江苏省通州高级中学高三化学综合练习(实验班)
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分。考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 C1 35.5
Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题．．．．意）
1．环境保护的首选对策是“污染预防”，即在源头防止污染的生成，下列做法中不符合．．．这一要求的是
A．积极开发使用太阳能、风能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用 B．使用聚乳酸、聚碳酸酯等具有生物降解功能的新型聚合物材料 C．工业上停止使用氟利昂作为制冷剂、发泡剂等 D．把烟囱造高或把无法回收的垃圾深埋
2．最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是
A．N60是一种新型化合物 B．N60和N2是同素异形体 C．N60和14N都是氮的同位素 D．N60和N2是同系物 3．下列电子式中错误的是 ．．A．Na＋ B．4．下列排列顺序错误的是 ．．
A．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF B．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．原子半径：F＜O＜S＜Na
5．运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是 A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味 B．用淀粉溶液检验食盐是否为加碘盐 C．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒 D．用稀硝酸回收利用破碎热水瓶胆内的银
C．
D．
6．下列说法中正确的是
A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行 B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行 C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关
D．温度有可能对反应的方向起决定性的作用
7．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应
8．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．6.2g白磷P4(右图)中所含的P－P键的个数为0.3 NA B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA 10．下列离子反应方程式正确的是
A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH＝Cl＋ClO＋H B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑
C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋2NO3＝3Fe2＋2NO↑＋4H2O D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水：HCO3＋Ca2＋OH＝CaCO3↓＋H2O
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P4分子 结构模型
11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）＝NaCl（ag）+H2O（l）； △H=－57.4kJ/mol
D．己知两个热化学反应方程式：2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）；△H1与2C（s）+O2
（g）＝2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2
12．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线
如下图所示：下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B．反应进行到10s时到达了平衡
C．反应开始到5s时，Y的转化率为39.5% D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) 13．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
2Z(g)
水 A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液。 B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ．．．．
A．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32或SO32B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C．某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
15．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。 ⑵ 除去反应混合物中的不溶物
⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O 下列说法不正确的是 ．．．
A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子 C．电解时MnO2在阴极处产生 D．硫酸在生产中可循环使用
16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸，恰好使混合
物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为 A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．无法计算
MnO2＋Zn＋2H2SO4
一一
一
第Ⅱ卷（非选择题，共72分）
三、（本小题包括2小题，共20分） 17．(8分)某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体。其实验步骤如下： 步骤1：取一定量含明矾晶体，加过量的氨水，反应完全后过滤，洗涤固体。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀KOH至溶液的pH=8～9，加热煮沸，加入稀硫酸，
调节PH=7，浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
步骤3：将步骤1中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。 请回答以下问题： ①步骤1中洗涤固体的方法为 检验固体已经洗涤干净的方法为 ②步骤2中加热煮沸的目的是 ③如果各步操作损失忽略不计，制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于 。 18．（12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见
化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。 【提出问题】
①Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
②通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？
③ CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？ 【实验方案】
⑴解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、 （填试剂），同时进行进行相关实验。
⑵解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式为 。
⑶为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置装置未画出）：
CuO NH3 碱石灰 无水CuSO4 实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色。同时生成一种无污染的气体。
江苏省通州高级中学高三化学综合练习实验班
