气体。
g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。 二、分解反应（一变多）：AB = A + B 三、催化剂：
一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。
注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。 ◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。 四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。 五、实验室用双氧水制取氧气的优点：
1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。
第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子
■构成物质的粒子有：原子、分子、离子。
■铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。 一、分子
1、分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、分子的基本性质： ① 质量和体积都很小；
② 分子在不停的运动；注意：温度越高，运动越快。
③ 分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。 3、分子的构成：分子由原子构成。
如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 二、原子：化学变化中的最小粒子。
原子的基本性质：原子的质量、体积都很小；在不断运动的；原子间有间隔 三、分子和原子的区别与联系。
区别：化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分。 联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。 四、分子、原子观点的运用 1 从微观角度分析物质的变化
物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。 化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。 2各类物质的微观构成：
混合物由多种分子构成； 纯净物由一种分子构成。
单质由一种原子构成的同种分子构成； 化合物由多种原子构成的同种分子构成
课题2原子的构成
质子（+） 原子核(+)
一、原子的构成 中子（不带电） 核外电子(-)
1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。 构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。 原子由原子核和核外电子两部分构成。
2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。 3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。 4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。 5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。 二、原子核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的。 2、核外电子排布的规律：
第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个（只有一层不超过2个） 3、1-20号元素的原子结构示意图。
4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。 5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
注：（1） 稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。 （2） 各类元素性质与原子结构的关系：
金属元素 非金属元素 稀有气体元素 三、离子 1、离子：带电荷的原子或原子团。 2、离子的分类
最外层电子数 一般少于4个 一般为4-7个 8个（He为2个） 得得失电子倾向 易失 易得 不易得失 化学性质 不稳定 不稳定 稳定 阳离子；带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+
阴离子：带负电荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、
3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷 2Mg2+：表示2个镁离子.
4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。 质子数<电子数的是阴离子。
5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。 四、相对原子质量
1 概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。
2 计算式：相对原子质量=
3 相对原子质量＝质子数+中子数。 注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。
课题3 元素
一 、元素
1 元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2 元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别:质子数（或核电荷数）不同。 3 元素分成三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。
■地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O ；最多的固态非金属元素Si ；最多的金属元素是Al 。 注意：
（1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。 原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。
如： 水由氢元素和氧元素组成； 水由水分子构成。
水分子由氢原子和氧原子构成； 1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成 （2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。 原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。 二、元素符号的意义
1、一种元素 2、一个原子。3、金属，固态非金属稀有气体元素符号还表示单质. 如
三、元素符号的书写规则:一大二小. 四、元素周期表：
1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。 2、元素周期表的结构：7个横行7个周期；18个纵行16个族。 除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。 每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。
3原子序数==核电荷数==质子数 。
练习：下列符号的意义。
H：表示氢元素、1个氢原子。 2H：表示2个氢原子。 S：表示硫元素、1个硫原子、硫单质。 2S：表示2个硫原子。
第四单元 自然界的水 课题1 爱护水资源
一、人类拥有的水资源
淡水紧缺的原因：1、 淡水占总水量的比例小； 2、生产生活用水量增加； 3、 水体污染。
二、爱护水资源
1、措施：① 一方面节约用水；② 另一方面防止水体污染。 2、防止水污染的措施
①加强水质监测 ②工业三废要处理后排放； ③农业上合理农药和化肥 。 ④生活污水要处理后排放。 3、提高水的利用效益的方法
①生活中提倡一水多用 ②农业上改漫灌为喷灌、滴灌。 ③工业上提倡对水的循环使用。
4 、水污染的三个来源： 工业污染、农业污染、生活污染。
课题2 水的净化
一、过滤操作要领
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。 “二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。
“三靠”：① 烧杯紧靠玻璃棒；② 玻璃棒下端靠三层滤纸处；③ 漏斗下端靠烧杯内壁。 注意：1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。 2、两次过滤后仍然混浊的原因：
①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③漏斗或烧杯不干净 二、净化水的方法：①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。
1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。 2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。
3 净化程度由低到高的顺序：沉淀<过滤<吸附<蒸馏. 4 净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。 净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味 三、硬水和软水
1 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。 2 鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。 3 软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。
4 硬水的危害：（1）浪费肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆
炸。
课题3 水的组成
一、氢气的性质
物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。 化学性质：可燃性。燃烧方程式：2H2 + O2 二、电解水实验
1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为1：2 2 结论:水是氢元素和氧元素组成的。 3 化学反应：2H2O
2H2↑ + O2↑
2H2O（产生淡蓝色火焰）
注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。
注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。
（2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。
单质：由一种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu 、H2、He 纯净物 氧化物：如：H2O 酸
三、 物质 化合物：由不同元素组成的纯净物 碱 盐
混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。
课题4 化学式与化合价
一、化学式
1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 2、化学式的意义
宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。 微观意义：表示1个分子；表示1个分子的构成。 注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。 ◆对比下列符号的意义：
H： ① 氢元素；②1个氢原子。 2H：2个氢原子。
H2： ①氢气。②表示氢气由氢元素组成。③1个氢分子。④1个氢分子由2个氢原子构成。
2H2: 表示2个氢分子.
Mg2+：①镁离子；② 1个镁离子带2个单位正电荷；2Mg2+：2个镁离子。 H2O：①表示水。 ②表示水由氢元素和氧元素组成。 ③1个水分子.④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
中考人教版初中化学上册知识点归纳总结(按章节)
