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21. （10分）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：
已知：① SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH＝－97kJ/mol；
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题：
（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是___ ______（用化学方程式表示）。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________。 （3）H的作用是_________ _____。 （4）装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为_______。 （
5
）
该
装
置
存
在
的
一
处
缺
陷
是
_____
________。
（6）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要
描
述
实
验
步
骤
、
现
象
和
结
论
)
：
_____
__。
仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。
22. （8分）工业上制硝酸的尾气NO、NO2等氮氧化物是环境污染物，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下三种方法处理：
（1）纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为： Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (请填写完成化学方程式)。
（2）氨转化法。若用通式NOx表示氧化物，请写出用氨气在催化剂作用的情况下消除尾气的化学方程式 。 教育配套资料K12
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（3）ClO2脱硝法。在1L200 mg ? L ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如图所示：
①实验中使用的C1O2溶液的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字）；要使NO的去除率更高，应控制的条件是_____________。
②当溶液pH>7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaC1O2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式： 。
23. （12分）以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：
-1
（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是______ ___(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是___________ _________。
（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe氧化成Fe，反应的离子方程式是_________ ______。
（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。 3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀) 4Fe3++3[Fe(CN)6]4-= Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
确定Fe是否氧化完全的方法是__________ ________。
(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液铁粉、KSCN溶液)
（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：________________ _______。
（5）准确称取1.470gCoC2O4，在空气中灼烧得0.814 g复合氧化钴，同时生成两种含碳的物质，则该反应的化学方程式为 ，其中Co元素的化合价为+2，+3价，则该复合氧化钴可改写为 ，1mol CoC2O4发生反应时，电子转移数目为 。
24.(10分)亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列
2+2+
3-2+
3+
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教育配套资料K12 问题：
(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及热化学方程式和平衡常数如下表：
序号 ① ② ③ 热化学方程式 2NO2(g)+NaCl(s) 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NO(g)+ Cl2(g) NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g) ΔH2 2ClNO(g) ΔH3 平衡常数 K1 K2 K3 则ΔH3= （用ΔH1、ΔH2表示）；K3= （用K1、K2 表示）
(2)25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2
发生反应：2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) ΔH 。
①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ曲线a所示，则ΔH 0（填“>”、“<”或“不确定”）；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ曲线b所示，则改变的条件是 。
②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系，其中正确的曲线是 （填“甲”或“乙”）；m值为 。
(3)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示，
①阳极的电极反应式为_________________________。
②电解一段时间后，向电解液中补充一定量的_________________可将溶液恢复至初始状态。
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化学学科高三年级期中考试试题参考答案 第I卷（选择题，每小题3分，共60分）
一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分；每题仅有一个正确选项） 题号 答案 题号 答案 第II卷（非选择题 40分）
二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 21【答案】（1）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （2分） （2）（3）冷凝回流（1分） （4）浓硫酸（1分） （5）缺少尾气处理装置（2分）
（6）取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，二者未完全反应（2分）
22【答案】（1）NaNO2 （1分） （2） 4xNH3 + 6 NOx
-3
-1
1 D 11 C 2 A 12 C 3 D 13 B 4 B 14 A 5 C 15 D 6 B 16 C 7 C 17 B 8 C 18 D 9 A 19 D 10 C 20 A
(2X+3) N2 +6X H2O （2分）
（3） ① 2. 96×10 mol? L （2分） 控制溶液呈强酸性或强碱性（1分）
② 4NO+3ClO2+4OH=4NO3+3Cl+2H2O（2分）
23【答案】(1) SiO2（1分）提高钴元素的利用率（1分）(2) 6Fe+6H+ClO3（2分）
(3) 取少许氧化后溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化（2分） (4) 6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32-=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑ （2分） (5) 5CoC2O4 分）
24【答案】(1)2△H1-△H2 (1分) K1/K2 (2分）
(2) ①< (1分） 加入催化剂(1分） ②乙（(1分） 2 (2分) (3) ① CuCl-e+Cl=CuCl2 （1分） ② H2O(或“水” （1分）
----2
2+
+
-—
—
—
—
6Fe+Cl+3H2O
3+-
Co5O7 + 7CO↑ + 3CO2↑（2分） CoO · 2Co2O3 （1分） 1.4NA（1
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配套K12广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2019届高三化学上学期期中试题
