1、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。 注意:CO只能用排水法收集,不能用排空气法收集。 2、化学性质: (1) 可燃性: CO + O2
2CO2 (蓝色火焰)
(2) 毒性。煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地与氧气结合,造成人体缺氧 。 注意:
①冬天用煤火取暖时,一定要装烟囱,并且注意通风。
②家用煤气(含一氧化碳)发生泄漏时,应该立即关闭阀门、开窗通风;一定不能点火、开灯、打电话。 (3) 还原性:CO+ CuO
Cu + CO2(该反应可用于除去CO2中CO )
注意:
①该实验开始时,要先通CO再加热,以防爆炸。
②该实验结束时,要先停止加热,试管冷却后,再停止通CO,以防生成的铜被空气氧化。
③ 尾气中CO的必须处理,防止污染空气处理方法:点燃或用气球收集。 3、用途: ①作燃料。 ② 冶炼金属。 4、注意:
(1)除去CO2中的CO的方法:将混合气体通过灼热的CuO。 (化学反应方程式:CO+ CuO
Cu + CO2)
(2)除去CO中的CO2的方法:将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。 (化学反应方程式:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O)
(3)除去混合气体中的 O2的方法:将混合气体通过灼热的Cu网。 (化学反应方程式: O2+ 2Cu
2CuO )
(4)具有还原性的物质有:H2 、CO 、 C 。
第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧与灭火
一、燃烧的条件
1、燃烧的概念:可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
反应物 现象 本质
2、燃烧的条件:① 可燃物。②氧气(或空气)。③达到可燃物的着火点。 注意:燃烧的三个条件缺一不可;可燃物着火点是不可改变的。 二、灭火的原理:
1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。2、隔绝氧气(或空气)。 3、使温度降到着火点以下。 注意:
1、灭火的三种原理,任何一种均可灭火。
3、常见灭火器:
①干粉灭火器:用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。 ②二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。 ③水基型灭火器:用于扑灭棉布、木材等的失火。
练习:着火的森林中,砍出隔离带的目的:隔离可燃物。 练习:用水灭火的原理:将温度降到可燃物的着火点以下。 三、易燃物和易爆物的安全知识
1、爆炸的条件:可燃物在有限空间内急速燃烧。
爆炸的原因:聚集大量的热,使气体迅速膨胀,引起爆炸。
2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内,标有“严禁烟火”的目的:防止可燃性气体或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。
3、爆炸有物理爆炸(如气球爆炸、锅炉爆炸)和化学爆炸(如瓦斯爆炸)之分。
课题2 燃料的合理利用与开发
一、化学反应中的能量变化。
1、化学反应中伴随着能量变化,通常表现为热量变化。
大部分反应放热:如:所有的燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应等。 部分反应吸热:如:需要持续不断加热才能发生的反应,都为吸热反应。
判断方法:反应条件为“△”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。 2、人类对能量的利用
生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。 二、化石燃料的利用
化石燃料包括:煤、石油、天然气。均为混合物,都是不可再生能源。 1、煤:主要含碳元素;称为 “工业的粮食”。
煤的干馏:将煤隔绝空气加强热;干馏属于化学变化。 “煤气”的主要成分:H2、CH4、CO。煤气中毒就是CO中毒。 区别水煤气的成分:H2、CO。
2、石油:主要含碳、氢元素;称为“工业的血液”。
石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变化。石油产品(如:汽油、煤油、柴油等)均为混合物。
3、天然气是清洁能源,但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为:CH4 (甲烷)
物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气小。 化学性质:可燃烧。CH4 +2O2
2H2O + CO2(蓝色火焰)
注意:防止瓦斯爆炸的措施:通风、禁止烟火。
4、可燃冰:可燃冰与冰、干冰是不同的物质,可燃冰是混合物,是不可再生能源。 5、燃料充分燃烧的条件:要有足够的空气;燃料与空气要有足够大的接触面。
6、燃料不充分燃烧的危害:① 燃料利用率低,浪费资源; ②产生CO、黑烟等污染空气。
三、使用燃料对环境的影响: 1、燃料燃烧产生的主要污染物:
(1)杂质如硫等燃烧,产生空气污染物如二氧化硫等。 (2)燃料燃烧不充分,产生CO等。
(3)未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。 2、煤的燃烧:产生的SO2 、 NO2 等与雨水作用形成酸雨。 酸雨的危害:① 使土壤酸化,破坏土壤。② 影响作物生长。 ③ 危害人体健康。④ 腐蚀建筑。
防止酸雨的措施:① 使用脱硫煤。② 用清洁能源代替煤。 3、汽车用燃料的燃烧
