2020年深圳市普通高中高三年级线上统一测试
理科综合能力测试
注意事项:
1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡指定位置。 2．选择题的答案填写或涂写方式，请按照学校使用的考试平台所需具体要求作答。 3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内，写在非答题区域的答案无效。 4．考生必须保证纸质答题卡的整洁。考试结束后，按照学校的具体要求提交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Cu 64 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。
1.面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是 ．．A. 医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染 B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料 C. 医用酒精中乙醇的体积分数为95%
D. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性 【答案】C 【解析】
【详解】A．医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，故A不符合题意； B．聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，故B不符合题意； C．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，故C符合题意；
D．疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，故D不符合题意； 故答案为：C。
2.氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是 ．．A. 22.4 L(标准状况)15NH3含有的质子数为10 NA
B. 密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物分子数为2 NA C. 13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NA
L?1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 NA D. 常温下，1 L 0.1 mol·【答案】B 【解析】
1
【详解】A．22.4 L(标准状况)15NH3即数为10NA，故A不符合题意；
22.4L=1mol，1个15NH3中质子数为10，故1mol15NH3中质子
22.4L/molB．2mol NO与1mol O2充分反应会生成2molNO2，但NO2气体存在二聚反应：2NO2?中的分子数小于2NA，故B符合题意；
N2O4，因此产物
13.8gC．13.8g NO2即=0.3mol，其反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2生成NO化合价降低2，转移
46g/mol电子数为0.2NA，故C不符合题意；
D．1L0.1mol·L?1NH4NO3溶液中n(NH4NO3)=0.1mol，氮原子数为0.2NA，故D不符合题意； 故答案为：B。
【点睛】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。
3.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是 ．．
A. 化合物WY是良好的耐热冲击材料 B. Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸 C. X的氢化物的沸点一定小于Z的
D. 化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】
因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，且原子序数W>X，因此X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周期元素，结合(ZXY)2的结构式可知，X为C，Y为N，Z为O，X最外层电子数为4，故W为Al，以此解答。
【详解】A．化合物AlN为原子晶体，AlN最高可稳定到2200℃，室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故A不符合题意； B．N的氧化物对应的水化物中HNO2为弱酸，故B不符合题意；
2
C．C的氢化物的沸点随分子量的增加而增大，沸点不一定比H2O的沸点低，故C符合题意； D．由(OCN)2的结构式可知所有原子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意； 故答案为：C。
4.阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M(下列说法正确的是 A. 与环戊醇互为同系物 B. 分子中所有碳原子共平面
C. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同 D. 可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M 【答案】D 【解析】
【详解】A．M中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故A错误； B．M中含有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；
C．M中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，M中含有碳碳双键，其与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故C错误；
D．乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，M不与碳酸钠溶液反应，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M，故D正确； 故答案为：D。 5.下列说法正确的是
A. 用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层 B. 欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液
C. 乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇
D. 用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱 【答案】A 【解析】
【详解】A．苯的密度比水小，萃取后有机层位于上层，水层位于下层，因此分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层，故A正确；
B．H2S与Na2S溶液能够发生反应生成NaHS，因此不能用饱和Na2S溶液除去H2S气体中混有的HCl，故B错误；
C．乙酸乙酯制备实验中，导管需离液面一小段距离，防止倒吸，故C错误；
)，
3
D．NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH，故D错误； 故答案为：A。
【点睛】测定溶液pH时需注意：①用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能湿润，否则可能存在实验误差；②不能用pH试纸测定具有漂白性溶液的pH，常见具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。
6.锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是
A 电池放电时，X电极发生还原反应 B. 电池充电时，Y电极接电源正极
C. 电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极 D. 向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能 【答案】B 【解析】
【详解】A．X电极材料为Li，电池放电时，X电极发生氧化反应，故A错误；
B．电池放电时，Y为正极，发生还原反应，充电时，Y发生氧化反应，接电源正极，故B正确； C．电池放电时，电子由锂电极经过导线流向硫电极，故C错误；
D．锂单质与水能够发生反应，因此不能向电解液中添加Li2SO4水溶液，故D错误； 故答案为：B。
7.常温下，用0.1 mol·L?1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L?1 HA(Ka＝1.0×10?5)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 ．．
.
A. a点溶液的pH约为3 B. 水电离程度：d点＞c点
4
C. b点溶液中粒子浓度大小：c(A)＞c(K)＞c(HA)＞c(H)＞c(OH)
＋－
D. e点溶液中：c(K)=2c(A)+2c(HA)
－＋＋－
【答案】D 【解析】
L?1 HA溶液中【详解】A．由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1 mol·
x2c(H)=xmol/L，根据电离平衡常数可知=1?10-5，解得x≈1×10-3mol/L，因此a点溶液的pH约为3，
0.1-x+
故A不符合题意；
B．d点溶质为KA，c点溶质为HA、KA，HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点＞c点，故B不符合题意；
KW10?14??5?10?9，HA的电离程度大于A-的水解程度，结合溶C．b点溶质为等浓度的KA和HA，Kh?Ka10cA液呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小：
D．e点物料守恒为：2cK故答案为：D。
【点睛】比较时溶液中粒子浓度：
(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOH?CH3COO-＋H+，H2O?OH-＋H+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)；
(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO-＋Na+，CH3COO-＋H2O?CH3COOH＋OH-，H2O?H+＋OH-，所以CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。
8.苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：
??故C不符合题意； ???c?K??c?HA??c?H??c?OH?，
???????3c?A??3c?HA?，故D符合题意；
试剂相关性质如下表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 5
2020届广东省深圳市普通高中高三年级线上统一测试(全国I卷)理综化学试题(解析版)
