高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键练习（含解析）新
人教版选修3
1．下列模型分别表示C2H2、S8、SP6的结构，下列说法错误的是( )
A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B．SF6是由极性键构成的非极性分子
C．1 mol C2 H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D．1 mol S8中有8 mol S—S键
1
解析：A.1 mol S8中有8 mol σ键，因此32 g S8即0.125 mol S8中含σ键为8× mol＝1 mol，
8故说法错误；B.根据SF6的结构式，是由S—F极性键构成，属于对称结构，属于非极性分子，故说法正确；C.成键原子之间只能形成1个σ键，三键只有2个π键，因此1 mol 乙炔中含有3 mol σ键和2 mol π键，故说法正确；D.根据选项A分析，故说法正确。 答案：A
2．N2的结构可以表示为中不正确的是( ) A．N2与CO的化学性质相同
，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法
B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同 C．N2与CO互为等电子体 D．N2分子与CO分子中都含有三键
解析：N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，为等电子体，性质相似，但并不完全相同，C项正确，A项错误；N2中的两个π键是由每个氮原子各提供两个p轨道以“肩并肩”的方式形成的，而CO中的一个π键是氧原子单方面提供电子对形成的，B项正确；从题图可以看出，N2与CO中均含有一个σ键和两个π键，所以二者都含有三键，D项正确。 答案：A
3.美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如右图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是( ) A．每个N5中含有35个质子和36个电子 B．该离子中只含有非极性键 C．该离子中含有2个π键
＋
D．N5与PO4互为等电子体
解析：该离子可看作是5个氮原子共失去1个电子后得到的，故含有35个质子和34个电子，A错误；该离子中的键全部是氮原子之间形成，故全部是非极性键，B正确；该离子中含有两个N≡N键，故含有4个π键，C错误；PO4中含有32个价电子，N5含有24个价电子，D错误。 答案：B
4．在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( ) A．白磷分子的键角为109°28′ B．分子中共有4对共用电子对 C．白磷分子的键角为60° D．分子中有6对孤电子对 解析： 白磷的空间结构为 对。 答案：C
5．下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的是( ) A．丙烯分子有8个σ键、1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 C．丙烯分子不存在非极性键
D．丙烯分子中的所有原子均在同一平面上
解析：C—C、C—H键均为σ键，碳碳双键中有1个σ键、1个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；碳碳双键决定所有碳原子在同一平面上，但不在同一直线上，故B错误；同种元素原子之间形成非极性键，则丙烯中存在C—C非极性共价键，故C错误；由碳碳双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中所有原子不在同一平面上，故D错误。 答案：A
6．下列各组物质化学性质不相似的是( ) A．HF和H2O C．CO和N2
＋
3－
＋
＋3－
，键角为60°，分子中共有6对共用电子对，有4对孤电子
B．NH3和PH3 D．H3O和NH3
＋
解析：NH3和PH3、CO和N2、H3O和NH3都是等电子体，化学性质相似。 答案：A
7．已知H—H键能为436 kJ·mol，N—H键能为391 kJ·mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol，则N≡N键的键能为( )
－1
－1
－1
－1
A．431 kJ·mol
B．946 kJ·mol
－1
C．649 kJ·mol
－1
D．896 kJ·mol
－1
解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)和生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和。 设N≡N的键能为E(N≡N)，则有1 mol×E(N≡N)＋3 mol×
436 kJ·mol－2 mol×3×391 kJ·mol＝－92.4 kJ，解得E(N≡N)≈946 kJ·mol。 答案：B
8．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—CN)。 (1)只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键又有非极性键的是________；
(2)只有σ键的是________；既有σ键又有π键的是________； (3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；
(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是_______； (5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____。
解析：(1)由同一种非金属元素形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，故只含有极性键的是①③⑨；只含有非极性键的是②④⑦；既有极性键又有非极性键的是⑤⑥⑧。
(2)σ键是“头碰头”的方式形成的，而π键是以“肩并肩”的方式形成的，即单键都是σ键，而双键或三键才含有π键，故只有σ键的是①②③⑥⑦⑧；既有σ键又有π键的是④⑤⑨。
(3)构成H2的H原子都是只有s轨道，故含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的只能是H2。
(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键，说明σ共价键中一定含有H原子，故正确答案为①③⑤⑥⑧⑨。
(5)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键，说明构成这种σ共价键的原子中一定没有H原子，故正确答案为：②④⑤⑥⑧⑨。 答案：(1)①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧ (2)①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ (3)⑦ (4)①③⑤⑥⑧⑨ (5)②④⑤⑥⑧⑨ 9．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知： ①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。 ②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol)：
－1
－1
－1
－1
I1 496 ③B与F同主族。
I2 4 562 I3 6 912 I4 9 540 … …
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