◆尾气污染物:CO、C、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘 四、能源的利用和开发 1、乙醇
① 俗 名:酒精;化学式:C2H5OH。 ② 物理性质:无色、有气味易挥发。 ③ 化学性质:可燃烧:C2H5OH +3O2 ④ 用 途:做燃料,如乙醇汽油。
汽车使用乙醇汽油优点:可节省石油资源;可减少汽车尾气的排放。 2、氢气
① 物理性质:无色、无味、密度比空气小、难溶于水。 ② 化学性质:可燃性 2H2+O2
③ 实验室制法。
原理:Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2H2O(淡蓝色火焰)
3H2O + 2CO2(产生淡蓝色火焰)
发生装置与实验室用H2O2制O2 或实验室制CO2的装置相同 收集方法:排水法或向下排空气法。 ④ 氢能源的优点:
燃烧放出的热量多;燃烧产物无污染;可再生能源,且来源广。
⑤ 在生产和生活中大量使用氢能源的困难之处:氢气制取成本高、贮存困难。 3、其它新能源:太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。
二、中考化学推断题
2.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,其中物质B是重要的调味品,物质B、E、D中含有相同的非金属元素,物质A、B、C含有相同的金属元素,物质A、E属于盐,物质D属于酸,且物质A和D不能发生反应,用“一”表示物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A_____,C_____,D_____,E_____; (2)E→D反应的化学方程式为_____; (3)A与E反应的实验现象为_____。
【答案】Na2SO4 NaOH HCl BaCl2 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 溶液中产生白色沉淀 【解析】 【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,物质B是重要的调味品,所以B是氯化钠,物质B、E、D中含有相同的非金属元素,物质A、B、C含有相同的金属元素,物质A、E属于盐,物质D属于酸,且物质A和D不能发生反应,所以D是盐酸,E会转化成盐酸,会与A反应,所以A是E是氯化钡,A是硫酸钠,氯化钠会转化成C,C和硫酸钠可以相互转化,所以C是氢氧化钠,经过验证,推导正确。 【详解】
(1)经推导可得A是Na2SO4,C是NaOH,D是HCl,E是BaCl2;
(2)E→D的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,化学方程式为:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;
(3)A与E的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,实验现象为:溶液中产生白色沉淀。 【点睛】
本题为具有一定开放性的推断类问题,完成此题,关键是根据题目叙述找准解题的突破口,直接得出有关物质的化学式,并大胆进行假设,减少符合条件的物质范围,使思考简化,然后得出其他物质的化学式,带入验证即可。
3.如图所示,现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质,其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应;X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。
(1)若Y为黑色固体氧化物,Z为蓝色溶液,则Y为_____ (填物质名称),X生成Y的基本反应类型是_____。
(2)若甲为胃酸的主要成分,乙为一种常见的碱:则乙与丙反应的化学方程式可能为_____。
(3)若X、Y、Z为三种常见物质,且含有相同的金属元素,分别属于金属氧化物、碱、盐,则物质Z的一种用途是_____。
【答案】氧化铜 化合反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 建筑材料 【解析】 【详解】
根据甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质,其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应,Y是黑色氧化物,且能得到蓝色溶液,所以Y是氧化铜;甲为胃酸的主要成分,所以甲是盐酸,乙可改;X、Y、Z为三种常见物质,且含有相同的金属元素,分别属于金属氧化物、碱、盐,所以X是氧化钙,Y是氢氧化钙,Z是碳酸钙.
(1)Y为黑色固体氧化物,Z为蓝色溶液,所以Y是氧化铜,Z是铜盐溶液,可以是硫酸铜溶液,硫酸铜溶液生成X,X能生成氧化铜,所以X是铜,需要通过化合反应生成氧化铜;
(2)甲为胃酸的主要成分,所以甲是盐酸,乙为一种常见的碱,所以乙可以是氢氧化钙,丙能与盐酸和氢氧化钙反应,所以丙是碳酸钠(或碳酸钾),碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH; (3)X、Y、Z为三种常见物质,且含有相同的金属元素,分别属于金属氧化物、碱、盐,所以X是氧化钙,氧化钙能生成氢氧化钙,所以Y是氢氧化钙,氢氧化钙能生成碳酸钙,所以Z是碳酸钙,常用作建筑材料,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,所以物质Z的一种用途是建筑材料。
中考人教版初中化学上册知识点归纳总结(按章节)
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