1、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。 注意：CO只能用排水法收集，不能用排空气法收集。 2、化学性质： (1) 可燃性： CO + O2
2CO2 (蓝色火焰)
(2) 毒性。煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体缺氧 。 注意：
①冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。
②家用煤气（含一氧化碳）发生泄漏时，应该立即关闭阀门、开窗通风；一定不能点火、开灯、打电话。 (3) 还原性：CO+ CuO
Cu + CO2(该反应可用于除去CO2中CO )
注意：
①该实验开始时，要先通CO再加热，以防爆炸。
②该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通CO，以防生成的铜被空气氧化。
③ 尾气中CO的必须处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集。 3、用途： ①作燃料。 ② 冶炼金属。 4、注意：
（1）除去CO2中的CO的方法：将混合气体通过灼热的CuO。 （化学反应方程式：CO+ CuO
Cu + CO2）
（2）除去CO中的CO2的方法：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。 （化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O）
（3）除去混合气体中的 O2的方法：将混合气体通过灼热的Cu网。 （化学反应方程式： O2+ 2Cu
2CuO ）
（4）具有还原性的物质有：H2 、CO 、 C 。
第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧与灭火
一、燃烧的条件
1、燃烧的概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
反应物 现象 本质
2、燃烧的条件：① 可燃物。②氧气（或空气）。③达到可燃物的着火点。 注意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。 二、灭火的原理：
1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。2、隔绝氧气（或空气）。 3、使温度降到着火点以下。 注意：
1、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。
3、常见灭火器：
①干粉灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。 ②二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。 ③水基型灭火器：用于扑灭棉布、木材等的失火。
练习：着火的森林中，砍出隔离带的目的：隔离可燃物。 练习：用水灭火的原理：将温度降到可燃物的着火点以下。 三、易燃物和易爆物的安全知识
1、爆炸的条件：可燃物在有限空间内急速燃烧。
爆炸的原因：聚集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸。
2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：防止可燃性气体或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。
3、爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分。
课题2 燃料的合理利用与开发
一、化学反应中的能量变化。
1、化学反应中伴随着能量变化,通常表现为热量变化。
大部分反应放热：如：所有的燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应等。 部分反应吸热：如：需要持续不断加热才能发生的反应，都为吸热反应。
判断方法:反应条件为“△”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。 2、人类对能量的利用
生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。 二、化石燃料的利用
化石燃料包括：煤、石油、天然气。均为混合物，都是不可再生能源。 1、煤：主要含碳元素；称为 “工业的粮食”。
煤的干馏：将煤隔绝空气加强热；干馏属于化学变化。 “煤气”的主要成分：H2、CH4、CO。煤气中毒就是CO中毒。 区别水煤气的成分：H2、CO。
2、石油：主要含碳、氢元素；称为“工业的血液”。
石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变化。石油产品（如：汽油、煤油、柴油等）均为混合物。
3、天然气是清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为：CH4 （甲烷）
物理性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气小。 化学性质：可燃烧。CH4 +2O2
2H2O + CO2（蓝色火焰）
注意：防止瓦斯爆炸的措施：通风、禁止烟火。
4、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是混合物，是不可再生能源。 5、燃料充分燃烧的条件:要有足够的空气；燃料与空气要有足够大的接触面。
6、燃料不充分燃烧的危害：① 燃料利用率低，浪费资源； ②产生CO、黑烟等污染空气。
