价氧化物对应水化物溶液的pH=12，则M为Na元素，0.01mol/LW的最高价氧化物对应水化物溶液的pH<2，则W为S元素，0.01mol/LZ的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2，则Z为Cl元素，X的半径最小，其0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2，则X为N元素，0.01mol/LY的最高价氧化物对应水化物溶液的2 A．X、M的简单离子为N3-和Na+，两者电子层数相同，N3-的核电荷数小，故离子半径：N3->Na+，A选项正确； B．Z为Cl元素，其的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，B选项错误； C．X、Y、Z、W、M五种元素中只有Na元素一种金属元素，C选项正确； D．X的最简单氢化物为NH3，Z的氢化物为HCl，两者反应后生成的化合物为NH4Cl，是离子化合物，既含离子键由含有共价键，D选项正确； 答案选B。 【点睛】 本题要求学生能够掌握原子半径变化规律、酸碱性与pH的关系等，并且能够将这些变化及性质结合起来进行相关元素的判断，对学生的综合能力要求很高，在平时的学习中，要注意对相关知识点的总结归纳。 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2NA B．12g石墨中C-C键的数目为2NA C．常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5NA D．常温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中，溶液中的H＋数目为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应是可逆反应，氯气未能完全参与反应，转移的电子数小于0.2NA，故A错误； 6 B. 一个C连3个共价键， 一个共价键被两个C平分，相当于每个C连接1.5个共价键，所以12gC即1molC中共价键数为1.5 NA，故B错误； C. 常温下，铝片与浓硫酸钝化，反应不能继续发生，故C错误； D. 常温下，1LpH＝1即c（H＋）=0.1mol/L的CH3COOH溶液中，溶液中的n（H＋）=0.1mol/L×1L=0.1mol，数目为0.1NA，故D正确。 答案选D。 4．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞X B．X元素的族序数是Y元素的2倍 C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y D．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第一周期主族元素，W为H，Z应为第三周期主族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5个电子，Z为P，W与Z的质子数之和是X的2倍，X的质子数=根据化合物M的结构简式，Y可形成+3价阳离子，则Y为Al，以此解答。 【详解】 A. X为O，第二周期元素，Y为Al，Z为P，Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Y>Z>X，故A正确； B. X为O元素，第ⅥA族元素，Y为Al元素，第ⅢA族元素，X的族序数是Y元素的2倍，故B正确； C. X为O，Y为Al，Y2X3为Al2O3，工业上制备单质Al的方法为电解熔融Al2O3，故C正确； D. X为O，W为H，W与X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非极性共价键，故D错误； 答案选D。 7 15?1 =8，则X为O，2 【点睛】 氢元素和氧元素可以形成水，含有极性键，或是过氧化氢，含有极性键和非极性键。 5．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是 A．过氧化钙的化学式是Ca2O2 B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1 D．过氧化钙中只含离子键 【答案】B 【解析】 【详解】 A．过氧化钙的化学式是CaO2，故A错误； B．过氧化钠或过氧化钙跟水的反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca（OH）2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确； C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误； D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误； 答案选B。 6．已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步：H2MO4?H++HMO4-，HMO4-?H++MO42-。常温下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是 A．该氢氧化钠溶液pH=12 B．图像中F点对应的溶液中c(OH-)>c(HMO4-) C．滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大 D．图像中G点对应的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-) 【答案】B 【解析】 8 【分析】 根据图像可知， NaHMO4与NaOH发生反应是放热反应，当温度达到最高，说明两者恰好完全反应，F点温度最高，此时消耗NaOH的体积为20mL ，计算出氢氧化钠的浓度，然后根据影响水电离的因素、“三大守恒”进行分析。 【详解】 A．根据图像分析可知，F点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，NaHMO4+ NaOH = Na2MO4+H2O， Kw10?1420×10L×0.1mol?L=20×10L×c(NaOH)，推出c(NaOH)=0.1mol/L，c(H)==10-13mol/L，?= c?OH?0.1-3 -1 -3 + 则pH=13，故A错误； B．F点溶质为Na2MO4，溶液中质子守恒为c(OH-)=c(H+)+c(HMO4-)+2c(H2MO4)，所以c(OH-)＞c(HMO4-)，故B正确； C．根据题意，两者恰好完全反应，生成的溶质Na2MO4，属于强碱弱酸盐，即溶质为Na2MO4时，水解程度最大， E到F过程中，水的电离程度增大，F到G过程中，氢氧化钠溶液过量，抑制水的电离，因此滴加氢氧化钠的过程中，水的电离程度先变大，后变小，故C错误； D．由A选项推出c(NaOH)=0.1mol/L，G点加入40mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2MO4，Na+的浓度最大，MO42?部分水解，溶液显碱性，则c(OH?)> c(H+)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(MO42?)+c(HMO4-)+c(OH?)，则c(Na+)＜c(HMO4-)+2c(MO42-)，故D错误； 答案选B。 7．下列实验方案中，可以达到实验目的的是（ ） 选项 实验操作与现象 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、A 静置后分层 用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的B CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，C 溶液变红 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并D 加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 9 目的或结论 裂化汽油可萃取溴 验证酸性： CH3COOH＞HClO Fe(NO3)2晶体已氧化变质 溶液中一定含有NH4+ A．A 【答案】D 【解析】 【详解】 B．B C．C D．D A. 裂化汽油中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，不能用裂化汽油萃取溴，故A错误； B. NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其水溶液的碱性强弱，故B错误； C. 硝酸根在酸性条件下可以将Fe2+氧化生成Fe3+，所以样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，并不能说明Fe(NO3)2晶体已氧化变质，故C错误； D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，与NaOH溶液反应并加热生成氨气，则溶液中一定含有NH4+，故D正确。 故选D。 8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是 A．4种元素中Y的金属性最强 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X C．简单阳离子氧化性：W>Y D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 【答案】B 【解析】 【详解】 W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3，则X为N元素，又X和Z同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上推测满足题干信息，因而推测合理，W为H，X为N，Y为Na，Z为P。 A. 4种元素中只有Y是金属元素，即Na，因而金属性最强，A正确； B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z)，因而最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z C.元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W)，因而简单阳离子氧化性：W>Y，C正确； 10
(含3套新高考模拟卷)高中化学第五章进入合成有机高分子化合物的时代应用广泛的高分子材料时教案新人教选修
