2H2O:表示2个水分子. 二、化合价
1、化合价是元素的化学性质之一。
2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。 ◆化合价与离子所带电荷的区别与联系。
区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。 联系：数值相同，正负号一致。 3、常见元素及原子团的化合价。
4、化合价规律：
（1）单质中元素化合价为0。2）化合物中，正负化合价代数和为0。 （3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。 三、化学式的写法、读法
1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用元素符号表示。 2、化合物化学式的写法：
先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。 注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。
“某化某”：不含酸根的化学式。 3 化学式的读法：从后往前读法
“某酸某”：含酸根的化学式。 四、根据化学式进行的计算。
1、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。
2、计算物质中各元素的质量比：等于 注意：CuSO4·5H2O中的 “·”表示相加。
3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以 。
4、计算元素的质量分数：元素的质量分数==
第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
１、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意：（１）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 (２）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。
２、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。
３、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行；没有气体参加或生成的反应则可在敞口容器中进行；
４、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。
化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。
化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。
◆练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有 元素。 二、化学方程式
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。 2、化学方程式的意义：
■质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。
■量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。 ■微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。 3、化学方程式的读法：以C + O2
CO2为例 。
■种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。
■质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
■个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。
课题2 如何正确的书写化学方程式
一、书写化学方程式要遵守的原则：
（1）要遵守客观事实；（2）要遵守质量守恒定律。 二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注四改。
一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“==”。
二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。 三注：注明条件、气体符号“↑”、和沉淀符号“↓”。 ◆配平方法1: 定1法
三、判断化学方程式正误的标准： 1、看化学式是否正确；是否符合客观事实 2、看是否遵守质量守恒定律。即是否配平；
3、看条件和气体符号“↑”、沉淀符号“↓”标注是否正确。
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。（注意：相对分子质量必须乘化学计量数） 二、计算的步骤：
1、设未知量。 注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。 2、写出化学方程式。 注意：只能是该题所涉及的化学方程式。 3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。 注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。 ②已知量必须带单位未知量不能带单位； ③相对分子质量写在上，质量写在下。 4、列比例式，求解。
注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。 ②列式和求解过程中已知量都要带单位；
③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数点后一位。 5、简明地写出答。
三、注意：混合物的质量不能带入方程式计算 1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。
2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。
第六单元 碳和碳的化合物 课题1 金刚石、石墨、C60
一、碳的单质
1、金刚石：物理性质：透明、最硬、不导电。 用途：钻头、刻刀、钻石。
2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。 用 途：作铅笔芯、电极、润滑剂。
注意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。 3、C60 由C60分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。 4、注意：
a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60 ，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C60是由分子构成的。
b: 金刚石、石墨、C60的化学性质相同；物理性质不同，物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。
c:木炭与活性炭有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。
高温、 d：石墨 金刚石。该变化属于化学变化。
高压
二、碳的化学性质
1、常温下很稳定。稳定性属于化学性质。 2、可燃性：C + O2
3、还原性：3C + 2Fe2O3 C + 2CuO
CO2（氧气充足） 2C + O2
4Fe + 3CO2↑ C + CO 2
2CO （氧气不足） 2CO （该反应吸热）
2Cu + CO2↑
◆木炭还原氧化铜实验
① 现象：黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊。
② 实验结束时，要先将导管移出水面，再停止加热,以防止石灰水倒流, 引起试管炸裂。 ③ 同时要防止空气进入将生成的铜氧化。 4、（1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。 还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。 （2）反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。 反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。 （3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气 三、碳的用途：作燃料、冶炼金属。
课题2 二氧化碳制取的研究
一、CO2的实验室制法 1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸 。
2、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）
3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许。 收集装置要点：只能用向上排空气法收集。 ◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。 4、步骤：
(1) 连接装置，检查气密性；
教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水；若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。 (2) 装入药品，先加固体，再加液体。 (3) 收集气体.
5、检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。 检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。 注意：
(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。 (2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。
(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。
(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 氢氧化钙。 俗 名: 熟石灰 Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。 (5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。 ① 固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。 ② 固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。 二、CO2的工业制法： CaCO3
CaO + CO2↑（分解反应）
注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能与H2O反应，且放出大量的热。 反应方程式为：CaO + H2O == Ca(OH)2
课题3 二氧碳和一氧化碳
一、二氧化碳
1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。 2、化学性质
（1）一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧，不供给呼吸。（三不） （2） CO2 + H2O == H2CO3 （CO2使石蕊试液变红的反应）
H2CO3 == CO2↑+ H2O（加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应） （二水） （3） CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O （CO2使石灰水变浑浊的反应） （4） C + CO2
2CO （CO2转化为CO的反应、吸热）（一碳）
3、CO2的用途: ①干冰可作制冷剂和人工降雨剂。② 灭火。 ③气体肥料。 ④ 植物光合作用的原料。 ⑤化工原料。 4、温室效应：
造成温室效应的气体：CO2 、O3、CH4、 氟氯代烷等。
防止措施：①用清洁能源代替化石燃料；②植树造林，禁止乱砍滥伐。 5、注意：CO2灭火的原因：①不能燃烧、②不能支持燃烧、③密度比空气大。 二、一氧化碳
中考人教版初中化学上册知识点归纳总结(按章节)