三、使用燃料对环境的影响： 1、燃料燃烧产生的主要污染物：
（1）杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如二氧化硫等。 （2）燃料燃烧不充分，产生CO等。
（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。 2、煤的燃烧：产生的SO2 、 NO2 等与雨水作用形成酸雨。 酸雨的危害：① 使土壤酸化，破坏土壤。② 影响作物生长。 ③ 危害人体健康。④ 腐蚀建筑。
防止酸雨的措施：① 使用脱硫煤。② 用清洁能源代替煤。 3、汽车用燃料的燃烧
◆尾气污染物：CO、C、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘 四、能源的利用和开发 1、乙醇
① 俗 名：酒精；化学式：C2H5OH。 ② 物理性质：无色、有气味易挥发。 ③ 化学性质：可燃烧：C2H5OH +3O2 ④ 用 途：做燃料，如乙醇汽油。
汽车使用乙醇汽油优点：可节省石油资源；可减少汽车尾气的排放。 2、氢气
① 物理性质：无色、无味、密度比空气小、难溶于水。 ② 化学性质：可燃性 2H2+O2
③ 实验室制法。
原理：Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2H2O（淡蓝色火焰）
3H2O + 2CO2（产生淡蓝色火焰）
发生装置与实验室用H2O2制O2 或实验室制CO2的装置相同 收集方法：排水法或向下排空气法。 ④ 氢能源的优点：
燃烧放出的热量多；燃烧产物无污染；可再生能源，且来源广。
⑤ 在生产和生活中大量使用氢能源的困难之处：氢气制取成本高、贮存困难。 3、其它新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。
二、中考化学推断题
2．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中物质B是重要的调味品，物质B、E、D中含有相同的非金属元素，物质A、B、C含有相同的金属元素，物质A、E属于盐，物质D属于酸，且物质A和D不能发生反应，用“一”表示物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____，C_____，D_____，E_____； （2）E→D反应的化学方程式为_____； （3）A与E反应的实验现象为_____。
【答案】Na2SO4 NaOH HCl BaCl2 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 溶液中产生白色沉淀 【解析】 【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，物质B是重要的调味品，所以B是氯化钠，物质B、E、D中含有相同的非金属元素，物质A、B、C含有相同的金属元素，物质A、E属于盐，物质D属于酸，且物质A和D不能发生反应，所以D是盐酸，E会转化成盐酸，会与A反应，所以A是E是氯化钡，A是硫酸钠，氯化钠会转化成C，C和硫酸钠可以相互转化，所以C是氢氧化钠，经过验证，推导正确。 【详解】
（1）经推导可得A是Na2SO4，C是NaOH，D是HCl，E是BaCl2；
（2）E→D的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3）A与E的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为：溶液中产生白色沉淀。 【点睛】
本题为具有一定开放性的推断类问题，完成此题，关键是根据题目叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，并大胆进行假设，减少符合条件的物质范围，使思考简化，然后得出其他物质的化学式，带入验证即可。
3．如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。
（1）若Y为黑色固体氧化物，Z为蓝色溶液，则Y为_____ （填物质名称），X生成Y的基本反应类型是_____。
（2）若甲为胃酸的主要成分，乙为一种常见的碱：则乙与丙反应的化学方程式可能为_____。
（3）若X、Y、Z为三种常见物质，且含有相同的金属元素，分别属于金属氧化物、碱、盐，则物质Z的一种用途是_____。
【答案】氧化铜 化合反应 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 建筑材料 【解析】 【详解】
根据甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应，Y是黑色氧化物，且能得到蓝色溶液，所以Y是氧化铜；甲为胃酸的主要成分，所以甲是盐酸，乙可改；X、Y、Z为三种常见物质，且含有相同的金属元素，分别属于金属氧化物、碱、盐，所以X是氧化钙，Y是氢氧化钙，Z是碳酸钙.
（1）Y为黑色固体氧化物，Z为蓝色溶液，所以Y是氧化铜，Z是铜盐溶液，可以是硫酸铜溶液，硫酸铜溶液生成X，X能生成氧化铜，所以X是铜，需要通过化合反应生成氧化铜；
（2）甲为胃酸的主要成分，所以甲是盐酸，乙为一种常见的碱，所以乙可以是氢氧化钙，丙能与盐酸和氢氧化钙反应，所以丙是碳酸钠（或碳酸钾），碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （3）X、Y、Z为三种常见物质，且含有相同的金属元素，分别属于金属氧化物、碱、盐，所以X是氧化钙，氧化钙能生成氢氧化钙，所以Y是氢氧化钙，氢氧化钙能生成碳酸钙，所以Z是碳酸钙，常用作建筑材料，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以物质Z的一种用途是建筑材料。
中考人教版初中化学上册知识点归纳总结(按章节)
