教育配套资料K12
广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2019届高三化学上学期期中
试题
考试总分：100分 考试时间：90分钟
需要用到的相对原子质量：
H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg：24 P：31 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu：64 Fe:56 Co：59
第I卷（选择题，每小题3分，共60分）
一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分；每题仅有一个正确选项） 1. 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是（ ）
A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B. “以灰淋汁”的操作是萃取 C. “取碱”得到的是一种碱溶液 D. “浣衣”过程有化学变化 2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂 B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C. 使用氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害
D. 使用含有CaCl2的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 3．下列说法正确的是（ ）
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒 B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能
C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷 D. 淀粉溶液、有色玻璃和果冻都是胶体
4.下列物质的转化在给定条件下能实现的有 （ ）
A. ②④ B. ③⑤ C. ①②⑤ D. ①③④ 教育配套资料K12
教育配套资料K12
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体.所得胶粒数目为0.001NA B. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA C. 常温下，3.2g由S2、S4、S8组成的混合物中含硫原子数为0.1NA D. 1molNO与11.2L O2充分反应，产物的原子总数为3NA 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A．无色透明的溶液中: Fe、Mg、SCN、Cl
B．c(H)/ c(OH) = 1×10 的溶液中: K、Na、CO3、NO3 C．c(Fe ) =1 mol·L的溶液中: K、NH4、MnO4、SO4 D．能使甲基橙变红的溶液中: Na、NH4、SO4、HCO3
7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（ ）
A. 甲和乙组成的两种化合物与水反应都产生碱，都是碱性氧化物 B. 简单气态氢化物稳定性：甲>丁，这是因为甲的氢化物分子间存在氢键 C. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应 D. 简单离子半径：乙>丙>丁>甲
8．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3.分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）
+
+
2—
—
2+
-1
+
+
—
2—
+
–
-12
+
+
2—
—
3+
2+
—
—
--
A. 制取氨气 B.制取NaHCO3 C.分离NaHCO3 D.干燥NaHCO3
9．下列有关元素与化合物性质说法正确的有几项：（ ） 教育配套资料K12
教育配套资料K12
①配制氯化铝溶液时，将氯化铝固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 ②金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti ③除去CuCl2溶液中的FeCl2可加入足量的CuO充分反应后再过滤 ④向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体 ⑤CL2可以使鲜花褪色，所以氯气具有漂白性 ⑥CO2通入饱和CaCL2溶液中可以产生白色沉淀 ⑦NH3溶于水显碱性，所以可以做制冷剂
⑧SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3
A. 两项 B.三项 C.四项 D.五项
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 A B C 硝酸酸化AgNO3溶液 D 向某无色溶液中滴加新制氯水和CC14，振荡、静置 上层溶液呈紫红色 原溶液中含有I -实验 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中， 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入现象 火焰呈黄色 溶液变黄色 产生白色沉淀 结论 该溶液一定是钠盐溶液 证明氧化性：H2O2比Fe强 原溶液中含有Cl -3+11.LiBH4是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH4＋2H2O=LiBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（ ）
A. LiBH4被氧化，LiBO2是氧化产物 B. 生成lmolH2，反应转移2mol电子
C. LiBH4与D2O反应，生成的气体相对分子质量为3 D. 与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径Li>H
12.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：A+3e=Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO4恰好完全沉淀2Al+3SO4+3Ba+6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
3+
2-2+
-2-3+
-
教育配套资料K12
教育配套资料K12
B. 氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H +2I =2Fe+6H2O+I2
C. 向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2:2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO3 D. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl 14．短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。下列说法正确的是：（ ）
A. 实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同 B. 原子半径：W>X>Y C. 反应①、②均为置换反应 D. n与t溶液反应时，t作还原剂 15. 某种医药中间体X，其结构简式如图。下列有关该化合物说法正确的是（ ）
A.X的分子式为C16H11O4
B.X分子中有3种不同的官能团 C.X分子中3个六元环可能处于同一平面 D.即能发生酯化反应，又能发生水解反应
16．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 分离器中的物质分离操作为过滤
B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率
C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
17.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是（ ）
①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去
②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管 ③装置II是收集装置，用于收集氯化铝
④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同 教育配套资料K12
2+
-3+
--2+
-2-+
—
2+
教育配套资料K12
⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全
A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤
18. 298K时，在20.0 mL0.10 mol·L氨水中滴入0.10 mol·L的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C. M点处的溶液中c(NH4)＝c(Cl)=c(OH)＝c(H)， D. N点处的溶液中PH＜12 19.向200 mL 2 mol·L
－1
＋
－
－
＋
－1
－1
－1
HNO 3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气
2+
体只有一种），在此过程中，n(Fe 的是（ ）
)随n(Fe)变化如图所示。下列有关说法正确
A. 该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L B. 向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象 C. 图中a=1、b =1.5
D. 当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol 20．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A. 苛性钾溶液中KOH的质量是15.68 g B. 反应中ClO3的生成是因为Cl2通入过量 C. 在酸性条件下 ClO和ClO3可生成Cl2 D.一定有3.136 L氯气参与反应
第II卷（非选择题 40分）
二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 教育配套资料K12
－
－
－
--
配套K12广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2019届高三化学上学期期中试题
